Giải SGK KHTN 8 CTST Bài 13: Muối có đáp án

Muối là hợp chất được tạo ra khi thay thế ion H$^{+}$ trong acid bằng ion kim loại hoặc ion ammonium (NH$_{4}$$^{+}$).

Thành phần của muối: ion kim loại (hoặc ion ammonium) và ion gốc acid.

Muối có thể tan, không tan hoặc ít tan trong nước.

Tính chất hoá học của muối:

+ Dung dịch muối phản ứng với kim loại tạo thành muối mới và kim loại mới.

+ Dung dịch muối phản ứng với dung dịch base tạo thành muối mới và base mới.

+ Dung dịch muối phản ứng với dung dịch acid tạo thành muối mới và acid mới.

+ Hai dung dịch muối phản ứng với nhau tạo thành hai muối mới.

Mối quan hệ giữa acid, base, oxide và muối được thể hiện bằng sơ đồ:

Khi thay ion hydrogen trong phân tử sulfuric acid bởi mỗi ion Al$^{3+}$, Cu$^{2+}$ và NH$_{4}$$^{+}$ thì ta được muối.

Công thức hoá học của các muối này là: Al$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$; CuSO$_{4}$; (NH$_{4}$)$_{2}$SO$_{4}$.

Hợp chất thu được là: MgCl$_{2}$.

Phương trình hoá học:

Mg(OH)$_{2}$ + 2HCl → MgCl$_{2}$ + 2H$_{2}$O.

a) Đặt công thức tổng quát của muối (X) là: M(NO$_{3}$)$_{n}$.

Theo bài ra: M + 62 × n = 80.

Biện luận thấy n = 1; M = 39 (thoả mãn).

Vậy công thức hoá học của muối (X) là: KNO$_{3}$.

Tên muối: Potassium nitrate.

b) Một số ứng dụng của muối KNO$_{3}$: chế tạo thuốc nổ đen; làm phân bón, cung cấp nguyên tố nitrogen và potassium cho cây trồng; bảo quản thực phẩm trong công nghiệp …

Chọn hai kim loại là Na và K.

Công thức hoá học của 4 muối là: NaCl; KCl; Na$_{2}$SO$_{4}$; K$_{2}$SO$_{4}$.

a) Đặt công thức tổng quát của muối: RCO$_{3}$.

Theo bài ra: M$_{R}$ + 60 = 197 Þ M$_{R}$ = 137 (amu).

Vậy R là Ba. Công thức hoá học của muối là BaCO$_{3}$. Muối này không tan trong nước.

b) Một số ứng dụng của muối BaCO$_{3}$: tạo màu trong công nghệ gốm sứ; sản xuất thuốc diệt chuột. Ngoài ra BaCO$_{3}$ còn được thêm vào đất sét trong quá trình sản xuất gạch…

SO$_{2}$ + 2KOH → K$_{2}$SO$_{3}$ + H$_{2}$O

CaO + H$_{2}$SO$_{4}$ → CaSO$_{4}$ + H$_{2}$O

HCl + NaOH → NaCl + H$_{2}$O

Mg + 2HCl → MgCl$_{2}$ + H$_{2}$

Khi cho SO$_{2}$ tác dụng với mỗi dung dịch: NaOH, Ba(OH)$_{2}$ đều lấy dư sẽ thu được muối sulfite.

Các phương trình hoá học xảy ra:

SO$_{2}$ + 2NaOH$_{dư}$ → Na$_{2}$SO$_{3}$ + H$_{2}$O

SO$_{2}$ + Ba(OH)$_{2}$ $_{dư}$ → BaSO$_{3}$ + H$_{2}$O.

3 phương trình hoá học tạo ra iron(II) chloride:

Fe + 2HCl → FeCl$_{2}$ + H$_{2}$

FeO + 2HCl → FeCl$_{2}$ + H$_{2}$O

Fe(OH)$_{2}$ + 2HCl → FeCl$_{2}$ + 2H$_{2}$O

a) Một số ứng dụng của sodium sulfate: sản xuất thuốc nhuộm, bột giấy …

b) 3 phương trình hoá học tạo sodium sulfate:

2NaOH + H$_{2}$SO$_{4}$ → Na$_{2}$SO$_{4}$ + 2H$_{2}$O

Na$_{2}$O + H$_{2}$SO$_{4}$ → Na$_{2}$SO$_{4}$ + H$_{2}$O

Na$_{2}$CO$_{3}$ + H$_{2}$SO$_{4}$ → Na$_{2}$SO$_{4}$ + CO$_{2}$ + H$_{2}$O.

Hiện tượng: Đinh sắt tan một phần, có lớp kim loại màu đỏ bám ngoài đinh sắt, dung dịch nhạt màu dần.

Phương trình hoá học: Fe + CuSO$_{4}$ → FeSO$_{4}$ + Cu.

a) Cu + 2AgNO$_{3}$ → Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2Ag.

b) Zn + FeSO$_{4}$ → ZnSO$_{4}$ + Fe.

