Giải SGK Hóa 11 CTST Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide có đáp án

- Tính chất cơ bản của sulfur:

+ Tính chất vật lí: sulfur là chất rắn, màu vàng, không tan trong nước, tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như benzene, carbon disulfide...

+ Tính chất hoá học: khi tham gia phản ứng hoá học, sulfur có thể thể hiện tính oxi hoá hoặc tính khử. Trong thực tế, hầu hết các phản ứng của sulfur chỉ xảy ra khi đun nóng.

- Một số ứng dụng của sulfur:

+ Sản xuất diêm;

+ Sản xuất sulfuric acid;

+ Sản xuất thuốc trừ sâu;

+ Lưu hoá cao su…

Trong tự nhiên, sulfur tồn tại cả ở dạng đơn chất và hợp chất (quặng).

Một số quặng tự nhiên có chứa sulfur:

+ Quặng pyrite (thành phần chính là FeS$_{2}$);

+ Quặng gypsum (thành phần chính là CaSO$_{4}$.2H$_{2}$O);

+ Quặng galena (thành phần chính là PbS);

+ Quặng barite (thành phần chính là BaSO$_{4}$).

Hiện tượng: Khi đốt nóng hỗn hợp, lưu huỳnh nóng chảy, tiếp theo hỗn hợp cháy sáng đỏ. Kết thúc phản ứng thu được hợp chất có màu đen. Phản ứng tỏa nhiều nhiệt.

Phương trình hoá học: $\overset{0}{Fe}+\overset{0}{S}\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }\overset{+2}{Fe}\overset{-2}{S}$

Vậy trong phản ứng này, Fe đóng vai trò là chất khử còn S đóng vai trò là chất oxi hoá.

Hiện tượng: Sulfur cháy trong không khí với ngọn lửa nhỏ, màu xanh nhạt; cháy trong không khí mãnh liệt hơn.

Phương trình hoá học: $\overset{0}{S}\ +{\overset{0}{O}}_{2}\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }\overset{+4}{S}{\overset{-2}{O}}_{2}$

Chất khử: S; chất oxi hoá: O$_{2}$.

2Al + 3S $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ Al$_{2}$S$_{3}$

Zn + S $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ ZnS.

Cách xử lí thuỷ ngân khi nhiệt kế thuỷ ngân không may bị vỡ:

- Dùng que bông ướt hoặc giấy mỏng thu gom thủy ngân lại, cho các hạt thủy ngân vào lọ thủy tinh bịt kín. Động tác khi thu gom thủy ngân phải hết sức nhẹ nhàng để tránh các hạt thủy ngân phân li thành các hạt nhỏ hơn, gây khó khăn cho việc thu dọn.

- Nếu có thể nên rắc một ít bột lưu huỳnh vì lưu huỳnh phản ứng với thủy ngân ngay điều kiện thường tạo thành hợp chất khó bốc hơi hơn.

Hg + S → HgS.

Một số ứng dụng của sulfur đơn chất trong đời sống và sản xuất:

+ Sản xuất diêm;

+ Sản xuất sulfuric acid;

+ Sản xuất thuốc trừ sâu;

+ Lưu hoá cao su…

- Phản ứng (1): $\overset{+4}{S}{O}_{2}+\overset{+4}{N}{O}_{2}\rightarrow \overset{+6}{S}{O}_{3}+\overset{+2}{N}O$

Trong phản ứng (1): SO$_{2}$ đóng vai trò là chất khử; NO$_{2}$ đóng vai trò là chất oxi hoá.

- Phản ứng (2): $\overset{+4}{S}{O}_{2}+2{H}_{2}\overset{-2}{S}\rightarrow 3\overset{0}{S}\ +2{H}_{2}O$

Trong phản ứng (2): SO$_{2}$ đóng vai trò là chất oxi hoá, H$_{2}$S đóng vai trò là chất khử.

- Một số nguồn phát thải sulfur dioxide:

+ Trong tự nhiên: núi lửa phun trào;

+ Tác động của con người: khí thải các phương tiện giao thông, đốt nhiên liệu hoá thạch …

- Tác hại: Sự phát thải khí SO$_{2}$ vào bầu khí quyển là một trong những nguyên nhân chính gây nên hiện tượng mưa acid.

Dưới xúc tác của các ion kim loại trong khói bụi SO$_{2}$, bị oxi hoá, sau đó hoà tan trong nước mưa rơi xuống mặt đất, ao hồ … tạo thành hiện tượng mưa acid.

2SO$_{2}$ + O$_{2}$ + 2H$_{2}$O $\overset{xt}{\rightarrow }$ 2H$_{2}$SO$_{4}$

Một số biện pháp phù hợp với lứa tuổi học sinh giúp giảm thiểu lượng sulfur dioxide thải vào không khí:

- Sử dụng tiết kiệm nhiên liệu khi đun nấu …

- Tuyên truyền vận động mọi người sử dụng các nguồn nhiên liệu sinh học thân thiện với môi trường.

- Tuyên truyền vận động mọi người sử dụng các nguồn năng lượng tái tạo như năng lượng mặt trời, năng lượng gió …

Đáp án đúng là: C

Sulfur tan được trong benzene.

Đáp án đúng là: A

Trong SO$_{2}$, số oxi hoá của oxygen là -2.

Gọi số oxi hoá của S là x, ta có: x + (-2).2 = 0 Þ x = +4.

Đáp án đúng là: B

Phản ứng trong đó sulfur đóng vai trò là chất khử là: (a); (c).

50 lít không khí có 0,012 mg SO$_{2}$.

Þ 1000 lít không khí có $\frac{1000.0{,}012}{50}=0{,}24\ mg\ S{O}_{2}$

Hay trong 1 m$^{3}$ không khí này có 240 μg SO$_{2}$.

Vậy không khí ở thành phố này chưa bị ô nhiễm.