Giải SBT Khoa học tự nhiên 8 KNTT Bài 9. Base. Thang pH có đáp án

Công thức hoá học của các chất:

Calcium hydroxide: Ca(OH)$_{2}$;

Iron(III) hydroxide: Fe(OH)$_{3}$;

Sodium hydroxide: NaOH;

Aluminium hydroxide: Al(OH)$_{3}$.

Công thức hydroxide tương ứng với các kim loại:

Potassium: KOH;

Barium: Ba(OH)$_{2}$;

Chromium(III): Cr(OH)$_{3}$;

Zinc: Zn(OH)$_{2}$;

Iron(II): Fe(OH)$_{2}$.

Đáp án đúng là: A

Potassium hydroxide là base làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.

Đáp án đúng là: C

Nước đường không có tính base, không làm xanh quỳ tím.

Đáp án đúng là: C

Các dung dịch NaOH, Ba(OH)$_{2}$, Ca(OH)$_{2}$, KOH là các dung dịch base làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.

Đáp án đúng là: A

Vôi tôi (Ca(OH)$_{2}$) có tính base được dùng để khử độ chua của đất.

Đáp án đúng là: B

H$_{2}$SO$_{4}$ có tính acid sẽ đưa nước thải có pH lớn hơn 7 (môi trường base) về môi trường trung tính.

a) NaOH + HCl → NaCl + H$_{2}$O

b) Ba(OH)$_{2}$ + 2HCl → BaCl$_{2}$ + 2H$_{2}$O

c) Cu(OH)$_{2}$ + 2HNO$_{3}$ → Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2H$_{2}$O

d) 2KOH + H$_{2}$SO$_{4}$ → K$_{2}$SO$_{4}$ + 2H$_{2}$O

Đáp án đúng là: B

Dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ có pH < 7; nước có pH = 7; dung dịch NaOH có pH > 7.

Lấy mỗi dung dịch ra một ít làm mẫu thử. Cho 3 mẩu giấy quỳ tím vào 3 mẫu thử.

- Mẫu dung dịch nào làm quỳ tím hoá đỏ là dung dịch HCl.

- Mẫu dung dịch nào làm quỳ tím hoá xanh là dung dịch NaOH.

- Còn lại là dung dịch NaCl không làm quỳ tím chuyển màu.

Lấy mỗi dung dịch ra một ít làm mẫu thử. Cho 3 mẩu giấy quỳ tím vào 3 mẫu thử.

- Mẫu dung dịch nào làm quỳ tím hoá đỏ là giấm ăn.

- Mẫu dung dịch nào làm quỳ tím hoá xanh là nước xà phòng.

- Còn lại là nước đường không làm quỳ tím chuyển màu.

${n}_{CaO}=\frac{0{,}28}{56}=0{,}005\ mol$

Phương trình hoá học: CaO + H2O → Ca(OH)2

Số mol: 0,005 0,005 mol

Khối lượng Ca(OH)2 tạo thành là: 0,005.74 = 0,37 gam.

Khối lượng dung dịch thu được là: 100 + 0,28 = 100,28 gam.

Nồng độ C% của dung dịch Ca(OH)2 thu được:

$C\%=\frac{{m}_{ct}}{{m}_{dd}}.100\%=\frac{0{,}37}{100{,}28}.100\%=0{,}369\%.$

a) Phương trình hoá học của phản ứng:

2NaOH + H$_{2}$SO$_{4}$ → Na$_{2}$SO$_{4}$ + 2H$_{2}$O.

b) Số mol NaOH đã phản ứng là: n$_{NaOH}$ = 0,04.1 = 0,04 (mol).

Xét phản ứng: 2NaOH + H$_{2}$SO$_{4}$ → Na$_{2}$SO$_{4}$ + 2H$_{2}$O

Số mol: 0,04 → 0,02 mol

Vậy nồng độ dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ ban đầu là:

${C}_{M\ ({H}_{2}S{O}_{4})}=\frac{{n}_{{H}_{2}S{O}_{4}}}{{V}_{{H}_{2}S{O}_{4}}}=\frac{0{,}02}{0{,}05}=0{,}4(M).$

c) Nhỏ 1 - 2 giọt phenolphthalein vào dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$. Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch NaOH vào, vừa nhỏ vừa lắc. Đến khi thấy dung dịch xuất hiện màu hồng, lắc không thấy mất màu thì đó là thời điểm H$_{2}$SO$_{4}$ được trung hoà hoàn toàn.

Số mol HCl đã phản ứng là: nHCl = CM(HCl).VHCl = 1.0,02 = 0,02 (mol).

Xét phản ứng: nHCl + M(OH)n → MCln + nH2O

Số mol: 0,02 → $\frac{0{,}02}{n}$ mol

Khối lượng của M(OH)n đã phản ứng: ${m}_{M{(OH)}_{n}}={m}_{dd}.\frac{C\%}{100}=100.\frac{1{,}71}{100}=1{,}71(gam).$

Gọi khối lượng nguyên tử M là x. Ta có:

$\frac{0{,}02}{n}.(x+17n)=1{,}71$

Hay 0,02x = 1,37n

Ta có bảng giá trị:

Giá trị phù hợp là n = 2 và x = 137. Kim loại Ba.

a) Khi đói, dịch dạ dày nhiều (nồng độ acid trong dạ dày cao). Nếu uống thêm nước hoa quả hoặc nước soda thì sẽ làm tăng nồng độ acid trong dạ dày nên càng thấy khó chịu.

b) Al(OH)$_{3}$ có phản ứng trung hoà acid trong dịch dạ dày, làm giảm nồng độ acid, do đó thuốc có chứa Al(OH)$_{3}$ có thể làm giảm đau.