Giải SBT Khoa học tự nhiên 9 KNTT Bài 18. Tính chất chung của kim loại có đáp án

Đáp án đúng là: A

Điều trên chứng tỏ nhôm có tính dẻo vì dễ cán mỏng.

Đáp án đúng là: C

Đồng được dùng làm cột thu lôi chống sét vì đồng có tính dẫn điện từ đó sẽ dẫn sét xuống đất.

Đáp án đúng là: B

Vật sáng lấp lánh dưới ánh nắng thì vật đó phải là kim loại hoặc được làm từ kim loại. Vì kim loại có tính ánh kim.

Đáp án đúng là: D

Các kim loại mạnh như K, Na, Ba, … phản ứng với nước ở điều kiện thường, giải phóng khí hydrogen.

Phương trình hoá học:

2K + 2H$_{2}$O → 2KOH + H$_{2}$

Đáp án đúng là: C

Chú ý: Các kim loại Cu, Ag, Au, … không phản ứng với dung dịch acid HCl.

Đáp án đúng là: A

Những kim loại như Zn, Fe, … tác dụng với hơi nước ở nhiệt độ cao tạo thành oxide và khí hydrogen.

Phương trình hoá học: Zn + H$_{2}$O $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ ZnO + H$_{2}$

Đáp án đúng là: C

Hiện tượng: Mẩu calcium tan và có bọt khí thoát ra (hydrogen).

Phương trình hoá học: Ca + 2HCl → CaCl$_{2}$ + H$_{2}$

a) Nhôm cháy sáng chói trong không khí tạo thành chất rắn màu trắng.

b) Vàng không phản ứng với oxygen.

c) Sắt cháy trong không khí tạo khói màu nâu đỏ.

a) Sắt; 2Fe + 3Cl$_{2}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ 2FeCl$_{3}$

b) Đồng; Cu + Cl$_{2}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ CuCl$_{2}$

c) Natri; 2Na + Cl$_{2}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ 2NaCl

a) Thí nghiệm với đồ vật bằng đồng, thép: đèn sáng.

Thí nghiệm với đồ vật bằng nhựa, gỗ, cao su, thuỷ tinh, gốm: đèn không sáng.

b) Thí nghiệm này chứng minh tính dẫn điện của kim loại.

a) Trong bát nước nóng: khi cầm cán thìa kim loại thấy nóng; thìa nhựa, gỗ, sứ không cảm nhận được.

Trong bát nước lạnh: khi cầm cán thìa kim loại thấy lạnh; thìa nhựa, gỗ, sứ không cảm nhận được.

b) Thí nghiệm này chứng minh tính dẫn nhiệt của kim loại.

a) Đúng.

b) Đúng.

c) Đúng.

d) Sai. Thép có ánh kim vì thành phần của thép có kim loại.

a) Phản ứng: 2Na + 2H$_{2}$O → 2NaOH + H$_{2}$.

b) Phản ứng toả nhiệt mạnh. Nhiệt toả ra làm nóng chảy mẩu natri.

c) Khí H$_{2}$ sinh ra, gặp O$_{2}$ trong không khí và nhiệt sẽ bốc cháy theo phản ứng:

2H$_{2}$ + O$_{2}$ → 2H$_{2}$O

Đặt số mol Cu đã phản ứng là x. Ta có:

Cu + 2AgNO$_{3}$ → Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2Ag

Số mol: x 2x x 2x

Khi nhúng lá đồng vào dung dịch AgNO$_{3}$, Cu sẽ tan và lá đồng.

Theo đề bài: 4 – 64x + 108.2x = 7,04 ⇒ x = 0,02 mol.

Vậy, trong dung dịch sau phản ứng có:

Số mol AgNO$_{3}$ dư: 0,5 . 0,1- 2 . 0,02 = 0,01 (mol).

Số mol Cu(NO$_{3}$)$_{2}$: 0,02 mol.

Nồng độ các chất trong dung dịch:

${C_{AgN{O_3}}} = \frac{{0{,}01}}{{0{,}1}} = 0{,}1M;\,\,{C_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = \frac{{0{,}02}}{{0{,}1}} = 0{,}2M$

Cho hỗn hợp kim loại vào dung dịch acid HCl, Cu không tan, tách riêng; còn Fe tan vào dung dịch.

