Giải SBT Hóa học 12 CTST Bài 14: Đặc điểm cấu tạo và liên kết kim loại. Tính chất kim loại có đáp án

Đáp án đúng là: B

Mg có Z = 12 nên cấu hình e của nguyên tử Mg là: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$.

Đáp án đúng là: A

Cấu hình của nguyên tử X là: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$ Z = 11.

Đáp án đúng là: C

Tính chất vật lí chung của kim loại là: Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt và có ánh kim.

Đáp án đúng là: A

Các tính chất vật lí chung của kim loại gây nên chủ yếu bởi các electron tự do trong mạng tinh thể.

Đáp án đúng là: C

Hg là kim loại duy nhất tồn tại ở thể lỏng ở điều kiện thường.

Đáp án đúng là: C

K là kim loại có thể phản ứng với nước:

2K + 2H$_{2}$O → 2KOH + H$_{2}$

Đáp án đúng là: C

Phương trình hóa học:

2Na + 2H$_{2}$O → 2NaOH + H$_{2}$

Ba + 2H$_{2}$O → Ba(OH)$_{2}$ + H$_{2}$

2K + 2H$_{2}$O → 2KOH + H$_{2}$

Đáp án đúng là: C

Các kim loại tan tốt trong dung dịch KOH là Al, Zn, Ca, K, Na.

2Na + 2H$_{2}$O → 2NaOH + H$_{2}$

2K + 2H$_{2}$O → 2KOH + H$_{2}$

Ca + 2H$_{2}$O → Ca(OH)$_{2}$ + H$_{2}$

2Al + 2KOH + 2H$_{2}$O → 2KAlO$_{2}$ + 3H$_{2}$

Zn + 2KOH → K$_{2}$ZnO$_{2}$ + H$_{2}$

Đáp án đúng là: A

Cho CaCO$_{3}$ vào lượng dư dung dịch HCl không sinh ra đơn chất.

CaCO$_{3}$ + 2HCl → CaCl$_{2}$ + H$_{2}$O + CO$_{2}$

Đáp án đúng là: B

Các kim loại phản ứng với dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$là: Al, Fe

2Al + 3H$_{2}$SO$_{4}$ → Al$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ + 3H$_{2}$

Fe + H$_{2}$SO$_{4}$ → FeSO$_{4}$ + H$_{2}$

Đáp án đúng là: C

Các kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là: Fe, Mg, Al, Na, Ba.

Đáp án đúng là: C

Zn + 2HCl → ZnCl$_{2}$ + H$_{2}$

Zn + Cl$_{2}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ ZnCl$_{2}$

Đáp án đúng là: B

Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là tính khử.

Đáp án đúng là: C

Các trường hợp xảy ra phản ứng hoá học là FeCl$_{3}$, Cu(NO$_{3}$)$_{2}$, AgNO$_{3.}$

Fe + 2FeCl$_{3}$ → 3FeCl$_{2}$

Fe + CuSO$_{4}$ → FeSO$_{4}$ + Cu

Fe + 2AgNO$_{3}$ → Fe(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2Ag

Đáp án đúng là: C

Fe + H$_{2}$SO$_{4}$ → FeSO$_{4}$ + H$_{2}$

Cu + 2Fe(NO$_{3}$)$_{3}$ → Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2Fe(NO$_{3}$)$_{2}$

Fe + CuSO$_{4}$ → FeSO$_{4}$ + Cu (Fe là chất khử, CuSO$_{4}$ là chất oxi hoá)

Fe + AlCl$_{3}$ → không phản ứng

Fe + Pb(NO$_{3}$)$_{2}$ → Fe(NO$_{3}$)$_{2}$ + Pb (Fe là chất khử, Pb(NO$_{3}$)$_{2}$ là chất oxi hoá)

Fe + ZnCl$_{2}$ → không phản ứng

Fe + KNO$_{3}$ → không phản ứng

Fe + 2AgNO$_{3}$ → Fe(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2Ag (Fe là chất khử, AgNO$_{3}$ là chất oxi hoá)

Nếu AgNO$_{3}$ dư: Fe(NO$_{3}$)$_{2}$ + AgNO$_{3}$→ Fe(NO$_{3}$)$_{3}$ + Ag

- Phương pháp vật lí: Dùng nam châm hút sắt để tách lấy riêng sắt.

- Phương pháp hoá học: Hoà tan hỗn hợp trong dung dịch NaOH dư, kim loại nhôm tan tạo thành dung dịch và còn lại sắt không phản ứng. Lọc bỏ dung dịch, thu được kim loại sắt.

2Al + 2NaOH + 2H$_{2}$O → 2NaAlO$_{2}$ + 3H$_{2}$

Phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra:

Cu + Fe$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ → CuSO$_{4}$ + 2FeSO$_{4}$

Fe + Fe$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$→ 3FeSO$_{4}$