Giải SGK Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều Bài 9: Base có đáp án

Base là những hợp chất trong phân tử có nguyên tử kim loại liên kết với nhóm hydroxide. Khi tan trong nước, base tạo ra ion OH$^{−}$.

Vậy những chất là base là: Cu(OH)$_{2}$, Ba(OH)$_{2}$.

Base tan trong nước còn được gọi là kiềm.

Vậy các base kiềm là: KOH; Ba(OH)$_{2}$.

Hiện tượng:

- Nhỏ một giọt dung dịch NaOH lên mẩu giấy quỳ tím thấy mẩu giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh.

- Nhỏ một giọt dung dịch phenolphthalein vào ống nghiệm có dung dịch NaOH thấy dung dịch trong ống nghiệm chuyển sang màu hồng.

a) Cách phân biệt hai dung dịch giấm ăn và nước vôi trong bằng quỳ tím:

- Đánh số thứ tự các lọ đựng dung dịch, trích mỗi lọ dung dịch một ít vào ống nghiệm đánh số tương ứng (trích mẫu thử).

- Cho vào mỗi mẫu thử một mẩu quỳ tím.

+ Nếu quỳ tím chuyển sang màu xanh → dung dịch nước vôi trong.

+ Nếu quỳ tím chuyển sang màu đỏ → dung dịch giấm ăn.

b) Cách phân biệt hai dung dịch giấm ăn và nước vôi trong bằng phenolphthalein:

- Đánh số thứ tự các lọ đựng dung dịch, trích mỗi lọ dung dịch một ít vào ống nghiệm đánh số tương ứng (trích mẫu thử).

- Cho vào mỗi mẫu thử một vài giọt phenolphthalein:

+ Nếu dung dịch trong ống nghiệm chuyển sang màu hồng → dung dịch nước vôi trong.

+ Nếu dung dịch trong ống nghiệm không đổi màu → dung dịch giấm ăn.

- Hiện tượng:

+ Thêm một giọt dung dịch phenolphthalein vào ống nghiệm đựng dung dịch NaOH thấy dung dịch trong ống nghiệm chuyển sang màu hồng.

+ Nhỏ từ từ dung dịch HCl loãng vào ống nghiệm thấy màu hồng của dung dịch trong ống nghiệm nhạt dần đến mất màu.

- Giải thích:

NaOH tác dụng với HCl theo phương trình hoá học:

NaOH + HCl → NaCl + H$_{2}$O.

Dung dịch sau phản ứng chứa NaCl và HCl dư nên không làm đổi màu phenolphthalein.

- Hiện tượng: Mg(OH)$_{2}$ không tan trong nước nhưng tan trong dung dịch HCl.

- Giải thích: Mg(OH)$_{2}$ tác dụng với HCl để tạo thành muối tan theo phương trình hoá học:

Mg(OH)$_{2}$ + 2HCl → MgCl$_{2}$ + 2H$_{2}$O.

Các phương trình hoá học xảy ra:

a) KOH + HCl → KCl + H$_{2}$O

Cu(OH)$_{2}$ + 2HCl → CuCl$_{2}$ + 2H$_{2}$O

Mg(OH)$_{2}$ + 2HCl → MgCl$_{2}$ + 2H$_{2}$O.

b) 2KOH + H$_{2}$SO$_{4}$ → K$_{2}$SO$_{4}$ + 2H$_{2}$O

Cu(OH)$_{2}$ + H$_{2}$SO$_{4}$ → CuSO$_{4}$ + 2H$_{2}$O

Mg(OH)$_{2}$ + H$_{2}$SO$_{4}$ → MgSO$_{4}$ + 2H$_{2}$O.

a) 2KOH + H$_{2}$SO$_{4}$ → K$_{2}$SO$_{4}$ + 2H$_{2}$O

b) Mg(OH)$_{2}$ + H$_{2}$SO$_{4}$ → MgSO$_{4}$ + 2H$_{2}$O

c) 2Al(OH)$_{3}$ + 3H$_{2}$SO$_{4}$ → Al$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ + 6H$_{2}$O.

Các phương trình hoá học xảy ra:

Al(OH)$_{3}$ + 3HCl → AlCl$_{3}$ + 3H$_{2}$O

Mg(OH)$_{2}$ + 2HCl → MgCl$_{2}$ + 2H$_{2}$O.