Fe + 2HCl → FeCl$_{2}$ + H$_{2}$

Cho kim loại Zn vào dung dịch thu được và khuấy đều, lọc kết tủa đem sấy khô sẽ thu được Fe.

Zn + FeCl$_{2}$ → Fe + ZnCl$_{2}$

a) Đáp án đúng là: C

b) Chất rắn B gồm hai kim loại, tác dụng với dung dịch HCl thấy có bọt khí thoát ra suy ra trong chất rắn B có Fe và Cu. Al phản ứng hết với Cu(NO$_{3}$)$_{2}$, tiếp theo là Fe phản ứng một phần với Cu(NO$_{3}$)$_{2}$. Trong chất rắn B không còn Al nữa.

PTHH:

2Al + 6HCl → 2AlCl$_{3}$ + 3H$_{2}$

Fe + 2HCl → FeCl$_{2}$ + H$_{2}$

Đặt số mol của Al và Fe trong hỗn hợp lần lượt là x và y.

Ta có: 27x + 56y = 5 - 4, 45 = 0, 55 (1)

Số mol HCl đã phản ứng: 2.0, 1 - 1 ,6.0,1 = 0,04 (mol).

Các PTHH:

2Al + 6HCl → 2AlCl$_{3}$ + 3H$_{2}$

Số mol: x 3x

Fe + 2HCl → FeCl$_{2}$ + H$_{2}$

Số mol: y 2y

Theo đề bài: 3x + 2y = 0,04 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2), ta được: x = 0,01 và y = 0,005

Hàm lượng nhôm trong mẫu: $\frac{{0{,}01.27}}{5}.100\% = 5{,}4\%$

Hàm lượng sắt trong mẫu: $\frac{{0{,}005.56}}{5}.100\% = 5{,}6\%$

Đặt số mol kim loại cần tìm (X) là a mol và có hóa trị là n.

PTHH: X + nHCl → XCl$_{n}$ + $\frac{n}{2}$H$_{2}$

Số mol: a na

Theo đề bài ta có:

$a.{M_X} = 0{,}9$ (1)

$na = 2{,}5.0{,}04 = 0{,}1$ (2)

Ta lấy (1) đem chia cho (2) được $\frac{{{M_X}}}{n} = 9$

→ Chọn được cặp nghiệm thỏa mãn là: n = 3 và M$_{X}$ = 27.

→ Kim loại cần tìm là nhôm.

a) Natri nhanh chóng phản ứng với oxygen và hơi nước có trong không khí nên bị xỉn màu và mất vẻ sáng lóng lánh.

PTHH:

4Na + O$_{2}$ → 2Na$_{2}$O

2Na + 2H$_{2}$O → 2NaOH + H$_{2}$

b) Để bảo quản kim loại natri, cần ngâm chìm miếng natri trong dầu hoả mà không để trong không khí để tránh natri tiếp xúc với không khí (chứa oxygen và hơi nước).

c) Nếu cẩm natri bằng tay, natri có thể phản ứng với nước ở trên tay. Phản ứng toả nhiều nhiệt và có thể gây bỏng tay. Do đó, chỉ được dùng panh để kẹp mà không được dùng tay cầm trực tiếp.

a) Nếu dung dịch có ba muối tan, đó là: CuSO$_{4}$ và FeSO$_{4}$ và Al$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$.

Phản ứng xảy ra: 2Al + 3CuSO$_{4}$ → Al$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$+ 3Cu

CuSO$_{4}$ chưa phản ứng hết, FeSO$_{4}$ chưa phản ứng.

b) Nếu dung dịch có hai muối tan, đó là: FeSO$_{4}$ và Al$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$.

Phản ứng xảy ra: 2Al + 3CuSO$_{4}$ → Al$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$+ 3Cu

Phản ứng có thể xảy ra: 2Al + 3FeSO$_{4}$→ Al$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ + 3Fe

CuSO$_{4}$ đã phản ứng hết, FeSO$_{4}$ chưa phản ứng hoặc đã phản ứng một phần.

c) Nếu dung dịch có một muối tan, đó là Al$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$.

Các phản ứng xảy ra: 2Al + 3CuSO$_{4}$ → Al$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ + 3Cu

2Al + 3FeSO$_{4}$ → Al$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ + 3Fe

CuSO$_{4}$ và FeSO$_{4}$ đã phản ứng hết.