Giải SBT Hoá 11 KNTT Bài 5: Ammonia - Muối ammonium có đáp án

Đáp án đúng là: B

Ở trạng thái lỏng nguyên chất, phân tử chất tạo được liên kết hydrogen với nhau là ammonia.

Đáp án đúng là: C

Khí dễ tan trong nước do tạo được liên kết hydrogen với nước là ammonia.

Đáp án đúng là: C

Nhận định về phân tử ammonia không đúng là có độ bền nhiệt rất cao. Do có năng lượng liên kết nhỏ nên phân tử ammonia có độ bền nhiệt rất thấp.

Đáp án đúng là: B

Khi tác dụng với nước và hydrochloric acid, ammonia đóng vai trò là base do phân tử ammonia nhận proton.

${\text{NH}}_{3}+{\text{H}}_{2}\text{O}⇌{\text{NH}}_{4}^{+}\ +\ O{H}^{-}$

Đáp án đúng là: A

Trong phương pháp Ostwald, ammonia bị oxi hoá bởi oxygen không khí tạo thành sản phẩm chính là NO.

4NH$_{3}$ + 5O$_{2}$$\overset{{t}^{o},Pt}{\rightarrow }$ 4NO + 6H$_{2}$O

Đáp án đúng là: D

Cho dung dịch NH$_{3}$ vào dung dịch thu được kết tủa trắng là AlCl$_{3}$

3NH$_{3}$+ 3H$_{2}$O + AlCl$_{3}$ → Al(OH)$_{3}$↓ + 3NH$_{4}$Cl

Đáp án đúng là: A

Cho vài giọt dung dịch phenolphthalein vào dung dịch NH$_{3}$, phenolphthalein chuyển sang màu hồng do dung dịch NH$_{3}$ có tính base yếu.

Đáp án đúng là: D

Muối bị nhiệt phân hoàn toàn thu được sản phẩm chỉ gồm khí và hơi là (NH$_{4}$)$_{2}$CO$_{3}$

${(N{H}_{4})}_{2}C{O}_{3}\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }2N{H}_{3}+C{O}_{2}+{H}_{2}O$

Đáp án đúng là: C

Phân biệt được đung dịch NH$_{4}$Cl và NaCl bằng thuốc thử là dung dịch KOH.

Hiện tượng: Thêm KOH vào dung dịch NH$_{4}$Cl thấy xuất hiện khí mùi khai, còn thêm vào dung dịch NaCl không thấy hiện tượng gì.

NH$_{4}$Cl + KOH → KCl + NH$_{3}$↑ + H$_{2}$O

Khí mùi khai là NH$_{3}$.

Đáp án đúng là: B

Phương trình cho proton của NH$_{4}$$^{+}$

NH$_{4}$$^{+}$+ H$_{2}$O → NH$_{3}$ + H$_{3}$O$^{+}$

Đáp án đúng là: A

Các nhận định đúng là (1) chứa liên kết cộng hoá trị và (4) chứa nguyên tử có số oxi hoá là -3.

Đáp án đúng là: D

Ammonia là chất khí tan nhiều trong nước nên không được thu bằng phương pháp đẩy nước.

Đáp án đúng là: D

Các muối ammonia đều kém bền với nhiệt. Ví dụ: ${(N{H}_{4})}_{2}C{O}_{3}\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }2N{H}_{3}+C{O}_{2}+{H}_{2}O$

Đáp án đúng là: B

Các thí nghiệm thu được kết tủa là:

(a) NH$_{3}$ và AlCl$_{3}$: 3NH$_{3}$+ 3H$_{2}$O + AlCl$_{3}$ → Al(OH)$_{3}$↓ + 3NH$_{4}$Cl

(b) (NH$_{4}$)$_{2}$SO$_{4}$ và Ba(OH)$_{2}$: (NH$_{4}$)$_{2}$SO$_{4}$ + Ba(OH)$_{2}$→ BaSO$_{4}$↓ + 2NH$_{3}$ + 2H$_{2}$O

(c) NH$_{4}$Cl và AgNO$_{3}$: NH$_{4}$Cl + AgNO$_{3}$ → AgCl↓ + NH$_{4}$NO$_{3}$

Đáp án đúng là: C

Khi thêm HCl (tăng nồng độ acid), cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ acid tức là tăng nồng độ base. Do vậy, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Đáp án đúng là: A

Hằng số cân bằng (K$_{c}$) của phản ứng được biểu diễn bằng biểu thức ${\text{K}}_{\text{C}}=\frac{[{\text{NH}}_{4}^{+}][{\text{OH}}^{-}]}{[{\text{NH}}_{3}]}$

Đáp án đúng là: C

∆H < 0, phản ứng tỏa nhiệt. Như vậy, khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (tức là chiều giảm nhiệt độ) => Do đó, khi ở 400$^{o}$C và 500$^{o}$C ta có mối quan hệ giữa hiệu suất phản ứng là x > y.

