Giải SBT Hóa học 12 Bài 17. Ôn tập chương 5

Đáp án đúng là: B

Cặp Na$^{+}$/Na có thế điện cực chuẩn là -2,713 < 0.

Đáp án đúng là: D

Kí hiệu cặp oxi hoá - khử tương ứng với quá trình khử: Fe(OH)$_{3}$ + le ⇌ Fe(OH)$_{2}$ + OH$^{-}$ là Fe(OH)$_{3}$/Fe(OH)$_{2}$.

Đáp án đúng là: D

Trong dãy điện hoá của kim loại, khi đi từ trái sang phải, tính oxi hoá của cảc ion kim loại tăng dần.

Đáp án đúng là: A

Trong pin điện hoá Zn - Cu, ở anode (cực âm) xảy ra quá trình oxi hoá Zn thành ion Zn$^{2+}$.

Đáp án đúng là: D

Khi điện phân dung dịch NaCl bằng dòng điện một chiều (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) thì ở cathode xảy ra quá trình khử H$_{2}$O thành H$_{2}$ và OH$^{-}$.

Đáp án đúng là: C

Khi điện phân dung dịch CuSO$_{4}$ bằng dòng điện một chiều (với điện cực anode bằng Cu) thì ở anode xảy ra quá trình oxi hoá Cu thành Cu$^{2+}$.

Cu → Cu$^{2+}$ + 2e

Đáp án đúng là: D

Trong nước, thế điện cực chuẩn của kim loại M$^{n+}$/M càng lớn thì dạng khử có tính khử càng yếu và dạng oxi hoá có tính oxi hoá càng mạnh.

Đáp án đúng là: C

Dựa vào thứ tự sắp xếp các cặp oxi hoá - khử trong dãy điện hoá: Mg$^{2+}$/Mg; H$_{2}$O/H$_{2}$, OH$^{-}$; 2H$^{+}$/H$_{2}$; Ag$^{+}$/Ag.

⇒ Thí nghiệm cho lá Ag vào dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ không xảy ra phản ứng ở điều kiện chuẩn.

Đáp án đúng là: B

Dựa vào phương trình hóa học: R + 2M$^{+}$® R$^{2+}$ + 2M ta có:

- Tính khử: R mạnh hơn M.

- Tính oxi hóa: M$^{+}$ mạnh hơn R$^{2+}$.

Vậy giá trị thế điện cực chuẩn các cặp oxi hoá - khử M$^{+}$/M và R$^{2+}$/R lần lượt là X (V) và y (V) ta có: x > y.

Đáp án đúng là: B

Dựa vào phản ứng hóa học ta thấy: Cu$^{2+}$ có tính oxi hoá yếu hơn Fe$^{3+}$.

Đáp án đúng là: C

Dựa vào bảng thế điện cực chuẩn của kim loại xác định được Cu$^{2+}$ bị khử tại cathode khi điện phân (với điện graphite) dung dịch muối sulfate tương ứng.

a) Sai vì X chỉ có kim loại Cu dư.

b) Đúng;

c) Đúng;

d) Đúng. Trong điều kiện Fe$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ dư thì Y gồm ba muối Fe$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ dư, CuSO$_{4}$ và FeSO$_{4}$.

a) Đúng;

b) Sai vì khi tạo thành pin điện hoá, kim loại mạnh hơn sẽ đóng vai trò là anode.

c) Đúng;

d) Sai vì để bảo vệ đồ vật bằng kim loại, nên gắn chúng với những mảnh kim loại mạnh hơn.

a) Đúng. E$^{o}$$_{pin}$ = 0,799 – 0,34 = 0,459V.

b) Đúng;

c) Sai vì điện cực Cu giảm khối lượng, điện cực Ag tăng khối lượng;

d) Đúng.

Đáp án đúng là: 0,90V.

E$^{o}$$_{pin}$= E$^{o}$$_{cathode}$ - E$^{o}$$_{anode}$= 0,771-(-0,126) = 0,897 (V).

Làm tròn kết quả đến phần trăm là: 0,90V.

Đáp án đúng là: 0,77V.

E$^{o}$$_{pin}$= E$^{o}$$_{cathode}$ - E$^{o}$$_{anode}$= 0,771V

⇒ E$^{o}$$_{cathode}$= 0,771 + 0 = 0,771 V.

Làm tròn kết quả đến phần trăm là: 0,77 V.