Giải SBT Hóa 12 Cánh diều Bài 10: Thế điện cực chuẩn cảu kim loại có đáp án

a. (1) nguyên tố; (2) oxi hóa – khử; (3) nhận; (4) nhường.

b. (1) Ni$^{2+}$; (2) Zn; (3) Ni$^{2+}$/Ni; (4) Zn$^{2+}$/Zn.

a. Sai vì tổng điện tích 2 vế chưa bằng nhau.

b. Đúng.

c. Sai vì cặp oxi hóa – khử của cerium là Ce$^{4+}$/Ce$^{3+}$

d. Đúng.

a. (1) mạnh; (2) yếu; (3) nhỏ; (4) mạnh; (5) yếu.

b. (1) oxi hóa; (2) khử; (3) Fe; (4) Cu$^{2+}$; (5) Cu; (6) oxi hóa.

a. Sai vì Cu$^{2+}$ có tính oxi hóa yếu hơn Fe$^{3+}$.

b. Đúng.

c. Đúng.

d. Sai, những kim loại đứng trước có thế điện cực nhỏ hơn.

e. Đúng.

Dự đoán các phản ứng (a), (b) đây có thể tự xảy ra ở điều kiện chuẩn.

(a) Zn(s) + Sn$^{2+}$(aq) → Zn$^{2+}$ (aq) + Sn (s)

(b) 2Ag$^{+}$(aq) + Fe(s) → Fe$^{2+}$ (aq) + 2Ag (s)

Đáp án đúng là: D

Do đồng hoạt động hoá học yếu hơn nhôm (aluminium) nên không có biến đổi hoá học xảy ra.

a. Chất có tính khử mạnh nhất: Cl$_{2}$(g).

b. Chất có khả năng khử Cr$^{3+}$ (aq) thành Cr (s) ở điều kiện chuẩn: Al(s).

c. Chất có khả năng khử Sn$^{4+}$ (aq) thành Sn$^{2+}$ (aq) nhưng không khử được Cr$^{3+}$ (aq) thành Cr (s) ở điều kiện chuẩn: Co (s).

Đáp án đúng là: A

X(s) + YSO$_{4}$(aq) → không có phản ứng nên X hoạt động hoá học yếu hơn Y.

Z(s) + YSO$_{4}$ (aq) → Y(s) + ZSO$_{4}$ (aq) nên Z hoạt động hoá học mạnh hơn Y.

Đáp án đúng là: A

Cu + 2AgNO$_{3}$ → Cu(NO$_{3}$)$_{2 (xanh)}$ + 2Ag

Đáp án đúng là: B

Từ (1) có Cu hoạt động hoá học yếu hơn Pb.

Từ (2) có Pb hoạt động hoá học mạnh hơn Ag.

Từ (3) có Cu hoạt động hoá học mạnh hơn Ag.

Vậy: Pb > Cu > Ag.

Sắp xếp: Al > Fe > Pb > Cu.

Giải thích:

Theo (1) có Al dễ bị oxi hoá hơn Cu.

Theo (2) có Al dễ bị oxi hoá hơn Fe.

Theo (3) có Fe dễ bị oxi hoá hơn Pb.

Theo (4) có Al dễ bị oxi hoá hơn Pb.

Theo (5) có Pb dễ bị oxi hoá hơn Cu.

a. Bằng quan sát: Dung dịch chuyển từ không màu sang màu xanh, học sinh có thể khẳng định có phản ứng xảy ra chỉ bằng việc quan sát.

b. Phương trình hoá học:

Cu (s) + 2AgNO$_{3}$ (aq) → Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ (aq) + 2Ag (s)

c. Các cặp oxi hóa – khử tham gia phản ứng: Cu$^{2+}$/Cu; Ag$^{+}$/Ag.

Cu là tác nhân khử và Ag$^{+}$ là tác nhân oxi hóa.

d. Theo phương trình hóa học của phản ứng, lượng Cu tham gia phản ứng là:

$\frac{{0{,}125.0{,}255.64}}{2} = 1{,}02{\rm{ }}\left( g \right)$

Vậy khối lượng thanh đồng sau khi phản ứng kết thúc là:

(12,340 - 1,02) + (0,125.0,255).108 =14,7625 (g).

(a) Giải thích: Ion MnO$_{4}$$^{-}$ có màu tím oxi hóa Fe$^{2+}$ thành Fe$^{3+}$ có màu vàng và nó bị khử thành ion Mn$^{2+}$ (aq) không màu.

(b) Các cặp oxi hoá – khử: MnO$_{4}$$^{-}$/Mn$^{2+}$; Fe$^{3+}$/Fe$^{2+}$;

Thế điện cực chuẩn của cặp Fe$^{3+}$/Fe$^{2+}$ nhỏ hơn thế điện cực chuẩn của cặp MnO$_{4}$$^{-}$/Mn$^{2+}$.

(c)

Fe$^{3+}$ (aq) + e → Fe$^{2+}$ (aq)

MnO$_{4}$$^{-}$ (aq) + 8H$^{+}$ (aq) + 5e → Mn$^{2+}$ (aq) + 4H$_{2}$O (l)

5Fe$^{2+}$ (aq) + MnO$_{4}$$^{-}$ (aq) + 8H$^{+}$ (aq) → Mn$^{2+}$ (aq) + 5Fe$^{3+}$(aq) + 4H$_{2}$O (l).