Giải SBT Khoa học tự nhiên 9 Cánh diều Bài 16. Dãy hoạt động hoá học có đáp án

Đáp án đúng là: B

Dựa vào khả năng và mức độ phản ứng của kim loại với một số chất sẽ: So sánh được mức độ hoạt động hoá học của các kim loại với nhau.

Đáp án đúng là: C

Do: Bạc có mức độ hoạt động hoá học yếu hơn đồng.

A. Đúng.

B. Sai, vì các kim loại đứng sau H đều không phản ứng với dung dịch hydrochloric acid.

C. Đúng.

D. Đúng.

a) Chiều mũi tên chỉ xu hướng tăng độ hoạt động hoá học của các kim loại.

b) Kim loại natri (sodium) cần bảo quản trong dầu hoả.

c) Trong không khí, kim loại bạc (silver) ít bị biến đổi thành chất khác.

d) Kim loại natri (sodium), calcium phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường.

e) Các dung dịch acid (HCl, H$_{2}$SO$_{4}$ loãng …) có thể phản ứng với nhiều kim loại trong hình 16.1 để tạo ra chất khí.

Đáp án đúng là: D

Mg + Pb(NO$_{3}$)$_{2}$ → Mg(NO$_{3}$)$_{2}$ + Pb

A sai vì Cu hoạt động hoá học kém hơn Pb, không đẩy được Pb ra khỏi muối.

B sai vì Zn không tác dụng với H$_{2}$O ở điều kiện thường.

C sai vì Ag không tác dụng với H$_{2}$SO$_{4}$ loãng.

Kim loại K phản ứng với nước tạo thành dung dịch base.

2K + 2H$_{2}$O → 2KOH + H$_{2}$

Các kim loại Pb, Zn, Al, Fe, K phản ứng với dung dịch sulfuric acid loãng tạo ra khí hydrogen.

Pb + H$_{2}$SO$_{4}$ loãng → PbSO$_{4}$ + H$_{2}$

Zn + H$_{2}$SO$_{4}$ loãng → ZnSO$_{4}$ + H$_{2}$

2Al + 3H$_{2}$SO$_{4}$ loãng → Al$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ + 3H$_{2}$

Fe + H$_{2}$SO$_{4}$ loãng → FeSO$_{4}$ + H$_{2}$

2K + H$_{2}$SO$_{4}$ loãng → K$_{2}$SO$_{4}$ + H$_{2}$

Các kim loại Pb, Zn, Al, Fe phản ứng với dung dịch copper(II) sulfate tạo ra kim loại.

Pb + CuSO$_{4}$ → PbSO$_{4}$ + Cu

Zn + CuSO$_{4}$ → ZnSO$_{4}$ + Cu

2Al + 3CuSO$_{4}$ → Al$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ + 3Cu

Fe + CuSO$_{4}$ → FeSO$_{4}$ + Cu

Kim loại K phản ứng với dung dịch copper(II) sulfate tạo ra khí hydrogen.

2K + 2H$_{2}$O → 2KOH + H$_{2}$

CuSO$_{4}$ + 2KOH → Cu(OH)$_{2}$ + K$_{2}$SO$_{4}$

Các kim loại Pb, Zn, Al, Fe phản ứng với dung dịch copper(II) sulfate tạo ra kim loại.

Pb + CuSO$_{4}$ → PbSO$_{4}$ + Cu

Zn + CuSO$_{4}$ → ZnSO$_{4}$ + Cu

2Al + 3CuSO$_{4}$ → Al$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ + 3Cu

Fe + CuSO$_{4}$ → FeSO$_{4}$ + Cu

a) Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra:

2Li + 2H$_{2}$O → 2LiOH + H$_{2}$

2Na + 2H$_{2}$O → 2NaOH + H$_{2}$

2K + 2H$_{2}$O → 2KOH + H$_{2}$

b) Có thể xác nhận bọt khí chính là khí hydrogen bằng cách: dùng ống nghiệm nhỏ hứng khí vào ống nghiệm rồi đưa gần miệng ống nghiệm vào ngọn lửa đèn cồn. Nếu xuất hiện tiếng bụp nhỏ, kèm theo hơi nước bám thành ống nghiệm thì khí chính là hydrogen.

2H$_{2}$ + O$_{2}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ 2H$_{2}$O

c) Sắp xếp các kim loại thành dãy giảm dần mức độ hoạt động hoá học:

K, Na, Li.

a) Hiện tượng điền vào dấu ? trong bảng 16.2: Xuất hiện nhiều bọt khí làm cho mẩu kim loại chuyển động hỗn loạn trong nước và tan rất nhanh.

b) Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra:

Mg + 2H$_{2}$O → Mg(OH)$_{2}$ + H$_{2}$

Ca + 2H$_{2}$O → Ca(OH)$_{2}$ + H$_{2}$

Sr + 2H$_{2}$O → Sr(OH)$_{2}$ + H$_{2}$

a) Dự đoán hiện tượng quan sát được: Có sủi bọt khí, xuất hiện kết tủa xanh nhạt, màu xanh của dung dịch nhạt dần.

Phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra:

2Na + 2H$_{2}$O → 2NaOH + H$_{2}$↑

CuSO$_{4}$ + 2NaOH → Cu(OH)$_{2}$↓ + Na$_{2}$SO$_{4}$

b) Không thể dùng K để đẩy Cu ra khỏi dung dịch muối do kim loại K hoạt động hoá học mạnh sẽ ưu tiên phản ứng với nước trước.

a) Mức độ hoạt động hoá học của các kim loại giảm dần theo dãy Ca, Mg, Ag. Vì vậy, hợp chất của chúng cũng giảm độ bền theo dãy: CaCO$_{3}$, MgCO$_{3}$, Ag$_{2}$CO$_{3}$.

b) Vì mức độ hoạt động hoá học của Na mạnh hơn Ca nên dự đoán hợp chất Na$_{2}$CO$_{3}$ bền và khó bị phân huỷ hơn hợp chất CaCO$_{3}$.

a) Cặp kim loại Zn – Cu thường được sử dụng làm cặp điện cực để tạo pin tương tự hình 16.2. Trong đó Zn làm cực dương; Cu (hoạt động yếu hơn) làm cực âm.

b) Không thể sử dụng natri và đồng làm cặp điện cực cho một pin được do kim loại Na tác dụng được với nước.