Đáp án đúng là: D

Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất tức là giảm số mol khí. Như vậy, mối quan hệ giữa hiệu suất phản ứng khi hệ đạt cân bằng ở 200 bar và 300 bar là x < y.

Đáp án đúng là: B

Giả sử có 1 mol N$_{2}$ và 4 mol H$_{2}$.

Phương trình hoá học: N$_{2}$ + 3H$_{2}$ ⇌ 2NH$_{3}$

Ban đầu: 1 4 0 mol

Phản ứng: x 3x 2x mol

Sau phản ứng: (1 – x) (4 – 3x) 2x mol

Tổng số mol khí sau phản ứng: n$_{sau}$ = (1 – x) + (4 – 3x) + 2x = 5 – 2x (mol).

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng có:

m$_{trước}$ = m$_{sau}$ ⇔ 28.1 + 2.4 = (5 – 2x).4.2 Þ x = 0,25.

Giả sử H = 100% thì N$_{2}$ hết, do đó hiệu xuất phản ứng tính theo N$_{2}$.

Ta có: H = $\frac{0{,}25}{1}.100\%$ = 25%.

Đáp án đúng là: D

Giả sử ban đầu có x mol N$_{2}$ và y mol H$_{2}$.

Ta có:

Giả sử có 1 mol N$_{2}$ và 4 mol H$_{2}$. Vậy số mol ban đầu là 5 mol.

Phương trình hoá học: N$_{2}$ + 3H$_{2}$ ⇌ 2NH$_{3}$

Ban đầu: 1 4 0 mol

Phản ứng: x 3x 2x mol

Sau phản ứng: (1 – x) (4 – 3x) 2x mol

Tổng số mol khí sau phản ứng: n$_{sau}$ = (1 – x) + (4 – 3x) + 2x = 5 – 2x (mol).

Số mol Y giảm 8% so với ban đầu

Giả sử H = 100% thì N$_{2}$ hết, do đó hiệu xuất phản ứng tính theo N$_{2}$.

Ta có: H = $\frac{0{,}2}{1}.100\%$ = 20%.

Các phản ứng xảy ra:

Sử dụng lần lượt hai dung dịch thuốc thử là NaOH và AgNO$_{3}$

Các phương trình hóa học:

$\begin{matrix}NaOH+N{H}_{4}N{O}_{3}\rightarrow NaN{O}_{3}+N{H}_{3}↑+{H}_{2}O \\ NaOH+N{H}_{4}Cl\rightarrow NaCl+N{H}_{3}↑+{H}_{2}O \\ AgN{O}_{3}+N{H}_{4}Cl\rightarrow AgCl↓+N{H}_{4}N{O}_{3}\end{matrix}$

a) Ở 30 °C, độ tan của ammonia là 40 g NH$_{3}$/100g nước. Nhận xét: Ở nhiệt độ này, ammonia tan tốt trong nước.

b) Nồng độ phần trăm của ammonia bão hoà:

$C\%=\frac{40}{40+100}.100\%=28{,}6\%$

c) Độ tan của ammonia ở 60 °C là 15 g /100 g nước.

Nhận xét: Độ tan của ammonia ở 60 °C đã giảm mạnh so với ở 30 °C.

Giải thích: Ở nhiệt độ cao hơn, các phân tử ammonia chuyển động nhiệt mạnh hơn, thoát khỏi dung dịch nhiều hơn, dẫn đến độ tan giảm.

${\text{NH}}_{3}+{\text{H}}_{2}\text{O}⇌{\text{NH}}_{4}^{+}\ +\ O{H}^{-}$ K$_{c}$

Ban đầu: 0,1 (mol/L)

Cân bằng: 0,1 - x x x (mol/L)

${K}_{c}=\frac{x.x}{0{,}1-x}=1,{74.10}^{-5}\Rightarrow x=1,{32.10}^{-3}\Rightarrow pOH=-\log x=2{,}88\ \Rightarrow pH=14-pOH=11{,}12$

${\text{NH}}_{3}+{\text{H}}_{2}\text{O}⇌{\text{NH}}_{4}^{+}+{\text{OH}}^{-}{\text{K}}_{\text{C}}=1{,}74\cdot {10}^{-5}$

Ban đầu: 0,05 0,10 (mol/L)

Cân bằng: 0,05 - x 0,10 + x x (mol/L)

$\begin{matrix}{K}_{c}=\frac{x(0{,}10+x)}{0{,}05-x}=1,{74.10}^{-5}. \\ \Rightarrow x=0,{87.10}^{-5}\Rightarrow pOH=-\lg \ x=5{,}06 \\ \Rightarrow pH=14-pOH=8{,}94\end{matrix}$

a) Phương trình hóa học sản xuất ammophos:

b) Số mol phosphoric acid đã phản ứng = 60 000 mol

Số mol ammonia cần dùng = 30 000 + 30 000.2 = 90 000 (mol)

Thể tích ammonia = 24,79 . 90 000 = 2 231 100 (lít) = 2 231,1 m$^{3}$

Khối lượng ammophos thu được: 5,88 + 1,53 = 7,41 (tấn).