Lời giải Giải SBT Hóa học 12 CTST Ôn tập chương 6 có đáp án

Câu 1

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

Đáp án đúng là: C

Người ta có thể sử dụng kim loại làm trang sức nhờ kim loại có tính ánh kim.

Câu 2

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

Đáp án đúng là: A

Chromium được sử dụng để cắt thuỷ tinh nhờ tính cứng.

Câu 3

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

Đáp án đúng là: D

Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là tính khử.

Câu 4

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

Đáp án đúng là: D

Cu không phản ứng với H $_{2}$ SO $_{4}$ loãng.

Câu 5

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

Đáp án đúng là: A

Au là kim loại được điều chế bằng phương pháp thủy luyện.

Câu 6

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

Đáp án đúng là: B

Cu kim loại được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện.

Câu 7

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

Đáp án đúng là: A

Trong công nghiệp, Mg được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy MgCl $_{2}$ .

MgCl $_{2}$ $\overset{đpnc}{\rightarrow }$ Mg + Cl $_{2}$

Câu 8

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

Đáp án đúng là: C

Nhúng thanh kẽm vào dung dịch CuSO $_{4}$ sẽ xảy ra ăn mòn điện hóa. Do thỏa mãn cả 3 điều kiện: xuất hiện cặp điện cực Zn – Cu, tiếp xúc trực tiếp với nhau, cùng nhúng vào dung dịch chất điện li.

Câu 9

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

Trong trường hợp lớp thiếc bị xước sâu đến lớp sắt thì Fe đóng vai trò cực âm và bị ăn mòn trước vì

{E}_{F{e}^{2+}/Fe}^{o}

<

{E}_{S{n}^{2+}/Sn}^{o}

Câu 10

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

Câu 11

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

Thí nghiệm	Đúng	Sai
a) Cho kim loại Zn vào dung dịch AgNO $_{3.}$	√
b) Cho kim loại Fe vào dung dịch Fe $_{2}$ (SO $_{4}$ ) $_{3.}$		√
c) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO $_{4.}$		√
d) Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO, đun nóng.	√
e) Cho kim loại Cu vào dung dịch FeCl $_{3}$ dư		√
g) Điện phân dung dịch AgNO $_{3}$ (với điện cực trơ).	√
h) Nung nóng hỗn hợp Al và FeO (không có không khí).	√
i) Cho kim loại Ba vào dung dịch CuSO $_{4}$ dư.		√
k) Điện phân Al $_{2}$ O $_{3}$ nóng chảy.	√

Câu 12

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

Thí nghiệm	Đúng	Sai
a) Ngâm lá đồng trong dung dịch AgNO $_{3}$ .	√
b) Ngâm lá kẽm trong dung dịch HCl loãng.		√
c) Ngâm lá nhôm trong dung dịch NaOH.		√
d) Ngâm lá sắt được quấn dây đồng trong dung dịch HCl.	√
e) Đặt một vật bằng gang ngoài không khí ẩm.	√
g) Ngâm một miếng đồng vào dung dịch Fe $_{2}$ (SO $_{4}$ ) $_{3}$ .		√
h) Nhúng sợi dây bạc trong dung dịch HNO $_{3}$ .		√
i) Đốt bột nhôm trong khí O $_{2}$ .		√
k) Cho thanh sắt tiếp xúc với thanh đồng rồi đồng thời nhúng vào dung dịch HCl.	√
l) Thanh kẽm nhúng trong dung dịch CuSO $_{4}$ .	√
m) Nhúng thanh thép vào dung dịch HNO $_{3}$ loãng.	√

Câu 13

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

Thí nghiệm	Đúng	Sai
a) Thả một viên sắt vào dung dịch HCl.		√
b) Thả một viên sắt vào dung dịch FeCl $_{3}$ .		√
c) Thả một viên sắt vào dung dịch Cu(NO $_{3}$ ) $_{2}$ .	√
d) Đốt một dây sắt trong bình kín chứa đầy khí O $_{2}$ .		√
e) Nối một dây nickel với một dây sắt rồi để trong không khí ẩm.	√
g) Thả một viên sắt vào dung dịch chứa đồng thời CuSO $_{4}$ và HCl loãng.	√

Câu 14

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

Kim loại Na, Ca phản ứng được với dung dịch HCl do các kim loại này có thế điện cực chuẩn nhỏ hơn 0.

2Na + 2HCl → 2NaCl + H $_{2}$

Ca + 2HCl → CaCl $_{2}$ + H $_{2}$

Câu 15

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

Kim loại Li, Ba có phản ứng với nước ở nhiệt độ thường do các kim loại này có thế điện cực chuẩn nhỏ hơn -0,42 V.

2Li + 2H $_{2}$ O → 2LiOH + H $_{2}$

Ba + 2H $_{2}$ O → Ba(OH) $_{2}$ + H $_{2}$

Câu 16

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

Hỗn hợp chất rắn thu được gồm MgO, Cu, Fe, Zn do CO không khử được MgO nhưng khử được các oxide CuO, FeO, ZnO thành kim loại.

Câu 17

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

Ăn mòn điện hoá xảy ra do sự tạo thành pin điện hóa.