Giải SGK KHTN 8 CTST Ôn tập chủ đề 2 có đáp án

a) Cho một mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch NaOH quỳ tím có màu xanh, sau đó thêm từ từ dung dịch HCl vào cho đến dư quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

b) Dung dịch chuyển từ không màu sang màu hồng.

a) Trích mẫu thử.

Cho lần lượt từng mẫu thử tác dụng với dung dịch NaOH.

+ Không có hiện tượng xuất hiện → mẫu thử là NaCl.

+ Xuất hiện kết tủa trắng → mẫu thử là MgCl$_{2}$:

MgCl$_{2}$ + 2NaOH → Mg(OH)$_{2}$↓ + 2NaCl

+ Xuất hiện kết tủa xanh → mẫu thử là CuSO$_{4}$:

CuSO$_{4}$ + 2NaOH → Cu(OH)$_{2}$↓ + Na$_{2}$SO$_{4}$.

b) Trích mẫu thử.

Cho lần lượt từng mẫu thử tác dụng với dung dịch NaOH.

+ Không có hiện tượng xuất hiện → mẫu thử là Na$_{2}$SO$_{4}$.

+ Xuất hiện kết tủa trắng → mẫu thử là MgSO$_{4}$.

MgSO$_{4}$ + 2NaOH → Mg(OH)$_{2}$↓ + Na$_{2}$SO$_{4}$.

+ Xuất hiện kết tủa xanh → mẫu thử là CuSO$_{4}$:

CuSO$_{4}$ + 2NaOH → Cu(OH)$_{2}$↓ + Na$_{2}$SO$_{4}$.

+ Xuất hiện kết tủa trắng xanh, sau một thời gian kết tủa chuyển sang nâu đỏ → FeCl$_{2}$:

FeCl$_{2}$ + 2NaOH → Fe(OH)$_{2}$↓ + 2NaCl

4Fe(OH)$_{2}$↓ + O$_{2}$ + 2H$_{2}$O → 4Fe(OH)$_{3}$↓

Muối được điều chế bằng phương pháp:

a) Oxide acid phản ứng với dung dịch base là: BaCO$_{3}$.

Ba(OH)$_{2}$ + CO$_{2}$ → BaCO$_{3}$↓ + H$_{2}$O.

b) Oxide base phản ứng với dung dịch acid: CuCl$_{2}$, MgSO$_{4}$.

CuO + 2HCl → CuCl$_{2}$ + H$_{2}$O

MgO + H$_{2}$SO$_{4}$ → MgSO$_{4}$ + H$_{2}$O

c) Base phản ứng với dung dịch acid: CuCl$_{2}$, MgSO$_{4}$.

Cu(OH)$_{2}$ + 2HCl → CuCl$_{2}$ + 2H$_{2}$O

Mg(OH)$_{2}$ + H$_{2}$SO$_{4}$ → MgSO$_{4}$ + 2H$_{2}$O

a) Phương trình hoá học: SO$_{2}$ + 2NaOH → Na$_{2}$SO$_{3}$ + H$_{2}$O

Tỉ lệ phản ứng: 1 2 1 1

b) Theo bài ra: ${n}_{N{a}_{2}S{O}_{3}}=\frac{1{,}26}{126}=0{,}01(mol)$

Theo phương trình hoá học:

${n}_{S{O}_{2}}={n}_{N{a}_{2}S{O}_{3}}=0{,}01(mol)\Rightarrow {V}_{S{O}_{2}}=0{,}01\times 24{,}79=0{,}2479(L).$

a) Giữa sữa và cam, loại có tính acid mạnh hơn là cam.

b) Giữa xà phòng và dung dịch làm sạch bồn rửa, loại có tính base mạnh hơn là dung dịch làm sạch bồn rửa.

c) Sản phẩm trung tính (không có tính acid hay tính base) là nước.

d) Sản phẩm có tính acid mạnh nhất được hiển thị trong thang pH ở trên là pin.

e) Sản phẩm có tính base mạnh nhất được hiển thị trong thang pH ở trên là dung dịch làm sạch bồn rửa.

Sau một thời gian lớp sáng bóng bị mờ đi do lớp nhôm phía ngoài vật dụng phản ứng với oxygen có trong không khí.

4Al + 3O$_{2}$ → 2Al$_{2}$O$_{3}$

a) Phương trình hoá học: MgO + 2HCl → MgCl$_{2}$ + H$_{2}$O

Tỉ lệ phản ứng: 1 2 1 1

b) ${n}_{MgO}=\frac{8}{40}=0{,}2(mol)$

Theo phương trình hoá học ta có:

$\begin{matrix}{n}_{MgC{l}_{2}}={n}_{MgO}=0{,}2(mol)\Rightarrow {m}_{MgC{l}_{2}}=0{,}2.95=19(gam). \\ {n}_{HCl}=2.{n}_{MgO}=0{,}4(mol)\Rightarrow {V}_{HCl}=\frac{0{,}4}{2}=0{,}2(L).\end{matrix}$