Giải SBT Hóa học 12 Bài 18. Cấu tạo và liên kết trong tinh thể kim loại

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron nguyên tử Mg: [Ne]3s$^{2}$.

Vậy Mg ở chu kì 3 (do có 3 lớp electron), nhóm IIA (do có 2 electron hóa trị, nguyên tố s).

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron của Al là: [Ne]3s$^{2}$3p$^{1}$.

Vậy Al có 3 electron ở lớp ngoài cùng.

Đáp án đúng là: A

Hình vẽ mô tả cấu trúc của kim loại là:

Đáp án đúng là: B

Liên kết kim loại là liên kết hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các electron tự do với các ion dương kim loại ở các nút mạng.

Đáp án đúng là: A

Những tính chất vật lí chung của kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim) gây nên bởi các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại.

Đáp án đúng là: A

Các phát biểu (1), (2), (3), (5) đúng.

Phát biểu (4) sai vì các kim loại có bán kính lớn hơn các phi kim thuộc cùng 1 chu kì.

Đáp án đúng là: A

Trong tinh thể kim loại các ion dương kim loại nằm ở các nút mạng tinh thể và các electron hóa trị chuyển động tự do xung quanh.

Đáp án đúng là: D

Trong mạng tinh thể kim loại, liên kết kim loại được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các electron hóa trị tự do với các ion dương kim loại ở các nút mạng.

a – Đúng. Nguyên tử kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng.

b – Đúng. Trong bảng tuần hoàn, các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p.

c – Sai. Trong 1 chu kì, kim loại có bán kính lớn hơn phi kim.

d – Đúng. Kim loại có ánh kim do các electron tự do phản xạ ánh sáng nhìn thấy được.

a – Đúng. Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại đều có ít electron ở lớp ngoài cùng.

b – Đúng. Những tính chất vật lí chung của kim loại chủ yếu do các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại gây ra.

c – Sai. Tính chất hóa học chung của kim loại là tính khử.

d – Đúng. Nguyên tắc điều chế kim loại là khử ion kim loại thành nguyên tử.