Giải VBT KHTN 8 Cánh Diều Mol và tỉ khối của chất khí có đáp án

Mol là lượng chất có chứa 6,022 × 10$^{23}$ hạt vi mô (nguyên tử, phân tử, …) của chất đó.

Số 6,022 × 10$^{23}$ được gọi là hằng số Avogadro, kí hiệu là N.

Số nguyên tử nhôm có trong 2 mol nguyên tử nhôm là:

2 × 6,022 × 10$^{23}$ = 1,2044 × 10$^{24}$ (nguyên tử).

Số nguyên tử carbon có trong 1,5 mol nguyên tử carbon là:

1,5 × 6,022 × 10$^{23}$ = 9,033 × 10$^{23}$ (nguyên tử).

Số phân tử nước có trong 3 mol phân tử nước là:

3 × 6,022 × 10$^{23}$ = 1,8066 × 10$^{24}$ (phân tử).

Số nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 3 mol phân tử nước là:

+ Số nguyên tử hydrogen là: 2 × 1,8066 × 10$^{24}$ = 3,6132 × 10$^{24}$ (nguyên tử).

+ Số nguyên tử oxygen là: 1 × 1,8066 × 10$^{24}$ = 1,8066 × 10$^{24}$ (nguyên tử).

Khối lượng mol nguyên tử của hydrogen, nitơ (nitrogen) và magnesium lần lượt là:

- Khối lượng mol nguyên tử hydrogen là: 1,008 gam/ mol.

- Khối lượng mol nguyên tử nitơ (nitrogen) là: 14,01 gam/ mol.

- Khối lượng mol nguyên tử magnesium là: 24,31 gam/ mol.

Khối lượng mol (kí hiệu là M) của một chất là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó.

Đơn vị khối lượng mol là gam/mol.

Khối lượng mol nguyên tử hay phân tử của một chất có cùng trị số với khối lượng nguyên tử hay phân tử chất đó tính theo đơn vị amu.

Nếu đặt n là số mol chất, M là khối lượng mol của chất và m là khối lượng chất, ta có công thức:

$n=\frac{m}{M}(mol)\Rightarrow m=n\times M(gam);M=\frac{m}{n}(gam/mol)$

Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử của chất khí đó.

Những chất khí khác nhau luôn có thể tích mol bằng nhau (đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) dù khối lượng mol của chúng có thể không bằng nhau.

Công thức chuyển đổi giữa số mol (n) và thể tích (V) của các chất khí ở điều kiện chuẩn (đkc): V = 24,79 × n (lít) ⇒ $n=\frac{V}{24{,}79}(mol)$

Nếu đặt n là số mol chất khí, V là thể tích chất khí ở điều kiện chuẩn thì ta có biểu thức:

V = 24,79 × n (lít) ⇒ $n=\frac{V}{24{,}79}(mol)$

Để so sánh khí N$_{2}$ nặng hơn khí H$_{2}$ bao nhiêu lần (ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) mà không dùng cân người ta so sánh khối lượng mol của hai khí đó.

Cụ thể: $\frac{{M}_{{N}_{2}}}{{M}_{{H}_{2}}}=\frac{28}{2}=14$. Vậy ở điều kiện chuẩn khí N$_{2}$ nặng hơn khí H$_{2}$ là 14 lần.

Để so sánh khí A nặng hay nhẹ hơn khí B, người ta so sánh khối lượng của cùng một thể tích khí A và khí B trong dùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.

Tỉ khối của khí A so với khí B là tỉ số giữa khối lượng mol của khí A và khối lượng mol của khí B.

Tỉ khối của khí A so với khí B được kí hiệu là dA/B và được tính bằng biểu thức:

${d}_{A/B}=\frac{{M}_{A}}{{M}_{B}}$

Tỉ khối của khí A so với khí B cho biết khí A nặng hay nhẹ hơn khí B bao nhiêu lần.

- Để biết khí X nặng hay nhẹ hơn không khí bao nhiêu lần, ta so sánh khối lượng mol của khí X (M$_{X}$) với khối lượng của 1 mol không khí.

Khối lượng mol trung bình của không khí xấp xỉ 29 gam/mol.

d$_{X/ không khí}$ = $\frac{{M}_{X}}{29}$

- Mol là lượng chất có chứa 6,022 × 10$^{23}$ (N) nguyên tử hoặc phân tử của chất đó.

- Khối lượng mol (kí hiệu là M) của một chất là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó.

- Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử của chất khí đó.

Ở điều kiện chuẩn (áp suất 1 bar, nhiệt độ 25 $^{o}$C), thể tích mol của các chất khí đều bằng 24,79 lít.

- Công thức chuyển đổi giữa số mol chất (n) và khối lượng chất (m): $n=\frac{m}{M}(mol).$

- Công thức chuyển đổi giữa số mol chất (n) và thể tích của chất khí (V) ở điều kiện chuẩn: $n=\frac{V}{24{,}79}(mol)$

- Công thức tính tỉ khối của khí A đối với khí B: ${d}_{A/B}=\frac{{M}_{A}}{{M}_{B}}$

Phát biểu đúng là: b, c.

Phát biểu a sai vì: Mol là lượng chất có chứa 6,022 × 10$^{23}$ (N) nguyên tử hoặc phân tử của chất đó.

Phát biểu d sai vì: Thể tích của 32 gam khí oxygen (O$_{2}$) bằng thể tích của 2 gam khí hydrogen (H$_{2}$).

Phương trình hoá học:

Mg + 2HCl → MgCl$_{2}$ + H$_{2}$.