Giải SBT Hóa học 11 CD Bài 5: Một số hợp chất quan trọng của nitrogen có đáp án

Đáp án đúng là: B.

Ammonia được sử dụng cho sản xuất phân đạm chứa gốc ammonium, urea để dung cấp nguyên tố nitrogen cho đất và cây trồng.

Đáp án đúng là: (a), (b), (e), (g).

Năng lượng liên kết trong phân tử N$_{2}$ được tính như sau:

E$_{N ≡ N}$ = − 92 + 6. 389 – 3. 436 = 934 kJ mol$^{−1}$.

- Quá trình sản xuất NH$_{4}$Cl, NH$_{4}$NO$_{3}$, (NH$_{4}$)$_{2}$SO$_{4}$ theo phản ứng trực tiếp giữa ammonia và acid tương ứng; đó không phải là các phản ứng oxi hóa – khử.

- Quá trình sản xuất urea theo phản ứng:

2NH$_{3}$ + CO$_{2}$ $\overset{{t}^{o}\text{, p}}{⇌}$ (NH$_{2}$)$_{2}$CO + H$_{2}$O

Đây không phải là phản ứng oxi hoá - khử.

- Các phản ứng trên không tạo khí độc. Tuy nhiên khi sử dụng dư thừa, phân bón chứa các chất này sẽ gây hiện tượng phú dưỡng cho nước và đất.

Đáp án đúng là: B

Công thức (2) và (5) không thỏa mãn quy tắc octet.

a) Cấu hình electron của nitrogen theo ô orbital:

Có 1 cặp electron hoá trị ghép đôi, 3 electron hoá trị độc thân.

b)

b1)Công thức (A) phù hợp hơn vì nguyên tử N chỉ có 4 orbital hoá trị, do đó chỉ có thể tạo tối đa 4 liên kết cộng hoá trị. Theo công thức (A), N có hoá trị là IV và số oxi hoá là +5.

b2*) Công thức (A) phù hợp với dữ liệu do có ba loại liên kết giữa N và O không tương đương nhau trong phân tử HNO$_{3}$ (1 liên kết đôi, 1 liên kết đơn theo kiểu ghép đôi electron hoá trị và 1 liên kết đơn theo kiểu cho - nhận).

a) Cách cân bằng:

${\overset{-\frac{4}{3}}{C}}_{6}{H}_{10}O\ +\ H\overset{+5}{N}{O}_{3}\rightarrow {\overset{-\frac{1}{3}}{C}}_{6}{H}_{10}{O}_{4}+\ {\overset{+1}{N}}_{2}O\ +\ {H}_{2}O$

Ta có các quá trình:

$\begin{matrix}4\times \\ 3\times \end{matrix}|\begin{matrix}6\overset{-\frac{4}{3}}{C}\rightarrow 6\overset{-\frac{1}{3}}{C}+6e \\ 2\overset{+5}{N}+8e\rightarrow 2\overset{+1}{N}\end{matrix}$

Vậy: 4C$_{6}$H$_{10}$O + 6HNO$_{3}$ ⟶ 4C$_{6}$H$_{10}$O$_{4}$ + 3N$_{2}$O + 3H$_{2}$O

a) Cách cân bằng:

$\overset{0}{Au}\ +\ H\overset{+5}{N}{O}_{3}+\ 4HCl\rightarrow H\overset{+3}{Au}C{l}_{4}+\ 2{H}_{2}O\ +\ \overset{+2}{N}O$

Ta có các quá trình:

$\begin{matrix}1\times \\ 1\times \end{matrix}|\begin{matrix}\overset{0}{Au}\rightarrow \overset{+3}{Au}+3e \\ \overset{+5}{N}+3e\rightarrow \overset{+2}{N}\end{matrix}$

Vậy: Au + HNO$_{3}$ + 4HCl ⟶ HAuCl$_{4}$ + 2H$_{2}$O + NO