Giải SBT Hóa học 12 CTST Bài 7: Amino acid và peptide có đáp án

Đáp án đúng là: B

Con người mã hóa được alanine trong tổng hợp protein cho cơ thể.

Đáp án đúng là: C

Dựa vào thông tin đã cho có 10 amino acid cần thiết phải cung cấp cho cơ thể thông qua thực phẩm, dinh dưỡng.

Đáp án đúng là: A

Lysine có 2 nhóm NH$_{2}$và 1 nhóm COOH nên dung dịch của nó có môi trường base.

Đáp án đúng là: D

Ở pH thấp amino acid nhận proton trở thành cation.

Đáp án đúng là: A

Nguyên nhân chủ yếu dẫn đến tính tan của amino acid trong nước là do phân tử phân cực mạnh nên dễ tan trong nước.

Đáp án đúng là: C

Ở điều kiện thường, amino acid thường tồn tại ở dạng rắn.

Đáp án đúng là: D

Amino acid không có phản ứng thủy phân.

Đáp án đúng là: A

Tính lưỡng tính của amino acid thể hiện qua phản ứng với acid mạnh, base mạnh.

Đáp án đúng là: B

Dung dịch của các polypeptide hoà tan Cu(OH)$_{2}$, cho dung dịch có màu tím.

Đáp án đúng là: C

Tính chất hoá học không đặc trưng với các loại hợp chất peptide là phản ứng ester hóa.

Cấu trúc ion lưỡng cực của phân tử alliin như sau:

a) Tùy thuộc vào pH môi trường, mỗi amino acid có điểm đẳng điện khác nhau sẽ tồn tại dạng ion chủ yếu khác nhau, có thể anion, cation hoặc ion lưỡng cực. Các ion này có thể đứng yên hoặc di chuyển trong trường điện dựa vào tính chất điện di của amino acid.

b) Trong dung dịch có pH = 6:

• Ion tồn tại chủ yếu đối với Lys là cation, sẽ di chuyển về cực âm của nguồn điện nên vệt (1) là Lys.

• Ion tồn tại chủ yếu đối với Ala là ion lưỡng cực, không di chuyển nên vệt (2) là Ala.

• Ion tồn tại chủ yếu đối với Glu là anion, sẽ di chuyển về cực dương của nguồn điện nên vệt (3) là Glu.

a) Bradykinin được tạo thành từ 9 đơn vị amino acid, gọi là nonapeptide. Phân tử có 8 liên kết peptide. Có 5 amino acid khác nhau tạo nên Bradykinin là arginine, proline, glycine, phenylalanine, serine.

b) Tên viết tắt của Bradykinin: Arg-Pro-Pro-Gly-Phe-Ser-Pro-Phe-Arg.

Điểm đẳng điện của các amino acid được hoàn thành như sau:

Các giá trị này phù hợp với giá trị điểm đẳng điện trong Bảng 7.1.

Ở pH thấp (ví dụ pH = 1), hai nhóm COO$^{-}$ được proton hoá cùng với nhóm -NH$_{2}$ để có điện tích thuần là +1. Khi nồng độ acid giảm, nhóm α-COOH có tính acid mạnh hơn sẽ bị khử proton để tạo ra dạng lưỡng cực (điện tích thuần, q = 0).

Khi tăng nồng độ base, nhóm -COOH ở mạch bên bị khử proton để tạo ra dạng tích điện âm (điện tích thuần, q = -1). Ở môi trường base cao (ví dụ pH = 14), NH$_{3}$$^{+}$ sẽ bị khử proton, tạo ra anion mang điện tích -2 (điện tích thuần, q = -2).

Tuỳ thuộc vào pH, khi đặt một trường điện vào dung dịch chứa các ion đó, nó sẽ di chuyển về cực ngược dấu với điện tích thuần của ion đó.