Giải SBT Hóa 11 CTST Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide có đáp án

Đáp án đúng là: A

Số oxi hóa của nguyên tử lưu huỳnh là 0, nên vừa có thể cho e, vừa có thể nhận e S vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.

Đáp án đúng là: A

Các phản ứng S thể hiện tính khử là

(1) S + O$_{2}$ → SO$_{2}$ (số oxi hóa S thay đổi từ 0 →+4)

(2) S + 3F$_{2}$ → SF$_{6}$ (số oxi hóa S thay đổi từ 0 →+6)

(4) S + 6HNO$_{3}$ (đặc) → H$_{2}$SO$_{4}$ + 6NO$_{2}$↑ + 2H$_{2}$O (số oxi hóa S thay đổi từ 0 →+6)

Đáp án đúng là: A

SO$_{2}$ góp phần gây ra mưa acid;

Đáp án đúng là: C

Khí SO$_{2}$ phản ứng với H$_{2}$O tạo acid làm quỳ tím hóa đỏ

SO$_{2}$ + H$_{2}$O ⇌ H$_{2}$SO$_{3}$

Ngoài ra, thực nghiệm cho thấy SO$_{2}$ có tính tẩy màu nên được dùng làm chất tẩy màu.

Đáp án đúng là: C

Ở phản ứng (1), SO$_{2}$ thể hiện tính oxi hóa.

Ở phản ứng (2), SO$_{2}$ thể hiện tính khử.

Lời giải:

Dùng nam châm hút sắt ra khỏi hỗn hợp.

Khối lượng phân tử của lưu huỳnh ở 900 °C bằng 2,207.29 = 64,003 (amu).

Vậy một phân tử lưu huỳnh gồm $\frac{64{,}003}{32}=2$ (nguyên tử) lưu huỳnh.

$\Rightarrow$ Công thức phân tử của hơi lưu huỳnh ở 900 °C là S$_{2}$.

Đốt cháy lưu huỳnh sinh ra khí SO$_{2}$ độc. Tuy nhiên ở nồng độ thấp, khí này có tác dụng diệt khuẩn. Việc xông khí lưu huỳnh giúp việc bảo quản thuốc không bị mối mọt hay nấm mốc tấn công hoặc hoa quả tươi lâu hơn. Tuy nhiên, trong quá trình xông, lưu huỳnh sẽ lưu lại trên thuốc làm thuốc bị cứng, thay đổi màu sắc, mùi vị. SO$_{2}$ gặp hơi ẩm trong phổi tạo thành H$_{2}$SO$_{3}$ảnh hưởng đến phổi và hệ thần kinh, ...

S + O$_{2}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ SO$_{2}$

Nguồn cung cấp lưu huỳnh tự do chủ yếu là do khai thác từ lòng đất theo phương pháp Frasch. Ngoài ra lưu huỳnh còn được tái chế từ các khí thải độc hại như SO$_{2}$ (sản phẩm phụ trong công nghiệp luyện kim màu), H$_{2}$S (được tách từ khí tự nhiên) theo các phản ứng:

2H$_{2}$S + O$_{2}$ → 2S↓ + 2H$_{2}$O

2H$_{2}$S + SO$_{2}$ → 3S↓ + 2H$_{2}$O

Khi thu hồi thuỷ ngân rơi vãi người ta thường sử dụng bột lưu huỳnh rắc lên những chỗ có thuỷ ngân, vì lưu huỳnh có thể tác dụng với thuỷ ngân tạo thành HgS dạng rắn và không bay hơi:

Hg + S → HgS

Khi vô tình làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân trong phòng thí nghiệm, cần rắc ngay bột lưu huỳnh bao phủ tất cả các mảnh vỡ. Sau đó dùng chổi quét sạch, gói vào giấy và cho vào thùng rác.

Quá trình thu gom thuỷ ngân cũng đơn giản hơn.

2SO$_{2}$ + O$_{2}$ $\overset{{t}^{o},xt}{⇌}$ 2SO$_{3}$

SO$_{3}$ + H$_{2}$O → H$_{2}$SO$_{4}$

Fe + H$_{2}$SO$_{4}$ → FeSO$_{4}$ + H$_{2}$

CaCO$_{3}$ + H$_{2}$SO$_{4}$ → CaSO$_{4}$ + CO$_{2}$ + H$_{2}$O

Lưu huỳnh cháy sinh ra khí SO$_{2}$ gây độc cho hệ hô hấp của con người và có thể dẫn đến tử vong. Ngoài ra, người dân có thể đối mặt với nguy cơ mưa acid trong khu vực.

S + O$_{2}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ SO$_{2}$

2SO$_{2}$ + O$_{2 \overset{{t}^{o},xt}{⇌}}$ 2SO$_{3}$

SO$_{3}$ + H$_{2}$O → H$_{2}$SO$_{4}$

Phương trình hoá học:

S + O$_{2}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ SO$_{2}$

4FeS$_{2}$ + 11O$_{2 \overset{{t}^{o}}{\rightarrow }}$2Fe$_{2}$O$_{3}$ + 8SO$_{2}$

- Ưu điểm:

+ Là những nguyên liệu có sẵn trong tự nhiên, dễ khai thác.

+ Không tạo ra sản phẩm phụ tác động đến môi trường.

+ Phản ứng xảy ra đơn giản, hiệu suất cao.

- Nhược điểm:

+ Tài nguyên thiên nhiên cạn kiệt.

+ Quá trình khai thác có thể ảnh hưởng đến hệ sinh thái, môi trường đất xung quanh.

a) Đáp án đúng là: D

Từ bảng trên cho thấy, phần trăm N$_{2}$ trong hỗn hợp khí đóng gói với:

Táo là: 100% - 4% - 2% = 94%

Dâu tây là: 100% - 2,5% - 16% = 81,5%

Đậu Hà Lan là: 100% - 9% - 7% = 84%

Cần tây là 100% - 11% - 9% = 80%

Vậy cần tây được đóng gói với hỗn hợp khí có thành phần N$_{2}$ giống với không khí nhất (79%).

b)