Giải SBT Khoa học tự nhiên 9 KNTT Bài 21. Sự khác nhau cơ bản giữa phi kim và kim loại có đáp án

Đáp án đúng là: A

Than hoạt tính có tính hấp phụ cao thường được dùng để khử mùi.

Đáp án đúng là: B

- Ethylene được ứng dụng để làm hoa quả nhanh chín hơn.

- Lưu huỳnh là một nguyên liệu quan trọng cho nhiều ngành công nghiệp. Được ứng dụng trong các ngành như lưu hóa cao su, sản xuất dược phẩm, sản xuất sulfuric acid, sản xuất pháo hoa, diêm, sản xuất thuốc diệt nấm, …

Đáp án đúng là: C

Chlorine có nhiều ứng dụng trong cuộc sống và trong các ngành công nghiệp như khử trùng nước sinh hoạt; sản xuất nước Javel, chất tẩy rửa,...; tẩy trắng vải, sợi, bột giấy,...; sản xuất chất dẻo,...

Đáp án đúng là: D

Than chì có có khả năng dẫn điện nên được dùng làm điện cực.

Đáp án đúng là: A

Ở điều kiện thường, S ở thể rắn còn Hg ở thể lỏng nên S có nhiệt độ nóng chảy cao hơn Hg.

Đáp án đúng là: B

Trong phản ứng giữa sodium (natri) và chlorine thì:

- nguyên tử Na cho 1 e và tạo ion dương: Na → Na$^{+}$ + 1e

- nguyên tử chlorine nhận 1 e và tạo ion âm: Cl + 1e → Cl$^{-}$

Đáp án đúng là: C

Chlorine có nhiệt độ sôi thấp nhất trong các đơn chất trên vì ở điều kiện thường chlorine ở thể khí.

Đáp án đúng là: A

Phi kim tác dụng với oxygen tạo oxide acid.

PTHH: S + O$_{2}$ → SO$_{2}$

Đáp án đúng là: B

Kim loại potassium khi tác dụng với oxygen thì sẽ tạo ra oxide base.

4K + O$_{2}$ → 2K$_{2}$O

Đáp án đúng là: C

Số mol chất màu bị hấp phụ là: 0,25.0,1 – 0,25.0,06 = 0,01 mol.

Ta thấy: 5g than hoạt tính sẽ hấp thụ được 0,01 mol chất màu.

→ Lượng chất màu được 1 g than hấp phụ là $\frac{{0{,}01}}{5} = 0{,}002\,mol/g$

Đáp án đúng là: A

$$\begin{array}{l}\% C{l_{(LiCl)}} = \frac{{35{,}5}}{{7 + 35{,}5}}.100\% = 83{,}53\% \\\% C{l_{(NaCl)}} = \frac{{35{,}5}}{{23 + 35{,}5}}.100\% = 60{,}68\% \\\% C{l_{(CaC{l_2})}} = \frac{{35{,}5.2}}{{40 + 35{,}5.2}}.100\% = 63{,}96\% \\\% C{l_{(AlC{l_3})}} = \frac{{35{,}5.3}}{{27 + 35{,}5.3}}.100\% = 79{,}78\% \end{array}$$

Đáp án đúng là: B

Ta có: ${n_C} = \frac{{120}}{{12}} = 10\,mol$

→ Số mol hỗn hợp X là 10 mol.

Bảo toàn khối lượng ta có: ${m_C} + {m_{{O_2}}} = {m_X}$

→ ${m_{{O_2}}} = 10.2.20{,}4 - 10.12 = 288\,g \to {n_{{O_2}}} = \frac{{288}}{{32}} = 9\,mol$

Giả sử hỗn hợp X có a tấn than đá loại A và b tấn than đá loại B.

Ta có: m$_{X}$ = a + b = 5 tấn (1)

Khối lượng than cốc thu được là: 0,9a + 0,8b = 4,2 tấn (2)

Từ (1), (2) → a = 2, b = 3.

Vậy hỗn hợp X chứa 2 tấn than đá loại A và 3 tấn than đá loại B.

PTHH: Cl$_{2}$ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H$_{2}$O

71 g → 74,5 g

1000 g → ?

→ Khối lượng NaClO là: $\frac{{1000.74{,}5}}{{71}} = 1049{,}3\,g$

Khối lượng NaClO có trong 1 chai 500 mL là: $500.1{,}15.\frac{8}{{100}} = 46\,g/chai$

→ Số chai nước Javel có thể được sản xuất là: $\frac{{1049{,}3}}{{46}} = 22{,}81 \approx 23\,chai$

Sơ đồ: S $\overset{H=96\%}{\rightarrow }$ H$_{2}$SO$_{4}$

32 → 98

100 kg → ?

Theo phương trình, khối lượng H$_{2}$SO$_{4}$ thu được là: $\frac{{100.98}}{{32}} = 306{,}25\,kg$

Thực tế H = 96%, khối lượng H$_{2}$SO$_{4}$ thu được là: $306{,}25\,.\frac{{96}}{{100}} = 294\,kg$

Tính trong 1 lít dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ thì khối lượng H$_{2}$SO$_{4}$ có trong dung dịch là:

${m_{{H_2}S{O_4}}} = 1000.1{,}96.\frac{{98}}{{100}} = 1920{,}8\,gam$

Số lít dung dịch sulfuric acid 98% có thể sản xuất được là: $\frac{{{{294.10}^3}}}{{1920{,}8}} = 153{,}06\,L$