Giải VBT KHTN 8 Cánh Diều Muối có đáp án

Muối là những hợp chất được tạo ra khi thay thế ion H$^{+}$ trong acid bằng ion kim loại hoặc ion ammonium (NH$_{4}$$^{+}$).

Ví dụ: NaCl, K$_{2}$SO$_{4}$, Ca$_{3}$(PO$_{4}$)$_{2}$, NH$_{4}$NO$_{3}$ …

KCl: Potassium chloride

ZnSO$_{4}$: Zinc sulfate

MgCO$_{3}$: Magnesium carbonate

Ca$_{3}$(PO$_{4}$)$_{2}$: Calcium phosphate

Cu(NO$_{3}$)$_{2}$: Copper(II) nitrate

Al$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$: Aluminium sulfate.

- Có muối tan tốt trong nước như: NaCl, CuSO$_{4}$, Ca(NO$_{3}$)$_{2}$, …

- Có muối ít tan trong nước như: CaSO$_{4}$, PbCl$_{2}$, …

- Có muối không tan trong nước như: CaCO$_{3}$, BaSO$_{4}$, AgCl, …

Hiện tượng xảy ra: Mẩu dây đồng tan dần, có lớp kim loại trắng bạc bám ngoài dây đồng, dung dịch sau phản ứng có màu xanh.

Bề mặt sợi dây đồng: có lớp kim loại trắng bạc.

Màu của dung dịch trong ống nghiệm: màu xanh.

Giải thích: Do dung dịch AgNO$_{3}$ đã phản ứng với kim loại Cu theo phương trình hoá học sau: 2AgNO$_{3}$ + Cu → Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2Ag↓.

Dung dịch muối có thể tác dụng với kim loại tạo thành muối mới và kim loại mới.

Ví dụ:

2AgNO$_{3}$ + Cu → Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2Ag

Fe(NO$_{3}$)$_{2}$ + Cu → Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ + Fe

Phương trình hoá học của phản ứng xảy ra khi ngâm Zn trong dung dịch CuSO$_{4}$ là:

Zn + CuSO$_{4}$ → ZnSO$_{4}$ + Cu.

Dự đoán sự thay đổi màu của dung dịch: Dung dịch nhạt màu dần đến mất màu.

Hiện tượng xảy ra: Xuất hiện kết tủa trắng.

Giải thích: Dung dịch BaCl$_{2}$ phản ứng với dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ tạo thành kết tủa trắng là BaSO$_{4}$. Phương trình hoá học:

BaCl$_{2}$ + H$_{2}$SO$_{4}$ → BaSO$_{4}$↓ + 2HCl.

Muối có thể tác dụng với dung dịch acid tạo thành muối mới và acid mới.

Ví dụ:

BaCl$_{2}$ + H$_{2}$SO$_{4}$ → BaSO$_{4}$↓ + 2HCl

CaCO$_{3}$ + 2HCl → CaCl$_{2}$ + CO$_{2}$↑ + H$_{2}$O

Dự đoán hiện tượng xảy ra khi nhỏ dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ loãng vào dung dịch Na$_{2}$CO$_{3}$: có khí thoát ra.

Giải thích: H$_{2}$SO$_{4}$ loãng tác dụng với Na$_{2}$CO$_{3}$ sinh ra khí CO$_{2}$.

Phương trình hoá học của phản ứng xảy ra: H$_{2}$SO$_{4}$ + Na$_{2}$CO$_{3}$ → Na$_{2}$SO$_{4}$ + CO$_{2}$↑ + H$_{2}$O.

Dự đoán hiện tượng xảy ra khi nhỏ dung dịch HCl loãng vào dung dịch AgNO$_{3}$: xuất hiện kết tủa trắng.

Giải thích: HCl tác dụng với AgNO$_{3}$ sinh ra kết tủa trắng

Phương trình hoá học của phản ứng xảy ra: HCl + AgNO$_{3}$ → AgCl↓ + HNO$_{3}$.

- Hiện tượng xảy ra: Xuất hiện kết tủa xanh, dung dịch nhạt màu dần.

- Giải thích: CuSO$_{4}$ tác dụng với NaOH sinh ra kết tủa Cu(OH)$_{2}$ có màu xanh. Phương trình hoá học: CuSO$_{4}$ + 2NaOH → Cu(OH)$_{2}$↓ + Na$_{2}$SO$_{4}$.

Muối có thể tác dụng với dung dịch base tạo thành muối mới và base mới.

Ví dụ:

CuSO$_{4}$ + 2NaOH → Cu(OH)$_{2}$↓ + Na$_{2}$SO$_{4}$

MgCl$_{2}$ + 2NaOH → Mg(OH)$_{2}$↓ + 2NaCl

a) MgO + H$_{2}$SO$_{4}$ → MgSO$_{4}$ + H$_{2}$O

b) 2KOH + CuCl$_{2}$ → Cu(OH)$_{2}$↓ + 2KCl.

- Hiện tượng xảy ra: Xuất hiện kết tủa trắng.

- Giải thích: Dung dịch Na$_{2}$CO$_{3}$ tác dụng với dung dịch CaCl$_{2}$ sinh ra kết tủa trắng là CaCO$_{3}$ theo phương trình hoá học:

Na$_{2}$CO$_{3}$ + CaCl$_{2}$ → CaCO$_{3}$↓ + 2NaCl.

