Giải SBT Hóa học 12 CTST Bài 17: Nguyên tố nhóm IA có đáp án

Đáp án đúng là: B

Nguyên tử của các nguyên tố nhóm IA khác nhau về cấu hình electron nguyên tử.

Đáp án đúng là: B

Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử, nhiệt độ nóng chảy tăng dần.

Đáp án đúng là: C

Công thức chung của oxide kim loại nguyên tố nhóm IA là R$_{2}$O.

Đáp án đúng là: B

Cấu hình là cation M$^{+}$: 1s$^{1}$2s$^{1}$2s$^{2}$2p$^{6}$

$\Rightarrow$ Cấu hình nguyên tử M là: 1s$^{1}$2s$^{1}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$

$\Rightarrow$ Z = 11$\Rightarrow$M là Na $\Rightarrow$ Cation M$^{+}$ là Na$^{+}$.

Đáp án đúng là: C

Các kim loại trong dãy tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường là Na, K, Li.

Đáp án đúng là: B

Nước Javel là sản phẩm của quá trình cho dung dịch NaOH loãng tác dụng với khí chlorine.

2NaOH + Cl$_{2}$ → NaCl + NaClO + H$_{2}$O

Nước Javel

Đáp án đúng là: C

Phương pháp điều chế NaOH trong công nghiệp là điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn:

2NaCl + 2H$_{2}$O $\overset{đpdd/\ màng\ ngăn}{\rightarrow }$ 2NaOH + H$_{2}$↑ + Cl$_{2}$↑.

Đáp án đúng là: A

Chất X, Y phù hợp tương ứng là NaOH và Na$_{2}$CO$_{3}$

2NaCl + 2H$_{2}$O $\overset{đpdd/\ màng\ ngăn}{\rightarrow }$ 2NaOH + H$_{2}$ + Cl$_{2}$

NaOH + CO$_{2}$ → NaHCO$_{3}$

NaHCO$_{3}$ + NaOH → Na$_{2}$CO$_{3}$ + H$_{2}$O

Na$_{2}$CO$_{3}$ + Ca(NO$_{3}$)$_{2}$ → 2NaNO$_{3}$ + CaCO$_{3}$

Đáp án đúng là: B

Phương trình hóa học của phản ứng:

CO$_{2}$ + NaOH → NaHCO$_{3}$ (1)

CO$_{2}$ + 2NaOH → Na$_{2}$CO$_{3}$ + H$_{2}$O (2)

Theo phương trình (1), khi số mol CO$_{2}$ bằng mol NaOH, tạo muối NaHCO$_{3}$

Theo phương trình (2), khi số mol CO$_{2}$ bằng ½ mol NaOH, tạo muối Na$_{2}$CO$_{3}$

Để dung dịch thu được cả 2 muối Na$_{2}$CO$_{3}$ và NaHCO$_{3}$ thì a < b < 2a.

Hợp chất X, Y, Z lần lượt là NaHSO$_{4}$; NaHSO$_{3}$; NaHCO$_{3}$.

Các phương trình hóa học:

NaHSO$_{4}$ + Ba(NO$_{3}$)$_{2}$ → BaSO$_{4}$ + NaNO$_{3}$ + HNO$_{3}$

2NaHSO$_{3}$ + H$_{2}$SO$_{4}$ → Na$_{2}$SO$_{4}$ + 2H$_{2}$O + 2SO$_{2}$

2NaHCO$_{3}$ + H$_{2}$SO$_{4}$ → Na$_{2}$SO$_{4}$ + 2H$_{2}$O + 2CO$_{2}$

2NaHSO$_{4}$ + Ba(OH)$_{2}$ → BaSO$_{4}$ + Na$_{2}$SO$_{4}$ + 2H$_{2}$O

2NaHSO$_{3}$ + Ba(OH)$_{2}$ → BaSO$_{3}$ + Na$_{2}$SO$_{3}$ + 2H$_{2}$O

2NaHCO$_{3}$ + Ba(OH)$_{2}$ → BaCO$_{3}$ + Na$_{2}$CO$_{3}$ + 2H$_{2}$O

10NaHSO$_{3}$ + 4KMnO$_{4}$ + H$_{2}$SO$_{4}$ → 5Na$_{2}$SO$_{4}$ + 2K$_{2}$SO$_{4}$ + 4MnSO$_{4}$ + 6H$_{2}$O

Phương trình hóa học:

2NaHCO$_{3}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ Na$_{2}$CO$_{3}$ + H$_{2}$O + CO$_{2}$↑

2HCO$_{3}$$^{-}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$CO$_{3}$$^{2-}$ + H$_{2}$O + CO$_{2}$↑

