Giải SBT Hóa học 12 Bài 16. Điện phân

Đáp án đúng là: B

Ion Cu$^{2+}$ bị điện phân trong dung dịch (với điện cực graphite).

Đáp án đúng là: C

Ion F$^{-}$ hầu như không bị điện phân trong dung dịch.

Đáp án đúng là: A

Phương trình hóa học biểu diễn quá trình điều chế kim loại bằng phương pháp điện phân nóng chảy: CaCl$_{2}$ → Ca + Cl$_{2}$.

Đáp án đúng là: D

Phương trình hóa học biểu diễn quá trình điều chế kim loại bằng phương pháp điện phân dung dịch: CuCl$_{2}$ → Cu + Cl$_{2}$.

Đáp án đúng là: A

$2NaCl+2{H}_{2}O\overset{dpdd}{\rightarrow }\underset{cathode}{\underset{⏟}{2NaOH+{H}_{2}}}+\underset{anode}{\underset{⏟}{C{l}_{2}}}$

Đáp án đúng là: C

Tại anode có thể xảy ra phản ứng oxi hóa: Br$^{-}$, Cl$^{-}$, H$_{2}$O.

Do Br$^{-}$ dễ bị oxi hóa hơn nên bị oxi hóa trước.

Đáp án đúng là: B

Ở anode có thể xảy ra sự oxi hóa SO$_{4}$$^{2-}$ hoặc H$_{2}$O. Tuy nhiên H$_{2}$O dễ bị oxi hóa hơn nên bị oxi hóa trước tạo thành O$_{2}$.

2H$_{2}$O → 4 + O$_{2}$ + 4e

Đáp án đúng là: A

Tại cathode xảy ra các quá trình khử Ag$^{+}$, Cu$^{2+}$ và H$_{2}$O.

Vì Ag$^{+}$ dễ bị khử hơn, nên quá trình khử đầu tiên xảy ra ở cathode là:

+ 1e → Ag

Đáp án đúng là: D

Phản ứng hóa học chính xảy ra trong quá trình điện phân nóng chảy Al$_{2}$O$_{3}$ trong 3NaF.AlF$_{3}$ là: 2Al$_{2}$O$_{3}$ → 4Al + 3O$_{2}$.

Đáp án đúng là: B

Việc duy trì điện áp thấp (⁓ 5 V) trong quá trình điện phân nóng chảy Al$_{2}$O$_{3}$ trong 3NaF. AlF$_{3}$ nhằm ngăn cản quá trình + 1e → Na xảy ra ở cathode.

Đáp án đúng là: A

Trong công nghiệp, phương pháp điện phân dung dịch được dùng để sản xuất các kim loại hoạt động trung bình và yếu.

Vậy Zn được sản xuất bằng phương pháp điện phân dung dịch.

Đáp án đúng là: D

Quá trình tinh chế kim loại được thực hiện bằng cách điện phân dung dịch chất tan (muối hoặc phức chất) của kim loại đó với anode làm bằng kim loại thô tương ứng.

Đáp án đúng là: C

$CuS{O}_{4}^{}+{H}_{2}O\overset{dpdd}{\rightarrow }Cu+{H}_{2}S{O}_{4}+\frac{1}{2}{O}_{2}$

Dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Đáp án đúng là: B

Điện phân dung dịch NaCl (với điện cực trơ, không có màng ngăn điện cực), thu được dung dịch Javel có khả năng tẩy màu.

Đáp án đúng là: A

Phương pháp điện phân được dùng trong mạ điện, trong đó ion kim loại bị khử, tạo thành lớp kim loại rắn bao phủ trên bề mặt cần mạ.

Trong quá trình mạ bạc cho một chiếc vòng bằng thép thì ở anode xảy ra quá trình Ag → + 1e.

Đáp án đúng là: A

Khi điện phân dung dịch NaCl 20% bằng dòng điện một chiều (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp). Quá trình khử xảy ra ở cathode là 2H$_{2}$O + 2e → H$_{2}$+ 2 .

Đáp án đúng là: B

Trong quá trình điện phân KCl nóng chảy với các điện cực trơ, ở cathode xảy ra quá trình khử ion .

Đáp án đúng là: B

Ở cathode xảy ra các quá trình khử Cu$^{2+}$, H$^{+}$, H$_{2}$O. Trong đó Cu$^{2+}$ bị khử trước theo quá trình: + 2e → Cu.

Đáp án đúng là: D

Dựa vào bảng thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hóa – khử, xác định được ion I$^{-}$ bị điện phân đầu tiên ở anode.

Đáp án đúng là: B

Dựa vào bảng thế điện cực chuẩn xác định được cation đầu tiên bị điện phân đầu tiên ở cathode là Ag$^{+}$.

