Giải SBT Khoa học tự nhiên 8 KNTT Bài 10. Oxide có đáp án

Đáp án đúng là: D

X là oxide.

Đáp án đúng là: A

Carbon dioxide: CO$_{2}$.

Đáp án đúng là: B

CaO là oxide base.

Đáp án đúng là: C

SO$_{2}$ + 2NaOH → Na$_{2}$SO$_{3}$ + H$_{2}$O.

Đáp án đúng là: D

Al$_{2}$O$_{3}$ là oxide lưỡng tính.

Đáp án đúng là: A

Fe$_{2}$O$_{3}$ + 6HCl → 2FeCl$_{3}$ + 3H$_{2}$O

Đáp án đúng là: B

Ca(OH)$_{2}$ + CO$_{2}$ → CaCO$_{3}$ + H$_{2}$O

Đáp án đúng là: C

R hoá trị II nên oxide có công thức RO.

Tỉ lệ oxygen: $\frac{16}{R+16}.100\%=40\%\Rightarrow R=24.$

Vậy R là Mg, oxide là MgO.

Đáp án đúng là: D

Bảo toàn khối lượng có:

$\begin{matrix}{m}_{{O}_{2}}=3{,}4-1{,}8=1{,}6gam \\ \Rightarrow {n}_{{O}_{2}}=\frac{1{,}6}{32}=0{,}05\ mol\end{matrix}$

Phương trình hoá học: 4R + nO2 → 2R2On

Số mol: $\frac{4}{n}.0{,}05=\frac{0{,}2}{n}$ ←0,05 mol

Ta có: ${n}_{R}=\frac{0{,}2}{n}=\frac{1{,}8}{R}\Rightarrow R=9n$

Vậy n = 3, R = 27; R là Al, oxide là Al2O3.

Đáp án đúng là: A

Ta có:

SO$_{3}$ không phản ứng với HCl;

Fe$_{2}$O$_{3}$ + 6HCl → 2FeCl$_{3}$ + 3H$_{2}$O

1 6 mol

CaO + 2HCl → CaCl$_{2}$ + H$_{2}$O

1 2 mol

K$_{2}$O + 2HCl → 2KCl + H$_{2}$O

1 2 mol

Theo bài ra số mol oxide : số mol HCl = 0,1 : 0,6 = 1 : 6.

Vậy oxide là Fe$_{2}$O$_{3}$ thoả mãn.

a) Các chất thuộc loại oxide: CaO, SO$_{2}$, Na$_{2}$O, CO$_{2}$, SO$_{3}$, Al$_{2}$O$_{3}$, P$_{2}$O$_{5}$.

b) Các chất thuộc loại oxide acid: SO$_{2}$, CO$_{2}$, SO$_{3}$, P$_{2}$O$_{5}$.

Các chất thuộc loại oxide base: CaO, Na$_{2}$O.

Chất thuộc loại oxide lưỡng tính: Al$_{2}$O$_{3}$.

a) 4 oxide acid:

SO$_{2}$: sulfur dioxide;

CO$_{2}$: carbon dioxide;

SO$_{3}$: sulfur trioxide;

P$_{2}$O$_{5}$: diphosphorus pentoxide.

Các phương trình hoá học:

SO$_{2}$ + 2NaOH → Na$_{2}$SO$_{3}$ + H$_{2}$O

CO$_{2}$ + 2NaOH → Na$_{2}$CO$_{3}$ + H$_{2}$O

SO$_{3}$ + 2NaOH → Na$_{2}$SO$_{4}$ + H$_{2}$O

P$_{2}$O$_{5}$ + 6NaOH → 2Na$_{3}$PO$_{4}$ + 3H$_{2}$O

b) 4 oxide base:

BaO: Barium oxide;

MgO: Magnesium oxide;

CuO: Copper(II) oxide;

Na$_{2}$O: Sodium oxide.

Các phương trình hoá học:

BaO + 2HCl → BaCl$_{2}$ + H$_{2}$O

MgO + 2HCl → MgCl$_{2}$ + H$_{2}$O

CuO + 2HCl → CuCl$_{2}$ + H$_{2}$O

Na$_{2}$O + 2HCl → 2NaCl + H$_{2}$O.

(1) 4Cr + 3O$_{2}$ → 2Cr$_{2}$O$_{3}$

Oxide: Cr$_{2}$O$_{3}$, chromium(III) oxide

(2) 2Al + 3O$_{2}$ → 2Al$_{2}$O$_{3}$

Oxide: Al$_{2}$O$_{3}$, aluminium oxide.

(3) Al$_{2}$O$_{3}$ + 6HCl → 2AlCl$_{3}$ + 3H$_{2}$O

Oxide: Al$_{2}$O$_{3}$, aluminium oxide.

(4) SO$_{2}$ + 2NaOH → Na$_{2}$SO$_{3}$ + H$_{2}$O

Oxide: SO$_{2}$, sulfur dioxide.

Đặt công thức của oxide là R2On.

Phương trình hoá học:

R2On + nH2SO4 → R2(SO4)n + nH2O

Theo phương trình hoá học ta có: noxide = nmuối

Hay: $\frac{8}{2R+16n}=\frac{20}{2R+96n}\Rightarrow R=\frac{56}{3}n$

Vậy n = 3, R = 56 thoả mãn.

Kim loại là Fe, oxide là Fe2O3.

a) Quá trình quang hợp của cây xanh cần sử dụng CO2 nên nồng độ CO2 ngày nay thấp hơn nhiều so với thời kì thực vật mới bắt đầu xuất hiện trên Trái Đất.

b) Phản ứng đốt cháy nhiên liệu trong động cơ xe khi tham gia giao thông, phục vụ sinh hoạt, các hoạt động sản xuất trong nhà máy,... thải ra nhiều khí CO2 đã khiến nồng độ khí CO2 tăng lên, là nguyên nhân chính làm Trái Đất nóng lên, biến đổi khí hậu.

c) Nguồn khí CO2 có thể lấy trực tiếp từ môi trường không khí thông qua hệ thống hút khí CO2 và trả lại môi trường không khí trong lành hơn; hoặc nguồn khí CO2 có thể lấy từ thu hồi khí thải của các nhà máy.

Thiết kế nhà vườn cần chú ý: giữ được khí carbon dioxide trong nhà vườn không thất thoát, cho ánh sáng truyền vào trong, đảm bảo nhiệt độ không bị quá nóng,...

d) Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng sẽ tăng.

e) 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2

6 1 mol

6.44 180 gam

60 x gam

Khối lượng glucose thu được: $x=\frac{180.60}{44.6}=41(gam).$