Giải VBT KHTN 8 Cánh Diều Bài tập Chủ đề 2 có đáp án

- Các chất là acid: HCl, H$_{2}$SO$_{4}$.

- Các chất là base: KOH, Fe(OH)$_{2}$.

- Các chất là kiềm: KOH.

- Các chất là muối: CuSO$_{4}$; MgCl$_{2}$; Na$_{2}$CO$_{3}$.

- Tên gọi của các muối:

CuSO$_{4}$: copper(II) sulfate.

MgCl$_{2}$: magnesium chloride.

Na$_{2}$CO$_{3}$: sodium carbonate.

- Chất là oxide base: CaO.

- Chất là oxide acid: SO$_{2}$.

Các chất tác dụng được với dung dịch NaOH: SO$_{2}$, HCl, CuSO$_{4}$.

Phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra:

SO$_{2}$ + 2NaOH → Na$_{2}$SO$_{3}$ + H$_{2}$O

HCl + NaOH → NaCl + H$_{2}$O

CuSO$_{4}$ + 2NaOH → Cu(OH)$_{2}$↓ + Na$_{2}$SO$_{4}$.

Các chất tác dụng được với dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ loãng: CuO, Mg(OH)$_{2}$, Fe.

Phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra:

CuO + H$_{2}$SO$_{4}$ → CuSO$_{4}$ + H$_{2}$O

Mg(OH)$_{2}$ + H$_{2}$SO$_{4}$ → MgSO$_{4}$ + 2H$_{2}$O

Fe + H$_{2}$SO$_{4 (loãng)}$ → FeSO$_{4}$ + H$_{2}$↑.

a) HCl + NaOH → NaCl + H$_{2}$O

b) 2NaOH + CuCl$_{2}$ → Cu(OH)$_{2}$↓ + 2NaCl

c) 2KOH + CuSO$_{4}$ → K$_{2}$SO$_{4}$ + Cu(OH)$_{2}$↓

d) Ba(NO$_{3}$)$_{2}$ + Na$_{2}$SO$_{4}$ → BaSO$_{4}$↓ + 2NaNO$_{3}$.

a) CuO CuSO$_{4}$ Cu(OH)$_{2}$

CuO + H$_{2}$SO$_{4}$ → CuSO$_{4}$ + H$_{2}$O

CuSO$_{4}$ + 2NaOH → Cu(OH)$_{2}$↓ + Na$_{2}$SO$_{4}$.

b) Mg MgCl$_{2}$ Mg(OH)$_{2}$

Mg + 2HCl → MgCl$_{2}$ + H$_{2}$↑

MgCl$_{2}$ + 2NaOH → Mg(OH)$_{2}$↓ + 2NaCl.

c) NaOH Na$_{2}$SO$_{4}$ NaCl

2NaOH + H$_{2}$SO$_{4}$ → Na$_{2}$SO$_{4}$ + 2H$_{2}$O

Na$_{2}$SO$_{4}$ + BaCl$_{2}$ → 2NaCl + BaSO$_{4}$↓.

d) K$_{2}$CO$_{3}$ CaCO$_{3}$ CaCl$_{2}$

K$_{2}$CO$_{3}$ + CaCl$_{2}$ → CaCO$_{3}$↓ + 2KCl

CaCO$_{3}$ + 2HCl → CaCl$_{2}$ + CO$_{2}$↑ + H$_{2}$O.

a) Phương trình hoá học của phản ứng xảy ra:

Na$_{2}$SO$_{4}$ + BaCl$_{2}$ → BaSO$_{4}$↓ + 2NaCl

b) Đổi 100 mL = 0,1 lít.

Theo bài ra: ${n_{N{a_2}S{O_4}}} = 0{,}1 \times 0{,}5 = 0{,}05\,(mol).$

Theo phương trình hoá học: ${n_{BaS{O_4}}} = {n_{N{a_2}S{O_4}}} = 0{,}05\,(mol).$

Vậy m = 0,05 × (137 + 32 + 16 × 4) = 11,65 (gam).

c) Theo phương trình hoá học: ${n_{BaC{l_2}}} = {n_{N{a_2}S{O_4}}} = 0{,}05\,(mol).$

Đổi 50 mL = 0,05 lít.

Nồng độ mol của dung dịch BaCl$_{2}$ là:

$${C_M} = \frac{n}{V} = \frac{{0{,}05}}{{0{,}05}} = 1M.$$

Các phương trình hoá học điều chế MgCl$_{2}$:

MgO + 2HCl → MgCl$_{2}$ + H$_{2}$O

Mg(OH)$_{2}$ + 2HCl → MgCl$_{2}$ + 2H$_{2}$O

MgSO$_{4}$ + BaCl$_{2}$ → MgCl$_{2}$ + BaSO$_{4}$↓.

Cho vào mỗi ống nghiệm một mẩu quỳ tím:

- Quỳ tím chuyển sang màu xanh → dung dịch NaOH.

- Quỳ tím chuyển sang màu đỏ → dung dịch HCl.

- Quỳ tím không chuyển màu → dung dịch NaCl.

a) Lượng N cung cấp cho cây trong thời kì bón thúc ra hoa là:

$$\frac{{0{,}5 \times 10}}{{100}} = 0{,}05(kg).$$

Lượng N cung cấp cho cây trong thời kì bón đậu quả, ra quả là:

$$\frac{{0{,}7 \times 12}}{{100}} = 0{,}084(kg).$$

Lượng N cung cấp cho cây trong thời kì bón quả lớn, hạn chế rụng quả là:

$$\frac{{0{,}7 \times 12}}{{100}} = 0{,}084(kg).$$

Lượng N cung cấp cho cây trong thời kì bón thúc quả lớn, tăng dưỡng chất cho quả là:

$$\frac{{0{,}6 \times 16}}{{100}} = 0{,}096(kg).$$

Lượng N đã cung cấp cho cây trong cả bốn thời kì là:

0,05 + 0,084 + 0,084 + 0,096 = 0,314 (kg).

b) Nguyên tố dinh dưỡng potassium được bổ sung cho cây nhiều nhất ở thời kì bón thúc quả lớn, tăng dưỡng chất cho quả.