Giải SBT Hóa học 12 Bài 20. Kim loại trong tự nhiên và phương pháp tách kim loại

Đáp án đúng là: B

Thành phần chính của quặng hemantite là: Iron(III) oxide.

Đáp án đúng là: C

Kim loại vàng thường tồn tại ở dạng đơn chất trong tự nhiên.

Đáp án đúng là: A

Ví dụ: AgNO$_{3}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$Ag + NO$_{2}$ + $\frac{1}{2}$ O$_{2}$

Đáp án đúng là: B

Phương pháp thích hợp để điều chế Mg từ MgCl$_{2}$ là điện phân MgCl$_{2}$ nóng chảy.

$MgC{l}_{2}\overset{\text{®pnc}}{\rightarrow }Mg+C{l}_{2}$

Đáp án đúng là: C

Cu có thể điều chế bằng phương pháp thủy luyện, nhiệt luyện và điện phân dung dịch.

Phương trình hóa học minh họa:

Fe + CuSO$_{4}$ → FeSO$_{4}$ + Cu

CuO + H$_{2}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ Cu + H$_{2}$O

CuCl$_{2}$ $\overset{đpdd}{\rightarrow }$ Cu + Cl$_{2}$

Đáp án đúng là: B

Cho Na tác dụng với dung dịch CuSO$_{4}$không điều chế được kim loại Cu do:

2Na + 2H$_{2}$O → 2NaOH + H$_{2}$

CuSO$_{4}$ + 2NaOH → Cu(OH)$_{2}$ + Na$_{2}$SO$_{4}$

Hay viết gộp:

2Na + 2H$_{2}$O + CuSO$_{4}$ → Cu(OH)$_{2}$ + Na$_{2}$SO$_{4}$ + H$_{2}$

Đáp án đúng là: D

Trong công nghiệp, nhôm được tách ra từ quặng bauxite bằng cách điện phân nóng chảy quặng bauxite (thành phần chính là Al$_{2}$O$_{3}$).

$2A{l}_{2}{O}_{3}\overset{\text{®pnc}}{\rightarrow }4Al+3{O}_{2}$

Đáp án đúng là: D

Điện phân muối sodium chloride nóng chảy có thể tách được sodium kim loại.

$2NaCl\overset{\text{®pnc}}{\rightarrow }2Na+C{l}_{2}$

Đáp án đúng là: A

X cần dùng phương pháp điện phân nóng chảy nên X là kim loại mạnh như Na, K, Ba, Ca, Mg, Al.

Y nhiệt phân, nung nóng trực tiếp nên Y là kim loại rất yếu như Ag, Hg.

Z nung nóng với carbon nên Z là kim loại trung bình như Fe, Cu.

Vậy, khả năng hoạt động hóa học giảm dần theo thứ tự: X, Z, Y.

Đáp án đúng là: C

(1) 2Ag$_{2}$O $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ 4Ag + O$_{2}$

(3) 2HgO $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ 2Hg + O$_{2}$

Đáp án đúng là: C

(1) Sai do CuO không bị nhiệt phân.

(2) Đúng. $2A{l}_{2}{O}_{3}\overset{\text{®pnc}}{\rightarrow }4Al+3{O}_{2}$

(3) Đúng. ZnO + C $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ Zn + CO

Đáp án đúng là: C

Nhận thấy kim loại Cu không phản ứng với H$_{2}$SO$_{4}$ loãng ⇒ loại D.

MgO không bị khử bởi H$_{2}$ ⇒ loại A.

Oxide kim loại phản ứng với H$_{2}$ và kim loại tương ứng phản ứng với H$_{2}$SO$_{4}$ loãng sinh ra lượng H$_{2}$ tương ứng (bằng nhau) thì kim loại phản ứng với H$_{2}$SO$_{4}$ phải có hóa trị bằng hóa trị của kim loại trong oxide.

Vậy oxide là FeO.

Đáp án đúng là: A

Phương trình hóa học:

Fe$_{3}$O$_{4}$ + 4CO $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ 3Fe + 4CO$_{2}$

CuO + CO $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ Cu + CO$_{2}$

⇒ Chất rắn Y: Al$_{2}$O$_{3}$, MgO, Fe và Cu cho tác dụng với NaOH dư.

Al$_{2}$O$_{3}$ + 2NaOH → 2NaAlO$_{2}$ + H$_{2}$O

⇒ Chất rắn Z: MgO, Fe và Cu.

a) Sai. Al điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy.

b) Đúng.

c) Đúng. Fe và Cu phản ứng với AgNO$_{3}$ dư tạo thành muối tan. Lọc thu kết tủa ta được bạc nguyên chất.

d) Sai. Na được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy NaCl.

Bảo toàn nguyên tố:

${n}_{Fe}={n}_{F{e}_{2}{O}_{3}}.2=\frac{16}{160}.2=0{,}2\ mol\Rightarrow {m}_{Fe}=56.0{,}2=11{,}2\ g$