Giải SGK KHTN 8 CTST Ôn tập chủ đề 1 có đáp án

a) Trước phản ứng O liên kết với O; H liên kết với H. Sau phản ứng O liên kết với H.

b) Phân tử được sinh ra sau phản ứng là nước (H$_{2}$O).

c) Số lượng các nguyên tử trước và sau phản ứng là không thay đổi.

a) Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng xảy ra: sủi bọt khí trên bề mặt lớp vỏ trứng.

b) Chất tham gia: acetic acid; calcium carbonate (thành phần của vỏ trứng).

Sản phẩm tạo thành: calcium acetate, nước và khí carbon dioxide.

Theo em điều này có phù hợp với định luật bảo toàn khối lượng.

Theo định luật bảo toàn khối lượng: m$_{chất tham gia}$ = m$_{chất sản phẩm}$

Hay m$_{đinh sắt}$ + m$_{dd trước}$ = m$_{đinh sắt}$ + m$_{dd sau}$ + m$_{khí hydrogen}$

Þ m$_{đinh sắt}$ + m$_{dd sau}$ = m$_{đinh sắt}$ + m$_{dd trước}$ - m$_{khí hydrogen}$

Hay (m$_{đinh sắt}$ + m$_{dd sau}$) < (m$_{đinh sắt}$ + m$_{dd trước}$).

Số mol isoamyl acetate (C$_{7}$H$_{14}$O$_{2}$) có trong 1 μg (bằng 1 × 10$^{-6}$ gam) là:

${n}_{{C}_{7}{H}_{14}{O}_{2}}=\frac{1\ \times \ {10}^{-6}}{130}\approx 7{,}69\times {10}^{-9}(mol).$

Trong một vết ong đốt:

a) Số phân tử isoamyl acetate được giải phóng là:

7,69 × 10$^{-9}$ × 6,022 × 10$^{23}$ = 4,63 × 10$^{15}$ (phân tử).

b) Số nguyên tử carbon là: 7 × 4,63 × 10$^{15}$ = 3,241 × 10$^{16}$ (nguyên tử).

a) Lập phương trình hoá học:

Bước 1: Viết sơ đồ của phản ứng:

KClO$_{3}$ $---\overset{Mn{O}_{2}}{\rightarrow }$KCl + O$_{2}$

Bước 2: Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố:

+ Ta làm chẵn số nguyên tử O ở vế trái bằng cách thêm hệ số 2 trước KClO$_{3}$:

2KClO$_{3}$ $---\overset{Mn{O}_{2}}{\rightarrow }$KCl + O$_{2}$

+ Để số nguyên tử O vế phải bằng với vế trái ta thêm hệ số 3 trước O$_{2}$:

2KClO$_{3}$ $---\overset{Mn{O}_{2}}{\rightarrow }$KCl + 3O$_{2}$

+ Để số nguyên tử K và số nguyên tử Cl ở 2 vế bằng nhau ta thêm hệ số 2 trước KCl:

2KClO$_{3}$ $---\overset{Mn{O}_{2}}{\rightarrow }$2KCl + 3O$_{2}$

Bước 3: Phương trình hoá học hoàn chỉnh:

2KClO$_{3}$ $\overset{Mn{O}_{2}}{\rightarrow }$2KCl + 3O$_{2}$

b) Phương trình hoá học: 2KClO$_{3}$ $\overset{Mn{O}_{2}}{\rightarrow }$2KCl + 3O$_{2}$

Tỉ lệ các chất: 2 : 2 : 3

Số mol KClO$_{3}$ đem nung là:

${n}_{KCl{O}_{3}}=\frac{{m}_{KCl{O}_{3}}}{{M}_{KCl{O}_{3}}}=\frac{4{,}9}{122{,}5}=0{,}04(mol);$

Theo tỉ lệ trong phương trình hoá học ta có:

n$_{KCl lý thuyết}$ = ${n}_{KCl{O}_{3}}=0{,}04(mol);$

Þ m$_{KCl lý thuyết}$= 0,04 × 74,5 = 2,98 (gam).

Có khối lượng KCl lý thuyết lớn hơn khối lượng KCl thu được thực tế nên phản ứng xảy ra không hoàn toàn.

Hiệu suất của phản ứng là: $H(\%)=\frac{2{,}5}{2{,}98}\times 100(\%)=83{,}89(\%).$

a) Thay 2 gam hạt kẽm bằng 2 gam bột kẽm tốc độ phản ứng tăng do tăng diện tích tiếp xúc giữa các chất tham gia.

b) Thay dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ 2,0 M bằng dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ 1,0 M tốc độ phản ứng giảm do giảm nồng độ của chất tham gia.

c) Thực hiện phản ứng ở 60 $^{o}$C tốc độ phản ứng tăng do tăng nhiệt độ.

d) Dùng thể tích dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ 2,0 M lên gấp đôi ban đầu tốc độ phản ứng không thay đổi.