Đáp án đúng là: B

Khi điện phân dung dịch gồm CuSO$_{4}$ và HCl (sử dụng điện cực trơ, có màng ngăn xốp), thứ tự điện phân ở anode là ${\text{Cl}}^{\text{-}}$ , H$_{2}$O.

Vậy chất khí đầu tiên thoát ra ở anode là Cl$_{2}$.

a) Sai. Ở anode xảy ra quá trình oxi hóa kim loại đồng: Cu → Cu$^{2+}$ + 2e

b) Sai. Khối lượng anode giảm.

c) Sai. Nồng độ dung dịch CuSO$_{4}$ không đổi.

d) Đúng. Vì ở cathode xảy ra quá trình khử ion Cu$^{2+}$ + 2e → Cu nên khối lượng cathode tăng.

a) Đúng. Ở cathode xảy ra quá trình điện phân nước: 2H$_{2}$O + 2e → H$_{2}$+ 2 , dung dịch môi trường base, làm phenolphthalein chuyển màu hồng.

b) Sai. Ở cathode xảy ra quá trình điện phân nước.

c) Đúng. Vì số electron trao đổi ở cả hai phản ứng đều bằng nhau, bằng 2.

d) Sai. điện phân trước.

a) Đúng. Trong điện phân, cực dương là anode, cực âm là cathode.

b) Đúng. Ở cực âm (cathode) xảy ra quá trình oxi hóa: M$^{n+}$ + ne → M

c) Sai. Electron chuyển đến cực dương (anode).

d) Đúng. Sự điện phân là quá trình oxi hóa – khử xảy ra ở bề mặt điện cực khi có dòng điện một chiều đi qua chất điện li nóng chảy.

Đáp án đúng là: 49,6

Số mol electron: n$_{e}$ = 1. n$_{Ag}$ = 0,0463 mol

Điện lượng q = n$_{e}$ . F = 4468 C

$\Rightarrow \text{t =}\frac{\text{q}}{I}\text{=}\frac{\text{4468}}{\text{1{,}5}}\text{= 2078s = 49{,}6 min}$

Đáp án đúng là: 10,5 A

Quá trình oxi hóa ở anode: Cu → Cu$^{2+}$ + 2e

Số mol electron: n$_{e}$ = 2. n$_{Cu}$ = 3,125 mol

Điện lượng q = n$_{e}$ . F = 301563 C

$\Rightarrow \text{I =}\frac{\text{q}}{\text{t}}\text{=}\frac{\text{301 563}}{\text{28 800}}\text{= 10{,}5 A}$

Đáp án đúng là: C

$\overset{BTe}{\rightarrow }n.{n}_{KL}=4{n}_{{O}_{2}}\Leftrightarrow \ \frac{5{,}4}{M}.n=4.\frac{0{,}31}{24{,}79}\ \Rightarrow M=108n\overset{n=1}{\rightarrow }M=108\ (Ag)$

Thời điểm t giây:

- ở cathode: M$^{2+}$ + 2e → M

- ở anode: 2H$_{2}$O → 4 + O$_{2}$ + 4e (sinh ra a mol khí).

Thời điểm 2t giây:

- ở cathode: M$^{2+}$ + 2e → M (sinh ra 3,5 a mol M)

Khi M$^{2+}$ hết nước bị điện phân: 2H$_{2}$O + 2e → H$_{2}$+ 2 (sinh ra 0,5a mol khí)

- ở anode: 2H$_{2}$O → 4 + O$_{2}$ + 4e (sinh ra 2a mol khí)

a) Đúng. Tại thời điểm t giây, thu được a mol khí ở anode ⇒ thời điểm 2t giây thu được 2 a mol khí. Do vậy đã có 0,5 a mol khí sinh ra ở cathode.

b) Đúng.

c) Đúng.

d) Sai.

Ở cathode: Ag$^{+}$ + e → Ag

Ở anode: 2H$_{2}$O → 4 + O$_{2}$ + 4e.

Phản ứng trung hòa: H$^{+}$ + OH$^{-}$ → H$_{2}$O

n$_{NaOH}$ = n$_{H+}$ = 0,08 . 0,1 = 0,008 (mol) ⇒ số eletron trao đổi là 0,008 mol

Số mol Ag tham gia phản ứng điện phân 0,008 mol

${\text{m}}_{\text{Ag}}\text{=}\frac{\text{1}}{\text{F}}\text{.}\frac{{\text{A}}_{\text{Ag}}}{\text{n}}\text{. I. t}\Rightarrow \text{t =}\frac{{\text{n}}_{\text{Ag}}\text{.F}}{\text{I}}\text{=}\frac{\text{0{,}008.96500}}{\text{0{,}2}}\text{= 3860 s}$