Giải SBT KHTN 9 KNTT Bài 24. Alkene

Đáp án đúng là: A

Alkene là những hydrocarbon mạch hở, trong phân tử có một liên kết đôi

Ví dụ: CH$_{2}$ = CH – CH$_{3}$,….

Đáp án đúng là: B

Alkene là hydrocarbon mạch hở có một liên kết C=C.

A sai vì alkene có CTPT dạng C$_{n}$H$_{2n}$, ngoài ra có xicloalkane cũng có CTPT dạng như vậy.

C sai vì alkene làm mất màu dung dịch KMnO$_{4}$.

D sai vì Alkene tác dụng với Br$_{2}$ trong dung dịch theo tỉ lệ mol 1 : 1.

Đáp án đúng là: C

Khi đốt cháy hoàn toàn một lượng alkene, các sản phẩm cháy có mối liên hệ với nhau là: số mol CO$_{2}$ bằng số mol H$_{2}$O.

2C$_{n}$H$_{2n}$ + 3nO$_{2}$ → 2nCO$_{2}$ + 2nH$_{2}$O

Đáp án đúng là: A

Ethylene có phản ứng: Tác dụng với H$_{2}$(xúc tác Ni, đun nóng), làm nhạt màu dung dịch Br$_{2}$, cháy trong không khí.

C$_{2}$H$_{4}$ + H$_{2}$ $\overset{Ni,t^{\circ}}{\rightarrow }$C$_{2}$H$_{6}$

C$_{2}$H$_{4}$ + Br$_{2}$ → BrCH$_{2}$ – CH$_{2}$Br

C$_{2}$H$_{4}$ + 3O$_{2}$ $\overset{t^{\circ}}{\rightarrow }$ 2CO$_{2}$ + 2H$_{2}$O

Đáp án đúng là: C

PTHH: ${C}_{n}{H}_{2n}+\frac{3n}{2}{O}_{2}\overset{t^{\circ}}{\rightarrow }nC{O}_{2}+n{H}_{2}O$

Số mol: 1 n n

1 mol alkene tạo ra n mol CO$_{2}$ và n mol H$_{2}$O.

44 . n + 18 . n = 310 → n = 5.

Alkene là C$_{5}$H$_{10}$.

Phản ứng cháy: ${C}_{4}{H}_{8}+6{O}_{2}\overset{t^{\circ}}{\rightarrow }4C{O}_{2}+4{H}_{2}O$

Phản ứng cộng bromine: C$_{4}$H$_{8}$ + Br$_{2}$ → C$_{4}$H$_{8}$Br$_{2}$

Phản ứng trùng hợp: nC$_{4}$H$_{8}$ $\overset{t^{\circ},xt,p}{\rightarrow }{\cancel{(}{C}_{4}{H}_{8}\cancel{\cancel{)}}}_{n}$

Cho mỗi khí đi qua mỗi bình đựng dung dịch bromine. Khí nào làm dung dịch mất màu thì là ethylene.

C$_{2}$H$_{4}$ + Br$_{2}$ → BrCH$_{2}$ – CH$_{2}$Br

a) Gọi số mol CH$_{4}$ và C$_{2}$H$_{4}$ lần lượt là a và b.

Khối lượng hỗn hợp Y: 16 . a + 28 . b = 6 (1)

Khối lượng mol trung bình của Y: 10 . 2 = 20 (g/mol).

Số mol hỗn hợp Y: $a+b=\frac{6}{20}=0{,}3$ (2)

Từ (1) và (2), ta được a = 0,2 mol; b = 0,1 mol.

$C{\%}_{C{H}_{4}}=\frac{16.0{,}2}{6}.100\%=53{,}33\%;C{\%}_{{C}_{2}{H}_{4}}=\frac{28{,}01}{6}.100\%=46{,}67\%$

b) $C{H}_{4}+2{O}_{2}\overset{t^{\circ}}{\rightarrow }C{O}_{2}+2{H}_{2}O$

Số mol: 0,2 → 0,2 0,4

${C}_{2}{H}_{4}+3{O}_{2}\overset{t^{\circ}}{\rightarrow }2C{O}_{2}+2{H}_{2}O$

Số mol: 0,1 → 0,2 0,2

CO$_{2}$ + Ca(OH)$_{2}$ → CaCO$_{3}$↓ + H$_{2}$O

Số mol: 0,4 → 0,4

m = 100 . 0,4 = 40 (g).