Giải SGK Chuyên đề Hóa học 10 Bài 4. Entropy và biến thiên năng lượng tự do Gibbs

Trả lời:

Để dự đoán phản ứng hóa học có thể xảy ra được hay không, ta có thể dựa vào độ biến thiên năng lượng tự do Gibbs.

Biến thiên năng lượng tự do Gibbs ${Δ}_{r}{G}_{T}^{0}$ là đại lượng phụ thuộc vào các yếu tố ${Δ}_{r}{S}_{T}^{0}$ và T theo công thức:

${Δ}_{r}{G}_{T}^{0}$ = ${Δ}_{r}{H}_{T}^{0}$ - T. ${Δ}_{r}{S}_{T}^{0}$

${Δ}_{r}{G}_{T}^{0}$ < 0 ⇒ Phản ứng tự xảy ra.

${Δ}_{r}{G}_{T}^{0}$ = 0 ⇒ Phản ứng đạt trạng thái cân bằng.

${Δ}_{r}{G}_{T}^{0}$ > 0 ⇒ Phản ứng không tự xảy ra.

Trả lời:

Đáp án đúng là: A

Đối với một chất, entropy ở thể khí lớn hơn thể lỏng, ở thể lỏng sẽ lớn hơn ở thể rắn.

⇒ Chiều tăng dần giá trị entropy chuẩn của CO$_{2}$ là CO$_{2}$(s) < CO$_{2}$(l) < CO$_{2}$(g).

Trả lời:

Đáp án đúng là: C

Phản ứng C làm giảm số mol khí nên biến thiên entropy âm (∆S < O) nên phản ứng xảy ra kèm theo sự giảm entropy.

Trả lời:

Đáp án D

Phản ứng D làm tăng số mol khí nên biến thiên entropy dương (∆S > O).

Trả lời:

Ta có: ${Δ}_{r}{S}_{298}^{o}=\sum {S}_{298}^{o}(sp)-\sum {S}_{298}^{o}(cd)$

a) Biến thiên entropy chuẩn của phản ứng là

${Δ}_{r}{S}_{298}^{o}$= (2.87,4) – (4.27,3 + 3.205) = - 549,4 (J/K)

b) Biến thiên entropy chuẩn của phản ứng là

${Δ}_{r}{S}_{298}^{o}$= 256,7 – (248,1 + $\frac{1}{2}$.205,0) = – 93,9 (J/K)