Giải SGK KHTN 8 CTST Bài 4: Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hoá học có đáp án

- Khi một phản ứng hoá học xảy ra, tổng khối lượng các chất trước và sau phản ứng không thay đổi.

- Để thuận tiện cho việc trình bày ngắn gọn một phản ứng hoá học, người ta sử dụng các công thức hoá học biểu diễn cho các chất, gọi là phương trình hoá học.

Sau khi rót cốc (1) vào cốc (2):

+ Hiện tượng: có kết tủa trắng xuất hiện.

+ Dấu hiệu có phản ứng hoá học xảy ra: có kết tủa trắng xuất hiện.

Sơ đồ phản ứng dạng chữ:

Khí hydrogen + khí oxygen → nước.

Phương trình được cân bằng là: H$_{2}$ + Cl$_{2}$ → 2HCl

Do số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế của phương trình là bằng nhau.

Sơ đồ phản ứng (*): P + O$_{2}$ $--\rightarrow$ P$_{2}$O$_{5}$.

- Ở vế trái: P + O$_{2}$

+ Có 1 nguyên tử P và 2 nguyên tử O.

+ Số nguyên tử O lớn hơn.

- Ở vế phải: P$_{2}$O$_{5}$

+ Có 2 nguyên tử P và 5 nguyên tử O.

+ Số nguyên tử O lớn hơn.

Ta làm chẵn số nguyên tử O vế phải bằng cách đặt hệ số 2 trước P$_{2}$O$_{5}$:

P + O$_{2}$ $--\rightarrow$ 2P$_{2}$O$_{5}$.

Để số nguyên tử O vế trái bằng với vế phải, ta thêm hệ số 5:

P + 5O$_{2}$ $--\rightarrow$ 2P$_{2}$O$_{5}$.

a) Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng:

Na + O$_{2}$ $--\rightarrow$Na$_{2}$O

Bước 2: Làm chẵn số nguyên tử O vế phải bằng cách đặt hệ số 2 trước Na$_{2}$O.

Na + O$_{2}$ $--\rightarrow$2Na$_{2}$O

Số nguyên tử Na vế trái và phải chưa bằng nhau, ta đặt hệ số 4 trước Na.

4Na + O$_{2}$ $--\rightarrow$2Na$_{2}$O

Bước 3: Viết phương trình hoá học hoàn chỉnh:

4Na + O$_{2}$ → 2Na$_{2}$O

Tỉ lệ: 4 nguyên tử Na : 1 phân tử O$_{2}$ : 2 phân tử Na$_{2}$O.

Hay cứ 4 nguyên tử Na tác dụng với 1 phân tử O$_{2}$ tạo ra 2 phân tử Na$_{2}$O.

b) Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng

Na$_{2}$CO$_{3}$ + Ba(OH)$_{2}$ $--\rightarrow$NaOH + BaCO$_{3}$

Bước 2: Số nhóm (OH) ở vế phải và vế trái chưa bằng nhau, ta đặt hệ số 2 trước NaOH.

Na$_{2}$CO$_{3}$ + Ba(OH)$_{2}$ $--\rightarrow$2NaOH + BaCO$_{3}$

Bước 3: Viết phương trình hoá học hoàn chỉnh:

Na$_{2}$CO$_{3}$ + Ba(OH)$_{2}$ → 2NaOH + BaCO$_{3}$

Tỉ lệ: 1 phân tử Na$_{2}$CO$_{3}$ : 1 phân tử Ba(OH)$_{2}$ : 2 phân tử NaOH : 1 phân tử BaCO$_{3}$.

Hay cứ 1 phân tử Na$_{2}$CO$_{3}$ tác dụng với 1 phân tử Ba(OH)$_{2}$ tạo ra 2 phân tử NaOH và 1 phân tử BaCO$_{3}$.

c) Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng:

Fe + O$_{2}$ $--\rightarrow$ Fe$_{3}$O$_{4}$

Bước 2: Số nguyên tử O ở vế phải và vế trái chưa bằng nhau, ta thêm hệ số 2 vào O$_{2}$:

Fe + 2O$_{2}$ $--\rightarrow$ Fe$_{3}$O$_{4}$

Số nguyên tử Fe ở vế trái và vế phải chưa bằng nhau, ta thêm hệ số 3 vào Fe:

3Fe + 2O$_{2}$ $--\rightarrow$ Fe$_{3}$O$_{4}$

Bước 3: Viết phương trình hoá học hoàn chỉnh:

3Fe + 2O$_{2}$ → Fe$_{3}$O$_{4}$

Tỉ lệ: 3 nguyên tử Fe : 2 phân tử O$_{2}$ : 1 phân tử Fe$_{3}$O$_{4}$.

Hay cứ 3 nguyên tử Fe tác dụng với 2 phân tử O$_{2}$ được 1 phân tử Fe$_{3}$O$_{4}$.

Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng:

Al + O$_{2}$ $--\rightarrow$ Al$_{2}$O$_{3}$

Bước 2: Ta làm chẵn số nguyên tử O vế phải bằng cách thêm 2 vào Al$_{2}$O$_{3}$:

Al + O$_{2}$ $--\rightarrow$ 2Al$_{2}$O$_{3}$

Để số nguyên tử O vế trái bằng vế phải, ta thêm hệ số 3 vào O$_{2}$:

Al + 3O$_{2}$ $--\rightarrow$ 2Al$_{2}$O$_{3}$

Số nguyên tử Al vế trái chưa bằng vế phải, ta thêm hệ số 4 vào Al:

4Al + 3O$_{2}$ $--\rightarrow$ 2Al$_{2}$O$_{3}$

Bước 3: Viết phương trình hoá học hoàn chỉnh:

4Al + 3O$_{2}$ → 2Al$_{2}$O$_{3}$

Người ta thường dùng nhôm để chế tạo đồ dùng và dụng cụ nhà bếp do nhôm bền, nhẹ, dẫn nhiệt tốt.