Giải SGK Chuyên đề Hóa học 10 Bài 7. Hoá học về phản ứng cháy, nổ

Trả lời:

- Hiệu ứng nhiệt của phản ứng đốt cháy được xác định qua sự biến thiên enthalpy.

- Cách tính:

+ Tính thông qua nhiệt tạo thành:

${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=\sum {Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(sp)-\sum {Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(cd)$

+ Tính theo năng lượng liên kết:

${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=\sum {E}_{b}(cd)-\sum {E}_{b}(sp)$

- Ý nghĩa của giá trị:

${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}$> 0 ⇒ Phản ứng thu nhiệt.

${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}$ < 0 ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.

Trả lời:

Ta có: ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=\sum {Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(sp)-\sum {Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(cd)$

${Δ}_{f}{H}_{298}^{o}$= $\text{[}{Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(C{O}_{2}(g)).1+{Δ}_{f}{H}_{298}^{o}({H}_{2}O(g)).2]$ - $\text{[}{Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(C{H}_{4}(g)).1+{Δ}_{f}{H}_{298}^{o}({O}_{2}(g)).2]$

⇒ - 802 = [(-394).1 + (-242).2] – [${Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(C{H}_{4}(g))$ + 0.2]

⇒ ${Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(C{H}_{4}(g))$= -76 kJ/mol

Trả lời:

Đốt cháy 1 mol glucose sẽ tỏa ra nhiệt lượng là 2 880 kJ.

⇒ Đốt cháy 0,162 kg glucose sẽ tỏa ra nhiệt lượng là 2 880 kJ.

Do củi khô chứa 54% khối lượng cellulose và phân tử cellulose được cấu tạo bởi các gốc glucose.

⇒ Đốt cháy $\frac{0{,}162}{0{,}54}=0{,}3\ kg$ củi khô sẽ tỏa ra nhiệt lượng là 2 880 kJ.

Vậy đốt cháy 1 kg sẽ tỏa ra nhiệt lượng là $\frac{2880.1}{0{,}3}=9600$ kJ.

Trả lời:

a) Tổng nhiệt tạo thành chất đầu là:

$\sum {Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(cd)={Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(N{H}_{4}N{O}_{3}(s)).2$ = -365,6.2 = - 731,2 kJ

Tổng nhiệt tạo thành các chất sản phẩm là:

$\sum {Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(sp)={Δ}_{f}{H}_{298}^{o}({N}_{2}(g)).2+{Δ}_{f}{H}_{298}^{o}({O}_{2}(g)).1+{Δ}_{f}{H}_{298}^{o}({H}_{2}O(g)).4$

= 0.2 + 0.1 + (-242).4 = - 968 kJ

Biến thiên enthalpy của phản ứng:

${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=\sum {Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(sp)-\sum {Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(cd)$= - 968 - (-731,2) = - 236,8 kJ

b) Ta có: 2700 tấn NH$_{4}$NO$_{3}$ tương ứng với 3375.10$^{4}$ mol NH$_{4}$NO$_{3}$.

Nhiệt lượng tỏa ra khi nổ 1 mol NH$_{4}$NO$_{3}$ là 236,8 kJ.

⇒ Nhiệt lượng tỏa ra khi nổ 3375.10$^{4}$ mol NH$_{4}$NO$_{3}$ là $\frac{236,{8.3375.10}^{4}}{1}$ = 79,92.10$^{8}$kJ.

Trả lời:

Tốc độ “phản ứng hô hấp” giảm so với điều kiện bình thường là:

$\frac{{V}_{(21\%{O}_{2})}}{{V}_{(16\%{O}_{2})}}=\frac{k.{C}_{(21\%{O}_{2})}}{k.{C}_{(16\%{O}_{2})}}=\frac{k.{V}_{(21\%{O}_{2})}}{k.{V}_{(16\%{O}_{2})}}=\frac{21}{16}=1{,}3125$ lần