Giải SBT Hóa học 12 CTST Bài 16: Hợp kim – sự ăn mòn kim loại có đáp án

Đáp án đúng là: C

PTHH: Zn + CuSO$_{4}$ →ZnSO$_{4}$ + Cu

Nhúng thanh kim loại Zn vào dung dịch CuSO$_{4}$ thỏa mãn cả 3 điều kiện: xuất hiện hai điện cực Zn – Cu, tiếp xúc trực tiếp với nhau, cùng nhúng vào dung dịch chất điện li.

Như vậy, nhúng thanh kim loại Zn vào dung dịch CuSO$_{4}$ xảy ra ăn mòn điện hóa.

Đáp án đúng là: A

Đốt cháy dây sắt trong không khí khô chỉ xảy ra ăn mòn hóa học, do không thỏa mãn các điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa (không có dung dịch chất điện li, không hình thành điện cực).

PTHH: 3Fe + 2O$_{2}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ Fe$_{3}$O$_{4}$

Đáp án đúng là: B

Các hợp kim mà sắt bị ăn mòn điện hóa là: Fe – Cu; Fe – C.

Đáp án đúng là: C

Trường hợp (2) và (4) xảy ra ăn mòn điện hoá.

Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hoá:

– Hai kim loại khác nhau về bản chất hoặc giữa kim loại và phi kim.

– Hai điện cực tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp (thông qua dây dẫn).

– Cùng tiếp xúc với một dung dịch chất điện li.

Phương trình hoá học của phản ứng đối với trường hợp (2) và (4):

Fe + CuCl$_{2}$ → FeCl$_{2}$ + Cu

Cu sinh ra bám trên Fe, đảm bảo đủ điều kiện xảy ra ăn mòn điện hoá: Hai kim loại khác nhau (Fe, Cu), tiếp xúc trực tiếp và cùng tiếp xúc với một dung dịch chất điện li.

Đáp án đúng là: C

Thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hoá gồm (1), (3) và (4). Giải thích:

(1) Ngâm lá đồng trong dung dịch AgNO$_{3}$ xảy ra phản ứng theo phương trình hoá học: Cu + 2AgNO$_{3}$ → Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2Ag

Ag sinh ra bám trên Cu, đảm bảo đủ điều kiện xảy ra ăn mòn điện hoá: Hai kim loại khác nhau (Cu, Ag), tiếp xúc trực tiếp và cùng tiếp xúc với một dung dịch chất điện li (dung dịch AgNO$_{3}$).

(3) Ngâm lá sắt được quấn dây đồng trong dung dịch HCl:

Hai kim loại khác nhau (Cu, Fe), tiếp xúc trực tiếp và cùng tiếp xúc với một dung dịch chất điện li (dung dịch HCl).

(4) Đặt một vật làm bằng gang ngoài không khí ẩm trong nhiều ngày: Hai điện cực khác nhau (Fe, C), tiếp xúc trực tiếp và cùng tiếp xúc với một dung dịch chất điện li (không khí ẩm).

Đáp án đúng là: A

Trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá gồm (3) và (4).

Đáp án đúng là: B

Thí nghiệm mà sắt bị ăn mòn điện hoá học gồm (3), (5) và (6).

Đáp án đúng là: B

Trường hợp xảy ra ăn mòn điện hoá gồm thí nghiệm (2), (4), (5), (6).

Khi hai kim loại tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì tạo ra cặp pin trong đó kim loại nào có tính khử mạnh hơn (thế E° nhỏ hơn) là cực âm của pin và bị ăn mòn.

a) Zn bị ăn mòn:

Cực âm: Zn→ Zn$^{2+}$ + 2e

Cực dương: 2H$^{+}$ + 2e → H$_{2}$

b) Fe bị ăn mòn:

Cực âm: Fe → Fe$^{2+}$ + 2e

Cực dương: 2H$^{+}$ + 2e → H$_{2}$

a) Đây là cách chống ăn mòn bằng phương pháp điện hoá, khi Zn và Fe cùng tiếp xúc với nước biển (dung dịch điện li), Zn sẽ bị ăn mòn trước và bảo vệ cho thành vỏ tàu.

b) Không khí ẩm hoà tan CO$_{2}$, SO$_{2}$, H$_{2}$S, ... tạo nên dung dịch điện li (H$^{+}$) đọng trên chỗ tiếp xúc của hai kim loại tạo ra cặp pin, dẫn đến sự ăn mòn điện hoá xảy ra làm cho điểm nối dễ bị bong ra.

c) Vật làm bằng sắt tây bị ăn mòn nhanh hơn vật làm bằng tôn vì:

– Sắt tây là sắt tráng thiếc. Trong không khí ẩm, sắt đóng vai trò là cực âm và bị ăn mòn.

– Tôn là sắt tráng kẽm. Trong không khí ẩm, kẽm đóng vai trò là cực âm và bị ăn mòn. Khi kẽm bị ăn mòn hết thì sắt sẽ tiếp tục bị ăn mòn.

d) Phương trình hoá học của phản ứng thêm một ít dung dịch CuSO$_{4}$vào dung dịch acid khi điều chế hydrogen từ kẽm và dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$:

Zn + CuSO$_{4}$→ ZnSO$_{4}$ + Cu

Đồng tạo ra bám vào kẽm, hai kim loại cùng tiếp xúc với dung dịch acid, tạo ra rất nhiều cặp pin điện hoá, kẽm bị ăn mòn điện hoá tan rất nhanh và H$_{2}$ thoát ra nhanh.

e) Khi bề mặt của vật làm bằng hợp kim sắt tiếp xúc nước muối hoặc nước chanh (là những dung dịch chất điện li mạnh), tạo điều kiện cho quá trình ăn mòn điện hoá xảy ra nhanh.