Giải SBT KHTN 9 KNTT Bài 23. Alkane

Đáp án đúng là: A

Hydrocarbon là loại hợp chất hữu cơ mà thành phần phân tử chỉ chứa các nguyên tố carbon và hydrogen.

Trong số các CTPT, có 3 CTPT biểu diễn các chất thuộc loại hydrocarbon là: (1), (3) và (6).

Đáp án đúng là: C

Alkane là những hydrocarbon mạch hở, phân tử chỉ chứa các liên kết đơn.

Vậy chất ở ý A, B, D là alkane; C là alkene.

Đáp án đúng là: A

Alkane có công thức chung là C$_{n}$H$_{2n+2}$ ($n\ge 1$, n là số nguyên, dương).

Vậy CTPT C$_{3}$H$_{8}$ biểu diễn chất thuộc loại alkane.

Đáp án đúng là: B

A, C, D sai vì là các alkane không nhánh (Mạch C thẳng).

a) CTPT của propane là C$_{3}$H$_{8}$.

b) PTHH của phản ứng đốt cháy propane:

${C}_{3}{H}_{8}+5{O}_{2}\overset{t^{\circ}}{\rightarrow }3C{O}_{2}+4{H}_{2}O$

c) Mối quan hệ giữa số mol CO$_{2}$ và H$_{2}$O sinh ra khi đốt cháy methane, propane là:

Số mol CO$_{2}$ sinh ra nhỏ hơn số mol H$_{2}$O sinh ra.

Đáp án đúng là: D

A sai vì alkane là các hydrocarbon mạch hở mà phân tử chỉ có liên kết đơn.

B sai vì phân tử alkane có mạch carbon không nhánh, mạch carbon nhánh.

C sai vì khi alkane cháy, số mol H$_{2}$O sinh ra lớn hơn hoặc bằng số mol CO$_{2.}$

D đúng vì alkane có công thức chung là C$_{n}$H$_{2n+2}$ ($n\ge 1$, n là số nguyên, dương). Vậy khi tăng thêm một nguyên tử C thì số nguyên tử H tăng lên 2.

Đáp án đúng là: B

Alkane là những hydrocarbon mạch hở, phân tử chỉ chứa các liên kết đơn.

Vậy chất thuộc alkane là (2) và (4).

2 L hydrocarbon X có khối lượng bằng 1 L khí oxygen → Khối lượng mol của hydrocarbon X bằng 1/2 khối lượng mol của khí oxygen = 16 g/mol.

Đặt CTPT của hydrocarbon X là C$_{x}$H$_{y}$.

Ta có: 12x + y = 16 $\Rightarrow \{\begin{matrix}x=1 \\ y=4\end{matrix}$

CTPT của hydrocarbon X là CH$_{4}$.

Bước 1: Đốt ba loại khí trên.

- Khí không cháy là carbon dioxide.

- Còn lại methane và hydrogen đều cháy:

$C{H}_{4}+2{O}_{2}\overset{t^{\circ}}{\rightarrow }C{O}_{2}+2{H}_{2}O\ 2{H}_{2}+{O}_{2}\overset{t^{\circ}}{\rightarrow }2{H}_{2}O$

Bước 2: Dẫn sản phẩm cháy vào dung dịch nước vôi trong dư.

- Sản phẩm cháy nào làm vẩn đục dung dịch nước vôi trong dư là sản phẩm cháy của methane:

CO$_{2}$ + Ca(OH)$_{2}$ → CaCO$_{3}$↓ + H$_{2}$O

- Còn lại là sản phẩm cháy của hydrogen không có hiện tượng.

a) Số mol CH$_{4}$ trong 50L biogas: $\frac{50}{24{,}79}.\frac{60}{100}=1{,}21(mol).$

Nhiệt lượng sinh ra khi đốt 50 L biogas này được xác định gần đúng là nhiệt lượng sinh ra khi đốt 1,21 mol CH$_{4}$:

Q = 1,21 . 891 = 1078,11 (kJ)

b) Khi đốt cháy 1 mol propane sinh ra 2 220 kJ.

Khi đốt cháy x mol propane sinh ra 1 078,11 kJ.

Tính ra $x=\frac{1078{,}11.1}{2220}=0{,}49(mol).$

→ Khối lượng propane cần thiết là: m = 0,49.44 = 21,56 gam

c) Phản ứng cháy của methane: $C{H}_{4}+2{O}_{2}\overset{t^{\circ}}{\rightarrow }C{O}_{2}+2{H}_{2}O$

Vậy: số mol CO$_{2}$ sinh ra bằng số mol CH$_{4}$.

Thể tích khí CO$_{2}$ thải ra ngoài môi trường: V = 1,21 . 24,79 30,00 (L).

Phản ứng cháy của propane: ${C}_{3}{H}_{8}+5{O}_{2}\overset{t^{\circ}}{\rightarrow }3C{O}_{2}+4{H}_{2}O$

Số mol: 0,49 1,47

Thể tích khí CO$_{2}$ thải ra ngoài môi trường: V = 1,47 . 24,79 36,44 (L).

Để tạo ra một lượng nhiệt như nhau, đốt khí methane sẽ thải khí CO$_{2}$ ra ngoài môi trường ít hơn đốt propane.