Giải SBT KHTN 7 CD Bài 5: Giới thiệu về liên kết hóa học có đáp án

Đáp án đúng là: C

Nguyên tử khí hiếm là nguyên tử có tám electron ở lớp ngoài cùng (trừ He).

Đáp án đúng là: C

Các khí hiếm tồn tại dưới dạng nguyên tử độc lập, không tham gia liên kết với nguyên tử khác vì các nguyên tử khí hiếm có lớp electron ngoài cùng bền vững.

Đáp án đúng là: B

Khi hai nguyên tử A và B tạo ra liên kết ion với nhau thì một nguyên tử nhận thêm electron, một nguyên tử cho đi electron.

Nguyên tử cho electron chuyển thành ion dương, nguyên tử nhận electron chuyển thành ion âm.

Trong quá trình tạo ra liên kết hóa học, hạt nhân của các nguyên tử không thay đổi.

Đáp án đúng là: A

Các nguyên tử liên kết với nhau để tạo ra lớp electron ngoài cùng bền vững tương tự khí hiếm (với 8 electron).

Khi tạo thành liên kết cộng hóa trị, các electron góp chung được lấy từ lớp electron ngoài cùng của nguyên tử với số lượng thích hợp để tổng số electron lớp ngoài cùng (kể cả electron chung và riêng) của các nguyên tử là 8 electron (riêng H là 2 electron tương tự He).

Đáp án đúng là: D

Khi các nguyên tử liên kết với nhau (liên kết ion, liên kết cộng hóa trị), chỉ có sự thay đổi số lượng electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử. Hạt nhân nguyên tử không thay đổi.

a) Liên kết giữa hai nguyên tử Cl là liên kết *cộng hóa trị**.*

b) Liên kết giữa hai nguyên tử H là liên kết *cộng hóa trị**.*

c) Nguyên tử Na liên kết với nguyên tử Cl bằng liên kết ion.

d) Nguyên tử Cl liên kết với nguyên tử H bằng liên kết *cộng hóa trị**.*

e) Nguyên tử He không liên kết với các nguyên tử khác.

g) Mỗi nguyên tử H chỉ liên kết được với một nguyên tử khác.

a) Liên kết cộng hóa trị được hình thành khi các nguyên tử phi kim kết hợp với nhau để tạo ra hợp chất.

b) Liên kết cộng hóa trị được hình thành giữa các nguyên tử có sự góp chung electron khi tạo ra hợp chất.

c) Liên kết ion được tạo thành khi các nguyên tử đã chuyển thành ion tạo ra hợp chất.

d) Liên kết ion được tạo thành khi có sự chuyển electron từ nguyên tử này sang nguyên tử khác khi tạo ra hợp chất.

Các cặp có thể tạo ra hợp chất ion là:

a) K$^{+}$ và F$^{-}$

c) Mg$^{2+}$ và O$^{2-}$

Cặp b) không thể tạo ra hợp chất ion do Ca$^{2+}$ và Ba$^{2+}$ mang điện tích cùng dấu.

Cặp d) không thể tạo ra hợp chất ion do Cl$^{-}$ và Br$^{-}$ mang điện tích cùng dấu.

b) Ta có bảng sau:

- Chất tạo thành từ kim loại mạnh và phi kim mạnh là hợp chất ion, đó là:

- Chất tạo thành từ các phi kim là chất cộng hóa trị, đó là:

Chú ý:

- Liên kết ion được hình thành giữa kim loại mạnh và phi kim mạnh.

- Liên kết cộng hóa trị thường được hình thành giữa các nguyên tử phi kim với nhau.

a) Khí hiếm Ne không tham gia liên kết.

Liên kết ion được tạo thành giữa các cặp nguyên tố sau:

Mg và Cl; Mg và O; Na và Cl; Na và O.

b) Khí hiếm He không tham gia liên kết.

Liên kết cộng hóa trị được tạo ra giữa cặp nguyên tố O và H.

Nguyên tử X cho 1 electron để chuyển thành X$^{+}$; nguyên tử Y nhận 1 electron để chuyển thành Y$^{-}$. Vì X$^{+}$ và Y$^{-}$ đều có 10 electron nên:

a) Nguyên tử X có: 10 electron + 1 electron = 11 electron.

b) Nguyên tử Y có: 10 electron – 1 electron = 9 electron.

Do đó số proton trong hạt nhân Y = số electron của Y = 9.

a) Nguyên tử X có 3 proton, do đó số electron của X là 3 và lớp ngoài cùng có 1 electron nên X là kim loại.

Nguyên tử Y có 9 electron, do đó lớp ngoài cùng của Y có 7 electron nên Y là phi kim.

Vậy nguyên tử X có tạo ra được liên kết với nguyên tử Y, do các nguyên tử này đều chưa đạt được lớp ngoài cùng bền vững giống với khí hiếm.

b) X là kim loại điển hình, Y là phi kim điển hình nên X liên kết với Y bằng liên kết ion.

Sơ đồ minh họa sự tạo thành liên kết ion giữa X với Y:

Nguyên tử X cho đi 1 electron ở lớp ngoài cùng trở thành ion mang một điện tích dương, kí hiệu là X$^{+}$.

Nguyên tử Y có 7 electron ở lớp ngoài cùng, nhận 1 electron tử X để trở thành ion mang một điện tích âm, kí hiệu là Y$^{-}$.

Các ion X$^{+}$ và Y$^{-}$ mang điện tích trái dấu, hút nhau, tạo thành liên kết trong phân tử XY.

a) Nguyên tử R cho 2 electron để tạo thành ion R$^{2+}$.

Nguyên tử Y nhận 1 electron để tạo thành ion Y$^{-}$.

Vậy mỗi nguyên tử R kết hợp với hai nguyên tử Y.

b) R$^{2+}$ có 10 electron nên R có 10 + 2 = 12 electron.

Vậy R có số proton = số electron = 12. R là Mg (magnesium).

Y$^{-}$ có 10 electron nên Y có 10 – 1 = 9 electron.

Vậy Y có số proton = số electron = 9. Y là F (fluorine).