Giải SBT Hóa học 11 CD Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate có đáp án

Đáp án đúng là: (a), (c).

Phát biểu (b) sai vì dung dịch sulfuric acid đặc, nguội không hoà tan được Al, Fe, Cr, Au, Pt.

Phát biểu (d) sai vì dung dịch sulfuric acid loãng bền.

Đáp án đúng là: (a), (c), (d).

Phát biểu (b) sai vì magnesium sulfate chủ yếu được sử dụng để làm phân bón, làm thuốc để giảm các cơn đau cơ, hiện tượng co cơ …

Đáp án đúng là:

a ghép với 1, 4, 5, 6;

b ghép với 2, 3;

c ghép với 1, 2, 4, 5.

c) Hydrogen iodide có phản ứng với sulfuric acid đặc do H$_{2}$SO$_{4}$ cũng là chất có tính oxi hóa mạnh.

8HI + H$_{2}$SO$_{4}$ → H$_{2}$S + 4I$_{2}$ + 4H$_{2}$O

a) Lớp oxide tan dần, sau đó lá kim loại cũng tan và có bọt khí xuất hiện.

H$_{2}$SO$_{4}$(aq) + ZnO*(s*) → ZnSO$_{4}$(aq) + H$_{2}$O(l)

H$_{2}$SO$_{4}$(aq) + Zn(s) → ZnSO$_{4}$(aq) + H$_{2}$(g)

b) Mẩu đá vôi tan ra, dung dịch sủi bọt khí, dung dịch sau phản ứng có màu trắng đục, để lâu sẽ lắng thành lớp bột màu trắng.

H$_{2}$SO$_{4}$(aq) + CaCO$_{3}$(s) → CaSO$_{4}$(s) + CO$_{2}$(g) + H$_{2}$O(l)

c) Bột baking soda tan ra, dung dịch sủi bọt khí, sau phản ứng thu được dung dịch trong suốt.

H$_{2}$SO$_{4}$(aq) + 2NaHCO$_{3}$(s) → Na$_{2}$SO$_{4}$(aq) + 2CO$_{2}$(g) + 2H$_{2}$O(l)

d) Nước vôi trong bị đục.

H$_{2}$SO$_{4}$(aq) + Ca(OH)$_{2}$(aq) → CaSO$_{4}$(s) + 2H$_{2}$O(l)

a) ${H}_{2}\overset{+6}{S}{O}_{4}\ +\ \overset{0}{C}\rightarrow \overset{+4}{C}{O}_{2}+\overset{+4}{\ S}{O}_{2}+\ {H}_{2}O$

Ta có: $\begin{matrix}2\times \\ 1\times \end{matrix}|\begin{matrix}\overset{+6}{S}+2e\rightarrow \overset{+4}{S} \\ \overset{0}{C}\rightarrow \overset{+4}{C}+4e\end{matrix}$

Vậy 2H$_{2}$SO$_{4}$(đặc) + C ⟶ CO$_{2}$ + 2SO$_{2}$ + 2H$_{2}$O

b) $\overset{+4}{S}{O}_{2}+\ {\overset{0}{Br}}_{2}+{H}_{2}O\ \rightarrow H\overset{-1}{Br}\ +{H}_{2}\overset{+6}{S}{O}_{4}$

Ta có:

$\begin{matrix}1\times \\ 1\times \end{matrix}|\begin{matrix}\overset{+4}{S}\rightarrow \overset{+6}{S}+2e \\ {\overset{0}{Br}}_{2}+2e\rightarrow 2\overset{-1}{Br}\end{matrix}$

Vậy SO$_{2}$ + Br$_{2}$ + 2H$_{2}$O → 2HBr + H$_{2}$SO$_{4}$

c) $\overset{+4}{S}{O}_{2}+K\overset{+7}{Mn}{O}_{4}+\ {H}_{2}O\rightarrow \overset{+2}{Mn}\overset{+6}{S}{O}_{4}+\ {K}_{2}\overset{+6}{S}{O}_{4}+\ {H}_{2}\overset{+6}{S}{O}_{4}$

Ta có:

$\begin{matrix}5\times \\ 2\times \end{matrix}|\begin{matrix}\overset{+4}{S}\rightarrow \overset{+6}{S}+2e \\ \overset{+7}{Mn}+5e\rightarrow \overset{+2}{Mn}\end{matrix}$

Vậy 5SO$_{2}$ + 2KMnO$_{4}$ + 2H$_{2}$O ⟶ 2MnSO$_{4}$ + K$_{2}$SO$_{4}$ + 2H$_{2}$SO$_{4}$

d) ${H}_{2}\overset{+6}{S}{O}_{4}+\overset{+2}{Fe}S{O}_{4}\rightarrow \ {\overset{+3}{Fe}}_{2}{(S{O}_{4})}_{3}+\ \overset{+4}{S}{O}_{2}+\ {H}_{2}O$

Ta có:

$\begin{matrix}1\times \\ 2\times \end{matrix}|\begin{matrix}\overset{+6}{S}+2e\rightarrow \overset{+4}{S} \\ \overset{+2}{Fe}\rightarrow \overset{+3}{Fe}+1e\end{matrix}$