Hiện tượng của thí nghiệm 2: Xuất hiện kết tủa xanh.

Đề xuất 3 phương trình hoá học khác tạo ra copper(II) hydroxide:

2NaOH + CuCl$_{2}$ → Cu(OH)$_{2}$↓ + 2NaCl

2KOH + CuSO$_{4}$ → Cu(OH)$_{2}$↓ + K$_{2}$SO$_{4}$

2NaOH + Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ → Cu(OH)$_{2}$↓ + 2NaNO$_{3}$.

a) Na$_{2}$SO$_{3}$ + Ba(OH)$_{2}$ → BaSO$_{3}$↓ + 2NaOH

b) K$_{2}$CO$_{3}$ + Ba(OH)$_{2}$ → BaCO$_{2}$↓ + 2KOH

c) MgSO$_{4}$ + Ba(OH)$_{2}$ → Mg(OH)$_{2}$↓ + BaSO$_{4}$↓

Sản phẩm của các phản ứng trên đều có chất kết tủa.

Hiện tượng: Có khí thoát ra.

Giải thích: Dung dịch sodium carbonate phản ứng với dung dịch hydrochloric acid giải phóng khí CO$_{2}$ theo phương trình hoá học:

Na$_{2}$CO$_{3}$ + 2HCl → 2NaCl + CO$_{2}$↑ + H$_{2}$O.

Chọn 2 muối: BaCO$_{3}$ và CaCO$_{3}$. Các phương trình hoá học của phản ứng:

BaCO$_{3}$ + 2HCl → BaCl$_{2}$ + CO$_{2}$↑ + H$_{2}$O

BaCO$_{3}$ + H$_{2}$SO$_{4}$ → BaSO$_{4}$↓ + CO$_{2}$↑ + H$_{2}$O

CaCO$_{3}$ + 2HCl → CaCl$_{2}$ + CO$_{2}$↑ + H$_{2}$O

CaCO$_{3}$ + H$_{2}$SO$_{4}$ → CaSO$_{4}$ + CO$_{2}$↑ + H$_{2}$O

Hiện tượng của thí nghiệm 4: có kết tủa trắng xuất hiện.

a) K$_{2}$CO$_{3}$ + CaCl$_{2}$ → CaCO$_{3}$↓ + 2KCl.

b) Na$_{2}$SO$_{3}$ + Ba(NO$_{3}$)$_{2}$ → BaSO$_{3}$↓ + 2NaNO$_{3}$.

Chọn 3 dung dịch muối: BaCl$_{2}$; Ca(NO$_{3}$)$_{2}$; Ba(NO$_{3}$)$_{2}$.

Các phương trình hoá học:

BaCl$_{2}$ + Na$_{2}$CO$_{3}$ → BaCO$_{3}$↓ + 2NaCl

Ca(NO$_{3}$)$_{2}$ + Na$_{2}$CO$_{3}$ → CaCO$_{3}$↓ + 2NaNO$_{3}$

Ba(NO$_{3}$)$_{2}$ + Na$_{2}$CO$_{3}$ → BaCO$_{3}$↓ + 2NaNO$_{3}$

Phương trình hoá học minh hoạ sơ đồ:

Oxide acid → Muối:

SO$_{2}$ + Ca(OH)$_{2}$ → CaSO$_{3}$↓ + H$_{2}$O

Oxide base → Muối:

MgO + 2HCl → MgCl$_{2}$ + H$_{2}$O

Muối ⇆ Acid

Fe + 2HCl → FeCl$_{2}$ + H$_{2}$↑

NaOH + HCl → NaCl + H$_{2}$O

MgO + 2HCl → MgCl$_{2}$ + H$_{2}$↑

Na$_{2}$CO$_{3}$ + 2HCl → 2NaCl + CO$_{2}$↑ + H$_{2}$O

Muối ⇆ Base

Ba(OH)$_{2}$ + H$_{2}$SO$_{4}$ → BaSO$_{4}$↓ + 2H$_{2}$O

2NaOH + CO$_{2}$ → Na$_{2}$CO$_{3}$ + H$_{2}$O

2NaOH + CuSO$_{4}$ → Na$_{2}$SO$_{4}$ + Cu(OH)$_{2}$↓

a) CuO → CuCl$_{2}$ → Cu(OH)$_{2}$.

CuO + 2HCl → CuCl$_{2}$ + H$_{2}$O

CuCl$_{2}$ + 2NaOH → Cu(OH)$_{2}$↓ + 2NaCl

b) CO$_{2}$ → Na$_{2}$CO$_{3}$ → CaCO$_{3}$ → CO$_{2}$.

CO$_{2}$ + 2NaOH → Na$_{2}$CO$_{3}$ + H$_{2}$O

Na$_{2}$CO$_{3}$ + CaCl$_{2}$ → CaCO$_{3}$↓ + 2NaCl

CaCO$_{3}$ + 2HCl → CaCl$_{2}$ + CO$_{2}$↑ + H$_{2}$O.