Giải SBT Hóa 12 Cánh diều Bài 16: Hợp kim. Sự ăn mòn kim loại có đáp án

Các phát biểu đúng là: (a), (c), (d), (e).

(b) Sai. Vì nhiệt độ nóng chảy của hợp kim A-B có thể cao hơn hoặc thấp hơn hẳn nhiệt độ nóng chảy của từng kim loại thành phần.

Ví dụ thiếc chảy (Sn-Pb tỉ lệ 63/37) nóng chảy ở 188$^{o}$C, thấp hơn nhiều so với nhiệt độ nóng chảy của và lần lượng là 232$^{o}$C và 327$^{o}$C nên được dùng làm hợp kim hàn.

Đáp án đúng là: C

"Thép 304" là một loại thép không gỉ được dùng phổ biến trong đời sống. Các kim loại chủ yếu tạo nên loại thép này bao gồm: Fe, Cr, Ni.

Đáp án đúng là: B

(1) Đúng. Vì vị trí đóng đinh thép bị ăn mòn trước là do việc đóng đinh tạo ra lỗ thủng trên tấm tôn làm cho lõi thép và lớp tráng kẽm cùng tiểp xúc với không khí ẩm, nước mưa. Trong điều kiện này, vị trí đóng đinh thép sẽ xuất hiện một pin điện hoá và sự ăn mòn điện hoá diễn ra nhanh hơn so với các vị trí khác trên tấm tôn.

(2) Sai. Lớp kẽm bị ăn mòn trước.

(3) Sai. Vì ngoài sắt trong thép còn có carbon, khi hai thành phần này cùng tiếp xúc nước mưa (tại vị trí không có kẽm hoặc khi lớp kẽm đã bị ăn mòn), sắt đóng vai trò là anode và vẫn bị ăn mòn.

(4) Đúng.Vì kẽm sẽ bị ăn mòn trước.

Phương trình hoá học: ${\text{4Ag + O}}_{\text{2}}{\text{+ 2H}}_{\text{2}}\text{S}\overset{}{\rightarrow }{\text{2Ag}}_{\text{2}}{\text{S + 2H}}_{\text{2}}\text{O}$

Trong trường hợp này, bạc bị ăn mòn hoá học do bạc phản ứng trực tiếp với oxygen và hydrogen sulfide, trong đó oxygen đóng vai trò là chất oxi hoá.

Các phát biểu (c), (d) đúng.

(a) Sai, sắt bị ăn mòn điện hoá

(b) Sai, C không bị khử, O$_{2}$ bị khử: O$_{2}$ + 4e + 2H$_{2}$O → 4OH$^{-}$

(c) Đúng, O$_{2}$ + 4e + 2H$_{2}$O → 4OH$^{-}$

(d) Đúng

(e) Sai, carbon đóng vai trò là cực dương (cathode), sắt là cực âm (anode) khi sự ăn mòn xảy ra.

Đáp án đúng là: A

Dural là một loại hợp kim quan trọng của nhôm, có đặc điểm là nhẹ, cứng, bền cơ học phù hợp với các ứng dụng:

(1) Chế tạo cánh máy bay.

(2) Áo giáp, khiên bảo vệ.

Vỏ tàu làm bằng thép có thành phần , khi nhúng trong nước biển (môi trường điện li), Fe đóng vai trò là anode và bị ăn mòn. Tuy nhiên, khi gắn các khối kẽm lên vỏ tàu, do Zn có thế điện cực chuẩn âm hơn của Fe nên lúc này, Zn đóng vai trò là anode và bị ăn mòn trước . Vì vậy, tấm được gọi là anode hi sinh. Sau một thời gian, người ta cần thay thế hoặc bổ sung các khối kẽm đã bị ăn mòn bằng các khối kẽm mới. Mặc dù vậy, việc này dễ dàng và ít chi phí hơn nhiều so với việc phải sửa chũa, gia cố vỏ tàu.

Bên cạnh bảo vệ vỏ tàu biển, phương pháp này còn được dùng rộng rãi trong việc bảo vệ các thiết bị, công trình làm bằng thép khó tiếp cận khác như ống dẫn dầu (chìm trong đất, dưới biển), giàn khoan, trụ điện cao thế,…

a) Không có ăn mòn điện hoá.

b)

Anode: Zn → Zn$^{2+}$ + 2e

Cathode: Ag$^{+}$ + 1e → Ag

c) , không có cặp hai kim loại hay kim loại phi kim nên không xảy ra ăn mòn điện hoá.

d) Mg đóng vai trò là anode, Fe đóng vai trò là cathode, nước hoà tan NaCl tạo thành dung dịch chất điện li, nên xảy ra ăn mòn điện hoá.

e) Ở dạng rắn, hai chất không phản ứng với nhau, không đủ điều kiện xảy ra ăn mòn điện hoá.

a) Đáp án đúng là: D

Sau bước 2, hai kim loại không tiếp xúc, không được nối bằng dây dẫn nên không đủ điều kiện xảy ra ăn mòn điện hoá, hơn nữa cả hai kim loại đều không phản ứng trực tiếp với dung dịch NaCl (không có ăn mòn hoá học) nên cả hai kim loại đều không bị ăn mòn.

b) Phát biểu đúng: (2), (5).

- Sau bước 3, ăn mòn điện hoá diễn ra:

Thanh kẽm (anode):

Thanh đồng (cathode): hoặc

- Kết quả Zn bị ăn mòn (Zn bị oxi hoá)

- Dung dịch gần thanh Cu có môi trường base làm phenolphthalein chuyển sang màu hồng.

c) Đáp án đúng là: B

Khoảng vài phút sau bước 3, nhỏ vài giọt phenolphthalein vào dung dịch gần thanh đồng và quan sát thấy dung dịch dần chuyển sang màu hồng là do sự khử oxygen hoà tan trong dung dịch tạo môi trường base.