Vậy 2H$_{2}$SO$_{4}$ + 2FeSO$_{4}$ → Fe$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ + SO$_{2}$ + 2H$_{2}$O

e) ${H}_{2}S{O}_{4}+\overset{+2}{Fe}S{O}_{4}+K\overset{+7}{Mn}{O}_{4}\rightarrow {\overset{+3}{Fe}}_{2}{(S{O}_{4})}_{3}+\ {K}_{2}S{O}_{4}+\ \overset{+2}{Mn}S{O}_{4}+\ {H}_{2}O$

Ta có:

$\begin{matrix}1\times \\ 5\times \end{matrix}|\begin{matrix}\overset{+7}{Mn}+5e\rightarrow \overset{+2}{Mn} \\ \overset{+2}{Fe}\rightarrow \overset{+3}{Fe}+1e\end{matrix}$

Vậy 8H$_{2}$SO$_{4}$ + 10FeSO$_{4}$ + 2KMnO$_{4}$ → 5Fe$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ + K$_{2}$SO$_{4}$ + 2MnSO$_{4}$+ 8H$_{2}$O

f) Ta có: $\begin{matrix}1\times \\ 5\times \end{matrix}|\begin{matrix}\overset{+7}{Mn}+5e\rightarrow \overset{+2}{Mn} \\ \overset{+2}{Fe}\rightarrow \overset{+3}{Fe}+1e\end{matrix}$

Vậy 8H$^{+}$ + 5Fe$^{2+}$ + ⟶ 5Fe$^{3+}$ + Mn$^{2+}$ + 4H$_{2}$O.

a) Gợi ý:

- Baking soda: làm bánh,…

- Thạch cao nung: đúc tượng,…

- Phèn chua: làm trong nước, tạo môi trường acid nhẹ.

b) Hoà tan một lượng nhỏ mỗi chất trên vào nước, chất không tan là thạch cao. Để yên dung dịch hai chất hoà tan một thời gian, dung dịch nào xuất hiện chất keo là phèn nhôm kali.

Al$^{3+}$(aq) + H$_{2}$O(l) ⇌ Al(OH)$^{2+}$(aq) + H$^{+}$(aq)

Al(OH)$^{2+}$(aq) + H$_{2}$O(l) ⇌ (aq) + H$^{+}$(aq)

(aq) + H$_{2}$O(l) ⇌ Al(OH)$_{3}$(s) + H$^{+}$(aq)

c) Dùng nước hoà tan các mẫu bột mịn tạo thành dung dịch, thạch cao nung tan khá ít. Có thể dùng quỳ tím để nhận biết nhanh hơn hai dung dịch còn lại, dung dịch làm quỳ hoá xanh là baking soda, hoá đỏ là phèn nhôm kali. Do dung dịch baking soda có quá trình:

(aq) + H$_{2}$O(l) ⇌ H$_{2}$CO$_{3}$(aq) + OH$^{−}$(aq)

Và dung dịch phèn nhôm kali tạo môi trường acid như đã nêu ở ý b).

a) (1) 4FeS$_{2}$(s) + 11O$_{2}$(g) $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ 2Fe$_{2}$O$_{3}$(s) + 8SO$_{2}$(g)

(2) 2SO$_{2}$(g) + O$_{2}$(g) $\overset{{450}^{o}C{\text{, V}}_{2}{O}_{5}}{⇌}$ 2SO$_{3}$(g)

(3) H$_{2}$SO$_{4}$(aq) + SO$_{3}$(g) → H$_{2}$SO$_{4}$.nSO$_{3}$(l)

(4) H$_{2}$SO$_{4}$.nSO$_{3}$(l) + nH$_{2}$O(l) → (n + 1)H$_{2}$SO$_{4}$(aq)

c) Đáp án đúng là: C

Lợi dụng tác dụng của trọng lực, SO$_{3}$(g) là chất khí, xả vào từ bên dưới sẽ tự khuếch tán lên trên; H$_{2}$SO$_{4}$(aq) là chất lỏng được phun dưới dạng sương rơi từ trên xuống ngược chiều với SO$_{3}$(g) làm tăng hiệu quả tiếp xúc.

d) H$_{2}$SO$_{4}$.nSO$_{3}$(l) + nH$_{2}$O(l) → (n + 1)H$_{2}$SO$_{4}$(aq)

x (n + 1)x (mol)

Số mol H$_{2}$SO$_{4}$ trong dung dịch sau pha loãng là

= (n + 1)x

⇒ 0,10 = (n + 1). $\frac{8{,}36}{98+80n}$ ⇒ n = 4. Vậy công thức của oleum là H$_{2}$SO$_{4}$.4SO$_{3}$.

a) Khối lượng CuO trong 1 tấn nguyên liệu là: 1 000.96% = 960 (kg).

Theo sơ đồ CuO → CuSO$_{4}$.5H$_{2}$O

Khối lượng copper(II) sulfate pentahydrate rắn thu được với hiệu suất 100% là

$\frac{960}{80}$.250 = 3 000 (kg).

Khối lượng copper(II) sulfate pentahydrate rắn thu được với hiệu suất 85% là:

3 000. 85% = 2 550 (kg).

b) Thể tích nước trong ao là:

2 000.0,7 = 1 400 (m$^{3}$).

Khối lượng copper(II) sulfate pentahydrate người dân cần sử dụng là:

1 400.0,25.3 = 1 050 (g) = 1,050 kg.

c) = 10$^{–4}$.1 = 10$^{–4}$ (mol).

Vậy khối lượng của CuSO$_{4}$.5H$_{2}$O là: 10$^{–4}$.250 = 0,0250 (g) = 25,0 mg.