Giải VBT KHTN 8 Cánh Diều Định luật bảo toàn khối lượng. Phương trình hoá học có đáp án

- Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng.

m$_{A}$, m$_{B}$ lần lượt là: khối lượng các chất trước phản ứng và khối lượng các chất sau phản ứng.

- Nhận xét: tổng khối lượng của các chất trước phản ứng bằng tổng khối lượng của các chất sau phản ứng.

Định luật bảo toàn khối lượng được phát biểu như sau: Trong một phản ứng hoá học, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng.

- Hiện tượng: có khí thoát ra.

m$_{A}$, m$_{B}$ lần lượt là: khối lượng các chất trước phản ứng và khối lượng còn lại trong bình sau phản ứng.

- Nhận xét: m$_{A}$ > m$_{B}$ do sau phản ứng có khí carbon dioxide thoát ra khỏi bình.

Khối lượng FeS tạo thành trong phản ứng của Fe và S là:

Khối lượng FeS tạo thành = khối lượng Fe phản ứng + khối lượng S phản ứng

= 7 + 4 = 11 gam.

Giả sử có sơ đồ phản ứng hoá học của các chất: A + B → C + D

Kí hiệu: m$_{A}$, m$_{B}$, m$_{C}$, m$_{D}$ lần lượt là khối lượng của các chất đã tham gia và tạo thành sau phản ứng.

Phương trình bảo toàn khối lượng: m$_{A}$ + m$_{B}$ = m$_{C}$ + m$_{D}$

a) Sự thay đổi khối lượng này không có mâu thuẫn với định luật bảo toàn khối lượng.

Do sản phẩm thu được khi đốt cháy mẩu gỗ ngoài tro còn có carbon dioxide, hơi nước.

b) Đề xuất các bước tiến hành thí nghiệm kiểm chứng định luật bảo toàn khối lượng.

Chuẩn bị:

- Dụng cụ: Cân điện tử, bật lửa.

- Hoá chất: Bình chứa khí oxygen, 1 que đóm có độ dài ngắn hơn chiều cao của bình chứa khí oxygen.

Tiến hành:

- Bước 1: Đặt bình tam giác có chứa khí oxygen và que đóm trên đĩa cân điện tử. Ghi chỉ số khối lượng hiện lên mặt cân (kí hiệu là m$_{A}$).

- Bước 2: Đốt một đầu que đóm và cho nhanh vào bình chứa khí oxygen, sau đó đậy nút lại. Sau khi que đóm cháy hết hoặc dừng cháy, ghi chỉ số khối lượng hiện trên mặt cân (kí hiệu là m$_{B}$).

- Bước 3: So sánh m$_{A}$ và m$_{B}$, rút ra kết luận.

Bước 1: Viết sơ đồ của phản ứng gồm công thức hoá học của các chất phản ứng và chất sản phẩm.

Bước 2: So sánh số nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong phân tử các chất tham gia phản ứng và các chất sản phẩm. Nếu có nguyên tố mà số nguyên tử không bằng nhau thì cần phải cân bằng.

Bước 3: Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố.

Bước 4: Kiểm tra và viết phương trình hoá học.

Phương trình hoá học:

2Mg + O$_{2}$ → 2MgO.

Phương trình hoá học:

Na$_{2}$CO$_{3}$ + Ca(OH)$_{2}$ → CaCO$_{3}$↓ + 2NaOH.

Phương trình hoá học cho biết:

- Các chất phản ứng và các chất sản phẩm.

- Tỉ lệ về số nguyên tử hoặc số phân tử giữa các chất trong phản ứng. Tỉ lệ này bằng đúng tỉ lệ hệ số của mỗi chất trong phương trình hoá học.

Số nguyên tử, phân tử của các chất phản ứng và các chất sản phẩm:

Số nguyên tử Al : Số phân tử O$_{2}$ : Số phân tử Al$_{2}$O$_{3}$ = 4 : 3 : 2.

- Định luật bảo toàn khối lượng: Trong một phản ứng hoá học, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng.

- Trong phản ứng có n chất (bao gồm cả chất phản ứng và chất sản phẩm), nếu biết khối lượng của (n – 1) chất thì ta tính được khối lượng của chất còn lại.

- Phương trình hoá học là cách thức biểu diễn phản ứng hoá học bằng công thức hoá học của các chất tham gia phản ứng và các chất sản phẩm.

- Các bước lập phương trình hoá học:

Bước 1: Viết sơ đồ của phản ứng.

Bước 2: So sánh số nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong phân tử các chất tham gia phản ứng và các chất sản phẩm.

Bước 3: Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố.

Bước 4: Kiểm tra và viết phương trình hoá học.

- Phương trình hoá học cho biết: các chất phản ứng và các chất sản phẩm và tỉ lệ về số nguyên tử hoặc số phân tử giữa các chất trong phản ứng.

Phương trình hoá học:

Zn + 2HCl → ZnCl$_{2}$ + H$_{2}$.

Số nguyên tử Zn : Số phân tử HCl = 1 : 2.

Số nguyên tử Zn : Số phân tử ZnCl$_{2}$ = 1 : 1.

Số nguyên tử Zn : Số phân tử H$_{2}$ = 1 : 1.

Phương trình hoá học:

CaCO$_{3}$ → CaO + CO$_{2}$.

Khối lượng CaCO$_{3}$ có trong mẫu đá vôi:

${m}_{CaC{O}_{3}}={m}_{CaO}+{m}_{C{O}_{2}}=47{,}6+37{,}4=85\ kg.$

Phần trăm về khối lượng calcium carbonate trong mẫu đá vôi đó:

$\%{m}_{CaC{O}_{3}}=\frac{85}{100}.100\%=85\%.$