Giải SBT Hóa học 12 Bài 23. Ôn tập chương 6

Đáp án đúng là: A

Trong cùng một chu kì, so với các nguyên tử nguyên tố phi kim thì nguyên tử kim loại có điện tích hạt nhân nhỏ hơn và bán kính lớn hơn nên dễ nhường electron hóa trị hơn.

Đáp án đúng là: B

Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố khối s, d, f thường là kim loại.

Đáp án đúng là: C

Kim loại dẫn điện tốt, thường dùng làm lõi dây điện là đồng.

Đáp án đúng là: B

Gang là vật liệu kim loại có thành phần chính là sắt và carbon.

Đáp án đúng là: A

Duralumin là vật liệu kim loại chứa nguyên tố kim loại cơ bản là nhôm.

Đáp án đúng là: D

Au, Ag có thể tồn tại được ở dạng đơn chất trong tự nhiên vì chúng là kim loại rất kém hoạt động hóa học.

Đáp án đúng là: B

Kim loại có khả năng dẫn điện vì trong tinh thể kim loại, các electron liên kết yếu với hạt nhân, chuyển động tự do trong toàn bộ mạng tinh thể.

Đáp án đúng là: D

Vì kim loại ở trạng thái rắn có cấu trúc tinh thể.

Đáp án đúng là: B

Loại A, C, D do Au và Pt không phản ứng với dung dịch sulfuric acid đặc, nóng.

Đáp án đúng là: A

- Na và K tác dụng được với nước có trong dung dịch nên không đẩy được Cu ra khỏi dung dịch muối.

- Ag hoạt động hóa học kém hơn Cu nên không đẩy được Cu ra khỏi muối.

Đáp án đúng là: A

Trong công nghiệp, kim loại natri thường được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy.

Đáp án đúng là: D

Ngâm mẫu đồng vào dung dịch acid rồi để ngoài không khí không xảy ra ăn mòn điện hóa.

Đáp án đúng là: C

Để bảo vệ khung xe đạp khỏi bị ăn mòn có thể phủ kín khung xe đạp bằng lớp sơn.

a. Sai, Ag là kim loại dẫn điện tốt nhất.

b. Đúng, duralumin thường được dùng để chế tạo vỏ máy bay.

c. Sai, nhôm thường được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy.

d. Đúng, có thể bảo vệ sắt thép khỏi bị ăn mòn bằng cách gắn thêm magnesium.

Cho CO dư qua ống sứ đựng hỗn hợp X chỉ có CuO phản ứng:

CO + CuO → Cu + CO$_{2}$

Dẫn khí tạo thành vào nước vôi trong dư:

CO$_{2}$ + Ca(OH)$_{2}$ → CaCO$_{3}$ + H$_{2}$O

$\begin{matrix}{n}_{CaC{O}_{3}}=\frac{0{,}4}{100}=0{,}004\ mol\Rightarrow {n}_{C{O}_{2}}=0{,}004\ mol \\ \Rightarrow {n}_{CuO}=0{,}004\ mol\Rightarrow {m}_{CuO}0{,}004.80=0{,}32\ g\Rightarrow \%{m}_{CuO}=\ 32\%\end{matrix}$

Fe + CuSO$_{4}$ → FeSO$_{4}$ + Cu

a a mol

⇒ 64a – 56 a = 0,8 ⇒ a = 0,1 mol

Vậy x = 0,1/0,2 = 0,5M.

n$_{Fe}$ = 0,15 mol; n$_{Cu}$ = 0,1 mol

Þ AgNO$_{3}$ dư

Fe + 3AgNO$_{3}$ → Fe(NO$_{3}$)$_{3}$ + 3Ag

Cu + 2AgNO$_{3}$ → Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2Ag

m$_{chất rắn}$ = m$_{Ag}$ = (0,15.3 + 0,1.2).108 = 70,2 g

Bảo toàn electron và bảo toàn điện tích ta có:

$3{n}_{Al}+3{n}_{Fe}+2{n}_{Cu}=2{n}_{S{O}_{2}}=2{n}_{S{O}_{4}^{2-}}\Rightarrow {n}_{S{O}_{4}^{2-}}={n}_{S{O}_{2}}=\frac{15{,}12}{22{,}4}=0{,}675\ mol$

m$_{muối}$ = m$_{kim loại}$ + m$_{ion sulfate}$ = 23,4 + 0,675.96 = 88,2 g.