Giải SBT Khoa học tự nhiên 9 Cánh diều Bài 15. Tính chất chung của kim loại có đáp án

Đáp án đúng là: C

Kim loại có thể kéo dài thành sợi, dễ dát mỏng hoặc uốn cong do có tính dẻo.

Đáp án đúng là: D

Nhôm và đồng thường được sử dụng làm dây dẫn điện.

Vàng và bạc tuy dẫn điện tốt nhưng không được sử dụng làm dây dẫn điện do giá thành đắt và là kim loại nặng.

Đáp án đúng là: B

Ở điều kiện thường, dãy các kim loại có khả năng dẫn điện giảm dần theo chiều từ trái qua phải là: Ag, Cu, Au, Al, Fe.

Đáp án đúng là: B

Vẻ sáng lấp lánh của các kim loại ở điều kiện thường được gọi là ánh kim.

Đáp án đúng là: B

Tungsten (W) được dùng để làm sợi đốt bóng đèn là do kim loại này có tính chất vật lí đặc trưng là nhiệt độ nóng chảy cao.

Đáp án đúng là: C

Kim loại thuỷ ngân là chất lỏng ở điều kiện thường, có màu trắng bạc, thường được dùng trong nhiệt kế, áp kế.

Đáp án đúng là: D

Nhôm là kim loại được dùng để chế tạo dụng cụ nhà bếp (nồi, xoong, ấm, chảo, …). Có ứng dụng này là do nhôm bền, không độc và có tính chất vật lí ưu việt là dẫn nhiệt tốt.

Đáp án đúng là: A

Chromium có độ cứng cao nhất trong các kim loại, thường được dùng để chế tạo hợp kim không gỉ, có độ bền cơ học cao.

Đáp án đúng là: B

Các kim loại K (D$_{K}$ = 0,86 g/cm$^{3}$), Na (D$_{Na}$ = 0,97 g/cm$^{3}$) có khối lượng riêng nhỏ hơn khối lượng riêng của nước (1 gam/cm$^{3}$) nên nhẹ hơn nước và nổi trên nước.

Đáp án đúng là: C

Cặp kim loại K, Na đều phản ứng với nước ở điều kiện thường.

2K + 2H$_{2}$O → 2KOH + H$_{2}$

2Na + 2H$_{2}$O → 2NaOH + H$_{2}$

a) Đáp án đúng là: B

Các phản ứng (1) và (3) xảy ra.

b) Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra:

Zn + H$_{2}$SO$_{4}$ → ZnSO$_{4}$ + H$_{2}$↑

Fe + CuSO$_{4}$ → FeSO$_{4}$ + Cu.

a) Zn + 2HCl → ZnCl$_{2}$ + H$_{2}$↑

b) Fe + CuSO$_{4}$ → FeSO$_{4}$ + Cu

c) 2Cu + O$_{2}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ 2CuO

d) S + Fe $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ FeS

e) Zn + H$_{2}$O $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ ZnO + H$_{2}$↑

Hiện tượng:

- Khi cho đồng vào ống nghiệm chứa các dung dịch acid (HCl, H$_{2}$SO$_{4}$ loãng, …) không thấy hiện tượng gì xuất hiện.

- Khi cho natri vào ống nghiệm chứa các dung dịch acid (HCl, H$_{2}$SO$_{4}$ loãng, …) thấy phản ứng xảy ra mãnh liệt, kim loại chuyển động xung quanh bề mặt dung dịch và bốc cháy.

- Khi cho chì vào ống nghiệm chứa các dung dịch acid (HCl, H$_{2}$SO$_{4}$ loãng, …) thấy có khí thoát ra chậm.

- Khi cho magnesium vào ống nghiệm chứa các dung dịch acid (HCl, H$_{2}$SO$_{4}$ loãng, …) thấy sủi bọt khí mãnh liệt, kim loại tan dần.

- Khi cho sắt vào ống nghiệm chứa các dung dịch acid (HCl, H$_{2}$SO$_{4}$ loãng, …) thấy có khí thoát ra mạnh nhưng êm dịu hơn so với khi cho magnesium vào ống nghiệm chứa các dung dịch acid (HCl, H$_{2}$SO$_{4}$ loãng, …).

Nhận xét: Nhiều kim loại tác dụng được với các dung dịch acid (HCl, H$_{2}$SO$_{4}$ loãng, …) tạo thành muối và giải phóng khí H$_{2}$.

Sắp xếp khả năng phản ứng theo chiều giảm dần: Natri, Magnesium, Sắt, Chì, Đồng.

a) Phương trình hoá học của phản ứng xảy ra:

Zn + 2HCl → ZnCl$_{2}$ + H$_{2}$

b) Do khí H$_{2}$ nhẹ hơn không khí nên để thu khí H$_{2}$ bằng cách đẩy không khí ta phải úp ngược ống nghiệm.

Ngoài cách đẩy không khí, có thể thu khí H$_{2}$ bằng cách đẩy nước do H$_{2}$ không tác dụng với nước.