Giải SGK Hoá học 12 Cánh Diều Bài 18. Nguyên tố nhóm IIA có đáp án

Nguyên tố nhóm IIA và một số hợp chất của chúng có nhiều ứng dụng trong thực tiễn (Hình 18.1).

a) Nêu một số ứng dụng của đơn chất và hợp chất của nguyên tố nhóm IIA mà em biết.

b) Kim loại nhóm IIA có những tính chất vật lí và tính chất hoá học nào?

Dựa vào tính khử của kim loại và độ tan của các hydroxide, dự đoán:

a) Magnesium hay barium phản ứng với oxygen mạnh hơn.

b) Calcium hay barium phȧn ứng với nước mạnh hơn.

Vì sao magnesium phȧn ứng rất chậm với nước?

Một số bọt khí hydrogen xuất hiện khi cho magnesium vào nước ở điều kiện thường

Magnesium là kim loại cơ bản trong hợp kim dùng để chế tạo khung và cánh của các thiết bị bay (Hình 18.3). Theo em, ứng dụng trên dựa vào tính chất vật lí nào của hợp kim magnesium?

Chuẩn bị:

- Hoá chất: Dung dịch BaCl$_{2}$, CaCl$_{2}$, cùng nồng độ 0,1 M; dung dịch CuSO$_{4}$ 5%.

- Dụng cụ: ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt.

Tiến hành: Cho 2 mL dung dịch BaCl$_{2}$ vào ống nghiệm (1), 2 mL dung dịch CaCl$_{2}$ vào ống nghiệm (2). Cho từ từ từng giọt dung dịch CuSO$_{4}$ vào mỗi ống nghiệm và lắc đều cho đến khi có kết tủa trong ống nghiệm thì dừng lại.

Yêu cầu: Quan sát hiện tượng, so sánh thời điểm xuất hiện kết tủa trong mỗi ống nghiệm, giải thích.

Phản ứng giữa các chất nào sau đây tạo ra chất không tan?

a) K$_{2}$CO$_{3}$ + Ca(OH)$_{2}$ ⟶ ?

b) H$_{2}$SO$_{4}$ + NaOH ⟶ ?

c) HNO$_{3}$ + Mg(OH)$_{2}$ ⟶ ?

d) Na$_{2}$SO$_{4}$ + Ba(OH)$_{2}$ ⟶ ?

Thí nghiệm kiểm tra sự có mặt của ion Ca$^{2+}$ trong dung dịch

Chuẩn bị:

- Hoá chất: Dung dịch CaCl$_{2}$ 0,1 M; Na$_{2}$CO$_{3}$ 0,1 M; HCl 1,0 M.

- Dụng cụ: Ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt.

Tiến hành: Cho vào ống nghiệm khoảng 2 mL dung dịch CaCl$_{2}$, thêm từ từ cho đến hết khoảng 10 giọt dung dịch Na$_{2}$CO$_{3}$ lắc đều. Tiếp tục thêm vào khoảng 10 giọt dung dịch HCl, lắc đều.

Yêu cầu: Quan sát, mô tả hiện tượng và viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra.

Thí nghiệm kiểm tra sự có mặt của ion Ba$^{2+}$ trong dung dịch

Chuẩn bị:

- Hoá chất: Dung dịch BaCl$_{2}$ 0,1 M; H$_{2}$SO$_{4}$ 1,0 M.

- Dụng cụ: Ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt.

Tiến hành: Cho vào ống nghiệm khoảng 2 mL dung dịch BaCl$_{2}$, thêm từ từ cho đến hết khoảng 6 – 8 giọt dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ lắc đều.

Yêu cầu: Quan sát, mô tả hiện tượng và viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra.

Thí nghiệm kiểm tra sự có mặt của ion trong dung dịch

Chuẩn bị:

- Hoá chất: Dung dịch ZnSO$_{4}$ 0,1 M; BaCl$_{2}$ 0,1 M; HCI 1,0 M.

- Dụng cụ: ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt.

Tiến hành: Cho vào ống nghiệm khoảng 2 mL dung dịch ZnSO$_{4}$ thêm từ từ cho đến hết khoảng 10 giọt dung dịch BaCl$_{2}$, lắc ống nghiệm. Tiếp tục thêm vào khoảng 2 – 3 giọt dung dịch HCl, lắc đều.

Yêu cầu: Quan sát, mô tả hiện tượng và viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra.

Thí nghiệm kiểm tra sự có mặt của ion trong dung dịch

Chuẩn bị:

- Hoá chất: Dung dịch Na$_{2}$CO$_{3}$ 1,0 M, HCl 1 M.

- Dụng cụ: Ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt, giấy chỉ thị pH.

Tiến hành: Cho vào ống nghiệm khoảng 1 mL dung dịch Na$_{2}$CO$_{3}$. Dùng giấy chỉ thị pH để kiểm tra môi trường dung dịch. Thêm tiếp 2 mL dung dịch HCl vào ống nghiệm, lắc đều, đưa que diêm đang cháy đến miệng ống nghiệm.

Yêu cầu: Quan sát, mô tả hiện tượng và viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra.