Giải SGK Hoá học 11 Kết nối tri thức Bài 4: Nitrogen có đáp án

- Phản ứng giữa nitrogen và hydrogen cần được thực hiện ở nhiệt độ cao do liên kết ba giữa 2 nguyên tử N trong phân tử nitrogen có năng lượng liên kết rất lớn (945 kJ/ mol) nên khó bị phá vỡ.

- Phương trình hoá học:

${\overset{0}{N}}_{2}(g)\ +\ 3{H}_{2}(g)\ \overset{{t}^{o},xt,p}{⇌}2\overset{-3}{N}{H}_{3}(g)$

Số oxi hoá của nitrogen giảm từ 0 xuống -3 nên trong phản ứng này đơn chất nitrogen đóng vai trò là chất oxi hoá.

- Ứng dụng thực tiễn của khí nitrogen (N$_{2}$): Người ta thường dùng khí nitrogen để thay thế hoàn toàn hoặc một phần không khí trong rất nhiều trường hợp khác nhau để giảm nguy cơ cháy, nổ, giảm quá trình oxi hoá do oxygen trong không khí gây nên. Trong lĩnh vực hoá học, khi cần nghiên cứu sự biến đổi chất ở môi trường trơ thì cần đẩy không khí ra và thay vào đó là nitrogen hoặc các khí trơ khác.

- Ứng dụng thực tiễn của diêm tiêu Chile (NaNO$_{3}$, sodium nitrate): Sản xuất phân bón; sản xuất thuốc nổ; sản xuất dược phẩm; sản xuất kính; bảo quản thịt …

Khi tham gia phản ứng oxi hoá – khử, số oxi hoá của nitrogen có thể giảm hoặc tăng, do đó N$_{2}$ thể hiện tính oxi hoá hoặc tính khử. Một số quá trình minh hoạ:

Quá trình oxi hoá: ${\overset{0}{N}}_{2}\rightarrow 2\overset{+2}{N}\ +4e$

Quá trình khử: ${\overset{0}{N}}_{2}+6e\rightarrow 2\overset{-3}{N}.$

- Công thức electron của phân tử nitrogen:

- Công thức Lewis của phân tử nitrogen:

- Công thức cấu tạo của phân tử nitrogen: