Giải SGK Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều Bài 12: Muối có đáp án

- Muối là những hợp chất được tạo ra khi thay thế ion H$^{+}$ trong acid bằng ion kim loại hoặc ion ammonium (NH$_{4}$$^{+}$).

- Tính chất hoá học của muối:

+ Dung dịch muối có thể tác dụng với kim loại tạo thành muối mới và kim loại mới.

+ Muối có thể tác dụng với dung dịch acid tạo thành muối mới và acid mới.

+ Muối có thể tác dụng với dung dịch base tạo thành muối mới và base mới.

+ Hai dung dịch muối có thể tác dụng với nhau tạo thành hai muối mới.

- Mối liên hệ giữa muối và các hợp chất khác được thể hiện bằng sơ đồ sau:

- Phương trình hoá học xảy ra: Zn + CuSO$_{4}$ → ZnSO$_{4}$ + Cu.

- Dự đoán sự thay đổi màu của dung dịch: Dung dịch nhạt màu dần đến mất màu.

Phương trình hoá học xảy ra:

a) Fe + CuSO$_{4}$ → FeSO$_{4}$ + Cu.

b) Zn + 2AgNO$_{3}$ → Zn(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2Ag.

- Hiện tượng: Mẩu dây đồng tan dần, có lớp kim loại trắng bạc bám ngoài dây đồng, dung dịch sau phản ứng có màu xanh.

- Bề mặt sợi dây đồng có lớp kim loại trắng bạc, dung dịch trong ống nghiệm đậm màu dần. Do dung dịch AgNO$_{3}$ đã phản ứng với kim loại Cu theo phương trình hoá học sau:

2AgNO$_{3}$ + Cu → Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2Ag↓.

Dung dịch Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ có màu xanh.

- Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng.

- Giải thích: Dung dịch BaCl$_{2}$ phản ứng với dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ tạo thành kết tủa trắng là BaSO$_{4}$. Phương trình hoá học:

BaCl$_{2}$ + H$_{2}$SO$_{4}$ → BaSO$_{4}$↓ + 2HCl.

a) Hiện tượng: có khí thoát ra.

Giải thích: H$_{2}$SO$_{4}$ loãng tác dụng với Na$_{2}$CO$_{3}$ sinh ra khí CO$_{2}$ theo phương trình hoá học: H$_{2}$SO$_{4}$ + Na$_{2}$CO$_{3}$ → Na$_{2}$SO$_{4}$ + CO$_{2}$↑ + H$_{2}$O.

b) Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng.

Giải thích: HCl tác dụng với AgNO$_{3}$ sinh ra kết tủa trắng là AgCl theo phương trình hoá học: HCl + AgNO$_{3}$ → AgCl↓ + HNO$_{3}$.

- Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa xanh, dung dịch nhạt màu dần.

- Giải thích: CuSO$_{4}$ tác dụng với NaOH sinh ra kết tủa Cu(OH)$_{2}$ có màu xanh. Phương trình hoá học: CuSO$_{4}$ + 2NaOH → Cu(OH)$_{2}$↓ + Na$_{2}$SO$_{4}$.

a) FeCl$_{3}$ + 3NaOH → Fe(OH)$_{3}$↓ + 3NaCl

b) CuCl$_{2}$ + 2KOH → Cu(OH)$_{2}$↓ + 2KCl.

a) MgO + H$_{2}$SO$_{4}$ → MgSO$_{4}$ + H$_{2}$O

b) 2KOH + CuCl$_{2}$ → Cu(OH)$_{2}$↓ + 2KCl.

- Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng.

- Giải thích: Dung dịch Na$_{2}$CO$_{3}$ tác dụng với dung dịch CaCl$_{2}$ sinh ra kết tủa trắng là CaCO$_{3}$ theo phương trình hoá học:

Na$_{2}$CO$_{3}$ + CaCl$_{2}$ → CaCO$_{3}$↓ + 2NaCl.

a) NaCl + AgNO$_{3}$ → AgCl↓ + NaNO$_{3}$.

b) Na$_{2}$SO$_{4}$ + BaCl$_{2}$ → BaSO$_{4}$↓ + 2NaCl.

c) K$_{2}$CO$_{3}$ + Ca(NO$_{3}$)$_{2}$ → CaCO$_{3}$↓ + 2KNO$_{3}$.

Các phương trình hoá học theo sơ đồ:

(1) CuO + H$_{2}$SO$_{4}$ → CuSO$_{4}$ + H$_{2}$O.

(2) CuSO$_{4}$ + BaCl$_{2}$ → BaSO$_{4}$↓ + CuCl$_{2}$.

(3) CuCl$_{2}$ + 2NaOH → Cu(OH)$_{2}$↓ + 2NaCl.

Ba phương trình hoá học khác nhau để tạo ra Na$_{2}$SO$_{4}$ từ NaOH là:

(1) 2NaOH + SO$_{3}$ → Na$_{2}$SO$_{4}$ + H$_{2}$O.

(2) 2NaOH + H$_{2}$SO$_{4}$ → Na$_{2}$SO$_{4}$ + 2H$_{2}$O.

(3) 2NaOH + CuSO$_{4}$ → Na$_{2}$SO$_{4}$ + Cu(OH)$_{2}$↓.

Ba phương trình hoá học khác nhau để điều chế CuCl$_{2}$:

(1) CuO + 2HCl → CuCl$_{2}$ + H$_{2}$O.

(2) Cu(OH)$_{2}$ + 2HCl → CuCl$_{2}$ + 2H$_{2}$O.

(3) CuSO$_{4}$ + BaCl$_{2}$ → CuCl$_{2}$ + BaSO$_{4}$↓.

Đổi 51 kg = 51 000 gam.

Phương trình hoá học:

Al$_{2}$O$_{3}$ + 3H$_{2}$SO$_{4}$ → Al$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ + 3H$_{2}$O

Theo phương trình hoá học có:

Khối lượng Al$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ tạo thành là:

m = 500 × [27 × 2 + (32 + 16 × 4) × 3] = 171 000 gam = 171 kg.