Giải SBT Hóa 11 CTST Bài 5: Một số hợp chất với oxygen của nitrogen có đáp án

Đáp án đúng là: D

Hiện tượng mưa acid xảy ra khi nước mưa có pH < 5,6.

Đáp án đúng là: A

Hiện tượng mưa acid là do không khí bị ô nhiễm bởi các khí SO$_{2}$, NO, NO$_{2}$.

Đáp án đúng là: C

3Fe$_{3}$O$_{4}$ + 28HNO$_{3}$ → 9Fe(NO$_{3}$)$_{3}$ + NO↑ + 14H$_{2}$O

Vậy hệ số của HNO$_{3}$ là 28.

Đáp án đúng là: B

Fe + 4HNO$_{3}$ → Fe(NO$_{3}$)$_{3}$ + NO↑ + 2H$_{2}$O

Vậy a = 1; b = 4. Do đó, a + b = 5.

Đáp án đúng là: B

Phú dưỡng là hiện tượng xảy ra do sự gia tăng hàm lượng của nguyên tố N, P trong nước.

Có rất nhiều biện pháp để giảm thiểu tác hại của mưa acid, trong đó vấn đề cốt lõi nhất là ý thức của con người. Một số giải pháp có thể kể đến như:

- Không sử dụng nước mưa có độ pH thấp trong sinh hoạt hằng ngày.

- Xây dựng quy trình xử lí khí thải.

- Kiểm soát lượng khí thải của phương tiện giao thông, phương tiện vận hành bằng động cơ nhằm làm giảm lượng khí thải có chứa các oxide của nitrogen.

- Loại bỏ triệt để nitrogen, lưu huỳnh có trong than đá và dầu mỏ trước khi đưa vào sử dụng.

- Chuyển sang xu hướng sử dụng các loại năng lượng, nhiên liệu thân thiện với môi trường.

- Giáo dục, tuyên truyền nhằm giúp người dân có ý thức hơn trong việc bảo vệ môi trường.

4NH$_{3}$ + 5O$_{2}$ $\overset{{t}^{o},xt}{\rightarrow }$4NO (X) + 6H$_{2}$O

2NO + O$_{2}$ → 2NO$_{2}$ (T)

4NO$_{2}$ + O$_{2}$ + 2H$_{2}$O → 4HNO$_{3}$(Y)

N$_{2}$ + 3H$_{2}$ $\overset{{t}^{o},xt,p}{⇌}$ 2NH$_{3}$(Q)

HNO$_{3}$ + NH$_{3}$ → NH$_{4}$NO$_{3}$(Z).

Xét 100 gam dung dịch HNO$_{3}$, ta có:

${m}_{HN{O}_{3}}$ = 60%.100 = 60 (g).

${m}_{HN{O}_{3}}$= $\frac{60}{63}$ = 0,95 (mol).

${V}_{HN{O}_{3}}=\frac{100}{1{,}41}=70{,}92\ (mL)=0{,}07092(L)$

[HNO$_{3}$] = $\frac{0{,}95}{0{,}07092}$ = 13,40 (M).

Các phương trình hoá học:

(1) N$_{2}$ + O$_{2}$ $\overset{{3000}^{o}C}{⇌}$2NO

(2) 2NO + O$_{2}$ → 2NO$_{2}$

(3) 4NO$_{2}$ + O$_{2}$ + 2H$_{2}$O → 4HNO$_{3}$

(4) 2HNO$_{3}$ + CaCO$_{3}$ → Ca(NO$_{3}$)$_{2}$ + CO$_{2}$ + H$_{2}$O

(5) N$_{2}$ + 3H$_{2}$ $\overset{{t}^{o},xt,p}{⇌}$ 2NH$_{3}$

(6) 4NH$_{3}$ + 5O$_{2}$ $\overset{{t}^{o},xt,p}{⇌}$ 4NO + 6H$_{2}$O

(7) 2NO + O$_{2}$ → 2NO$_{2}$

(8) 4NO$_{2}$ + O$_{2}$ + 2H$_{2}$O → 4HNO$_{3}$

(9) HNO$_{3}$ + NH$_{3}$ → NH$_{4}$NO$_{3}$

a) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}$ = 4.(-241,82) - (-19,56) – 2.50,63 = -1 048,98 (kJ).

Nhiệt đốt cháy 1 kg hỗn hợp lỏng (N$_{2}$O$_{4}$ và N$_{2}$H$_{4}$) là:

$\frac{1048{,}98\times 1000}{(2\times 32+92)}=6724{,}23\ (kJ)$