Dung dịch thu được tác dụng với dung dịch Ba(NO$_{3}$)$_{2}$

Ba$^{2+}$ + CO$_{3}$$^{2-}$ → BaCO$_{3}$↓

Dung dịch thu được tác dụng với AlCl$_{3}$

2Al$^{3+}$ + 3CO$_{3}$$^{2-}$ + 3H$_{2}$O → Al(OH)$_{3}$↓ + 3CO$_{2}$↑

Từ điểm nhiệt độ 10$^{o}$C và 60$^{o}$C, kẻ những đường thẳng song song với trục độ tan (trục đứng), tại giao điểm của những đường thẳng này với các đồ thị, kẻ những đoạn thẳng song song với nhiệt độ (trục ngang) để đọc độ tan của các chất.

a. Dựa vào bảng độ tan, ta thấy chất ít tan trong nước nhất là Li$_{2}$CO$_{3}$.

b. Chất tác dụng với H$_{2}$O là Na$_{2}$O: Na$_{2}$O + H$_{2}$O → 2NaOH.

a. Trích mẫu thử ba dung dịch NaCl, LiCl, KCl. Dùng phương pháp thử màu ngọn lửa để nhận biết ion kim loại kiềm:

- Muối Li$^{+}$ cháy cho ngọn lửa màu đỏ tía.

- Muối Na$^{+}$ cháy cho ngọn lửa màu vàng.

- Muối K$^{+}$ cháy cho ngọn lửa màu tím nhạt.

b. Dùng quỳ tím thử các mẫu:

- Quỳ tím chuyển sang đỏ: dd HCl.

- Quỳ tím chuyển sang xanh: dd Na$_{2}$CO$_{3}$, NaOH.

- Quỳ tím không đổi màu: dd NaNO$_{3}$

Lấy dung dịch HCl cho vào hai mẫu làm quỳ tím hóa xanh, mẫu thoát khí là Na$_{2}$CO$_{3}$, còn lại là NaOH;

Phương trình hóa học:

Na$_{2}$CO$_{3}$ + 2HCl → 2NaCl + H$_{2}$O + CO$_{2}$↑.

NaOH + HCl → NaCl + H$_{2}$O.

a. Na$_{2}$CO$_{3}$ là hóa chất có tác dụng làm tăng độ pH của nước bể bơi. Với một lượng vừa đủ, Na$_{2}$CO$_{3}$ giúp cân bằng chỉ số pH cho nước. Ưu điểm của chất này là mang lại hiệu quả nhanh và không gây độc hại.

b. Soda chiếm 13-15% trong nguyên liệu sản xuất thủy tinh. Thường thủy tinh được tạo thành từ: cát trắng mịn, soda, thủy tinh tái chế, và các loại chất phụ gia khác. Nguyên liệu Na$_{2}$CO$_{3}$ được thêm vào có tác dụng làm hạ thấp nhiệt độ đến mức cần thiết và phù hợp nhất để có thể chế ra được thủy tinh.

Từ công thức $V=\frac{M}{D}$, ta có bảng số liệu sau:

Ta thấy: Bán kính và thể tích mol nguyên tử tăng dần từ Li đến Cs theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

Việc sử dụng NaHCO$_{3}$ với từng lượng nhỏ, cách quãng có tác dụng làm pH của dịch vị tăng dần từ từ và khí carbon dioxide thoát ra chậm rãi. Nếu sử dụng không đúng chỉ định, lượng khí carbon dioxide thoát ra nhiều và nhanh sẽ làm giãn các cơ quan tiêu hóa, gây nguy hiểm cho người bệnh.

Phương trình hóa học: NaHCO$_{3}$ + HCl → NaCl + H$_{2}$O + CO$_{2}$↑

a. Kích thước nguyên tử của các kim loại trong nhóm IA lớn nhất trong các chu kì tương ứng của chúng, và có cấu hình electron hóa trị là ns$^{1}$. Do chỉ có 1 electron hóa trị và nằm tương đối xa hạt nhân nên kim loại nhóm IA có liên kết kim loại yếu, nhiệt độ nóng chảy thấp. Hai xu hướng biến đổi có tính quy luật về tính chất vật lí khác của nhóm IA là độ cứng và nhiệt độ sôi.

b. Khối lượng riêng của Na (0,97 g/cm$^{3}$) lớn hơn khối lượng riêng của K (0,86 g/cm$^{3}$), không phù hợp với xu hướng biến đổi có tính quy luật là khối lượng riêng tăng dần từ Li đến Cs.

Phương trình điện phân: 2NaCl + 2H$_{2}$O $\overset{đpdd/\ màng\ ngăn}{\rightarrow }$ 2NaOH + Cl$_{2}$ + H$_{2}$

Ở cực âm (cathode) thu được H$_{2}$ và NaOH:

2H$_{2}$O + 2e → H$_{2}$ + 2OH$^{-}$

n$_{H2}$ = 0,01 mol → n$_{OH-}$ = 0,02 mol → [OH]$^{-}$ = 0,02/0,2 = 0,1M → pH = 13.