Hai dung dịch muối có thể tác dụng với nhau tạo thành hai muối mới.

Ví dụ:

CaCl$_{2}$ + Na$_{2}$CO$_{3}$ → CaCO$_{3}$↓ + 2NaCl

Na$_{2}$SO$_{4}$ + BaCl$_{2}$ → 2NaCl + BaSO$_{4}$↓

(1) CuO + H$_{2}$SO$_{4}$ → CuSO$_{4}$ + H$_{2}$O.

(2) CuSO$_{4}$ + BaCl$_{2}$ → BaSO$_{4}$↓ + CuCl$_{2}$.

(3) CuCl$_{2}$ + 2NaOH → Cu(OH)$_{2}$↓ + 2NaCl.

Muối có thể được tạo ra bằng các phương pháp sau:

- Cho dung dịch acid tác dụng với base.

- Cho dung dịch acid tác dụng với oxide base.

- Cho dung dịch acid tác dụng với muối.

- Cho dung dịch base tác dụng với oxide acid.

- Cho hai dung dịch muối tác dụng với nhau.

Ba phương trình hoá học khác nhau để tạo ra Na$_{2}$SO$_{4}$ từ NaOH:

(1) 2NaOH + SO$_{3}$ → Na$_{2}$SO$_{4}$ + H$_{2}$O.

(2) 2NaOH + H$_{2}$SO$_{4}$ → Na$_{2}$SO$_{4}$ + 2H$_{2}$O.

(3) 2NaOH + CuSO$_{4}$ → Na$_{2}$SO$_{4}$ + Cu(OH)$_{2}$↓.

Ba phương trình hoá học khác nhau để điều chế CuCl$_{2}$:

(1) CuO + 2HCl → CuCl$_{2}$ + H$_{2}$O.

(2) Cu(OH)$_{2}$ + 2HCl → CuCl$_{2}$ + 2H$_{2}$O.

(3) CuSO$_{4}$ + BaCl$_{2}$ → CuCl$_{2}$ + BaSO$_{4}$↓.

Đổi 51 kg = 51 000 gam.

$${n_{A{l_2}{O_3}}} = \frac{{51\,000}}{{102}} = 500\,(mol)$$

Phương trình hoá học: Al$_{2}$O$_{3}$ + 3H$_{2}$SO$_{4}$ → Al$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ + 3H$_{2}$O

Theo phương trình hoá học có: ${n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = {n_{A{l_2}{O_3}}} = 500\,(mol)$

Khối lượng Al$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ tạo thành là:

m = 500 × [27 × 2 + (32 + 16 × 4) × 3] = 171 000 gam = 171 kg.

- Muối là những hợp chất được tạo ra khi thay thế ion H$^{+}$ trong acid bằng ion kim loại hoặc ion ammonium (NH$_{4}$$^{+}$).

- Muối tác dụng được với kim loại, dung dịch acid, dung dịch base, dung dịch muối.

- Muối có thể được tạo ra bằng cách cho dung dịch acid tác dụng với: base, oxide base, muối hoặc cho hai dung dịch muối tác dụng với nhau …

- Acid, base và oxide có các tính chất hoá học sau:

+ Dung dịch acid: làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ, tác dụng với kim loại, base, oxide base, muối.

+ Dung dịch base: làm quỳ tím chuyển sang màu xanh, tác dụng với dung dịch acid, oxide acid, dung dịch muối.

+ Oxide base tác dụng với dung dịch acid, oxide acid tác dụng với dung dịch base.

(1) Mg + 2HCl → MgCl$_{2}$ + H$_{2}$

(2) MgCl$_{2}$ + 2NaOH → Mg(OH)$_{2}$ + 2NaCl

(3) Mg(OH)$_{2}$ + 2HNO$_{3}$ → Mg(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2H$_{2}$O

(4) 2Mg + O$_{2}$ → 2MgO

(5) MgO + 2HCl → MgCl$_{2}$ + H$_{2}$O

Đổi 80 kg = 80 000 gam.

$${n_{MgO}} = \frac{{80\,000}}{{40}} = 2000\,mol.$$

Phương trình hoá học: MgO + H$_{2}$SO$_{4}$ → MgSO$_{4}$ + H$_{2}$O

Theo phương trình hoá học ta có:

$$\begin{array}{l}{n_{MgS{O_4}}} = {n_{MgO}} = 2000mol\\ \Rightarrow {m_{MgS{O_4}}} = 2000.120 = 240000gam = 240kg.\end{array}$$

- Sử dụng quỳ tím:

+ Quỳ tím chuyển sang màu đỏ → dung dịch hydrochloric acid (HCl).

+ Quỳ tím chuyển sang màu xanh → dung dịch sodium hydroxide (NaOH).

+ Quỳ tím không đổi màu: dung dịch sodium chloride (NaCl) và dung dịch sodium sulfate (Na$_{2}$SO$_{4}$).

- Sử dụng dung dịch BaCl$_{2}$ để phân biệt NaCl và Na$_{2}$SO$_{4}$:

+ Có kết tủa trắng → Na$_{2}$SO$_{4}$:

BaCl$_{2}$ + Na$_{2}$SO$_{4}$ → BaSO$_{4}$↓ + 2NaCl

+ Không có hiện tượng → NaCl.