Giải SBT Hóa học 11 CTST Bài Ôn tập chương 5 có đáp án

Đáp án đúng là: A

C$_{2}$H$_{5}$OH là chất lỏng, không màu, tan vô hạn trong nước.

Đáp án đúng là: C

Phenol làm mất màu dung dịch bromine còn ethanol không phản ứng.

Đáp án đúng là: C

C$_{6}$H$_{5}$Cl + NaOH → C$_{6}$H$_{5}$OH + NaCl

Đáp án đúng là: B

Phần lớn dẫn xuất halogen nặng hơn nước và không tan trong nước, tan tốt trong dung môi hữu cơ kém phân cực như hydrocarbon, ether,…

Đáp án đúng là: D

C$_{2}$H$_{5}$Br + NaOH $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ C$_{2}$H$_{5}$OH + NaBr

C$_{6}$H$_{5}$Cl + NaOH → C$_{6}$H$_{5}$OH + NaCl

Năng lượng liên kết C-X lớn, độ dài liên kết C-X giảm, độ bền liên kết C-X tăng. Theo chiều từ liên kết C-F đến C-I, năng lượng liên kết giảm dần, độ dài liên kết tăng, đồng thời sự phân cực giảm nên khả năng thế nhóm -OH tăng theo chiều:

C-F < C-Cl < C-Br < C-I.

- Dựa vào độ tan trong nước, nhận thấy được (A), (B), (C) và (D) có nhiệt độ sôi khác nhau không nhiều.

- Dựa vào sự khác nhau nhiều về nhiệt độ sôi, nhận thấy được (B) và (C) tan vô hạn trong nước.

Vậy (A) là C$_{2}$H$_{5}$I; (B) là C$_{2}$H$_{5}$OH; (C) là C$_{2}$H$_{4}$(OH)$_{2}$; (D) là C$_{6}$H$_{5}$OH.

a) Thể tích ethanol có trong 330 mL dung dịch:

${V}_{{C}_{2}{H}_{5}OH}=\frac{330\times 4{,}5}{100}=14{,}85\ (mL).$

b) Khối lượng của ethanol có trong 330 mL dung dịch:

${m}_{{C}_{2}{H}_{5}OH}={d}_{{C}_{2}{H}_{5}OH}\times {V}_{{C}_{2}{H}_{5}OH}=14{,}85\times 0{,}789=11{,}72(g).$

c) Lượng ethanol trung bình có thể gây tử vong cho 50% đối tượng là người trưởng thành nặng 60 kg khoảng: 5 × 60 = 300 (g).

Mỗi đơn vị bình chứa 11,72 gam ethanol. Với giá trị 300 gam ethanol, cần số đơn vị bình chứa:

$\frac{300}{11{,}72}=25{,}6\$ (bình chứa)

Vậy khi thiết kế poster cần vẽ 25 đơn vị bình chứa.

a) Theo chiều tăng gốc alkyl, từ methyl đến pentyl, nhiệt độ sôi của các dẫn xuất bromide và alcohol tăng dần. Nguyên nhân là do sự tăng tương tác van der Waals giữa các phân tử.

b) Nhiệt độ sôi của ethanol cao hơn bromoethane (ethyl bromide) là do giữa các phân tử alcohol hình thành liên kết hydrogen.

Trong phổ IR:

- Hợp chất hữu cơ (X) có vòng benzene, có thể là gốc phenyl (C$_{6}$H$_{5}$-) hoặc -C$_{6}$H$_{4}$-, ...

- Tín hiệu mạnh ở số sóng 3 329 cm$^{-1}$, đặc trưng cho nhóm -OH => phenol hoặc alcohol.

- Tín hiệu ở số sóng 1 023 cm$^{-1}$, đặc trưng cho C-O => alcohol (C-O phenol thường nằm trong vùng 1 260 - 1 200 cm$^{_1}$).

Trong phổ MS:

- Tín hiệu có m/z = 77, C$_{6}$H$_{5}$.

- Tín hiệu có m/z = 108 => công thức phân tử và công thức cấu tạo của (X) lần lượt là C$_{7}$H$_{8}$O và C$_{6}$H$_{5}$-CH$_{2}$-OH.

- Các tín hiệu mạnh còn lại có thể là hợp chất trung gian.