Giải SBT Hóa 11 CTST Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium có đáp án

Đáp án đúng là: A

Liên kết trong phân tử NH$_{3}$ là liên kết cộng hoá trị phân cực.

Đáp án đúng là: D

Trong dung dịch, ammonia thể hiện tính base yếu do một phần nhỏ các phân tử NH$_{3}$ kết hợp với ion H$^{+}$ của nước tạo NH$_{4}$$^{+}$ và OH$^{-}$.

NH$_{3}$ + H$_{2}$O $\overset{}{⇌}$ NH$_{4}$$^{+}$ + OH$^{-}$

Đáp án đúng là: B

Người ta thường dùng NH$_{4}$HCO$_{3}$ tạo độ xốp cho bánh.

Đáp án đúng là: A

Dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ đặc hấp thụ NH$_{3}$, lượng khí giảm là lượng NH$_{3}$ bị hấp thụ

2NH$_{3}$ + H$_{2}$SO$_{4}$ → (NH$_{4}$)$_{2}$SO$_{4}$

%NH$_{3}$ = 50%

Giả sử số mol hỗn hợp = 1 mol $\Rightarrow {n}_{N{H}_{3}}=0{,}5\ mol\Rightarrow {n}_{{H}_{2}}+{n}_{{N}_{2}}=0{,}5\ (mol)$(1)

Tỉ khối của hỗn hợp so với H$_{2}$ = 8

${d}_{\frac{hh}{{H}_{2}}}=8\Rightarrow {\overline{M}}_{hh}=8.2=16\Rightarrow {m}_{hh}=16.1=16(g)$

$\rightarrow {m}_{{H}_{2}}+{m}_{{N}_{2}}={m}_{hh}-{m}_{N{H}_{3}}=16-0{,}5.17=7{,}5(g)$

$\Rightarrow 2.{n}_{{H}_{2}}+28.{n}_{{N}_{2}}=7{,}5$ (2)

Từ (1) và (2) $\Rightarrow {n}_{{H}_{2}}={n}_{{N}_{2}}=0{,}25(mol)$

$\Rightarrow$%N$_{2}$ = %H$_{2}$ = 25%.

Đáp án đúng là: B

${d}_{\frac{N{H}_{3}}{kk}}=\frac{{M}_{N{H}_{3}}}{{M}_{kk}}=\frac{17}{29}<1\Rightarrow$ NH$_{3}$ nhẹ hơn không khí.

Đáp án đúng là: B

NH$_{4}$$^{+}$ + OH$^{-}$ → NH$_{3}$ + H$_{2}$O

Phản ứng sinh ra NH$_{3}$ là chất khí không màu, làm xanh quỳ tím ẩm.

Đáp án đúng là: B

Tất cả muối ammonium đều dễ tan trong nước, khi tan điện li hoàn toàn thành cation ammonium và anion gốc acid.

Ví dụ: NH$_{4}$Cl → NH$_{4}$$^{+}$ + Cl$^{-}$

Đáp án đúng là: A

Các phát biểu đúng là:

(1) Ammonia lỏng được dùng làm chất làm lạnh trong thiết bị lạnh.

(4) Nitrogen lỏng được dùng để bảo quản máu và các mẫu vật sinh học.

Đáp án đúng là: B

Giấm ăn là acetic acid có nồng độ 2-5%.

NH$_{3}$ + CH$_{3}$COOH → CH$_{3}$COONH$_{4}$.

Đáp án đúng là: B

Phương trình phản ứng: NH$_{3}$ + HCl → NH$_{4}$Cl

Như vậy, NH$_{3}$ đi qua bể lọc chứa HCl sẽ bị hấp thụ hoàn toàn.

Ban đầu: 2NH$_{3}$ + 3Cl$_{2}$ → N$_{2}$ + 6HCl

Sau đó: HCl + NH$_{3}$ → NH$_{4}$Cl (khói trắng)

Trong dung dịch ammonia tồn tại cân bằng hoá học sau:

NH$_{3}$ + H$_{2}$O $\overset{}{⇌}$ NH$_{4}$$^{+}$ + OH$^{-}$

a) Khi đun nóng, màu hồng của dung dịch nhạt dần do khí NH$_{3}$ bay lên nên làm cân bằng hoá học chuyển dịch theo chiều nghịch, dẫn đến pH của dung dịch giảm xuống (tính base giảm).

c) Khi thêm một vài giọt dung dịch Na$_{2}$CO$_{3}$, dung dịch (A) có màu hồng đậm vì muối Na$_{2}$CO$_{3}$ thuỷ phân cho môi trường base:

Na$_{2}$CO$_{3}$ → 2Na$^{+}$ + CO$_{3}$$^{2-}$

CO$_{3}$$^{2-}$ + H$_{2}$O $\overset{}{⇌}$ HCO$_{3}$$^{-}$ + OH$^{-}$

d) Khi thêm AlCl$_{3}$ tới dư xảy ra phản ứng sau:

AlCl$_{3}$ + 3NH$_{3}$ + 3H$_{2}$O → Al(OH)$_{3}$↓ + 3NH$_{4}$Cl

NH$_{4}$Cl và AlCl$_{3}$ dư đều thuỷ phân cho môi trường acid $\Rightarrow$ màu hồng của dung dịch (A) mất dần.

NH$_{4}$$^{+}$ + H$_{2}$O $\overset{}{⇌}$ NH$_{3}$ + H$_{3}$O$^{+}$

Al$^{3+}$ + 3H$_{2}$O $\overset{}{⇌}$ Al(OH)$_{3}$↓+ 3H$^{+}$

Ca(OH)$_{2}$ → Ca$^{2+}$ + 2OH$^{-}$

NH$_{4}$$^{+}$ + OH$^{-}$ → NH$_{3}$ + H$_{2}$O

2NH$_{3}$ + 3Cl$_{2}$ → N$_{2}$ + 6HCl

Biến thiên enthalpy của phản ứng (1) và (2):

${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}\$(1) = (-45,90) + (-134,31) - (-365,61) = 185,40 (kJ).

${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}\$ (2) = 82,05 + 2x(-241,82) - (-365,61) = -35,97 (kJ).

Vì ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}\$ (2) < 0 $\Rightarrow$Phản ứng (2) toả nhiệt dễ xảy ra hơn, thực tế phản ứng (1) xảy ra theo chiều ngược lại.

${V}_{{O}_{2}}=\frac{841{,}7\times 21{,}03}{100}=177\ ({m}^{3})$

$\begin{matrix}{V}_{{N}_{2}}=\frac{841{,}7\times 78{,}02}{100}=656{,}7({m}^{3}) \\ \\ (3)\Rightarrow {V}_{{H}_{2}}=3\times {V}_{{N}_{2}}=3\times 656{,}7=1\ 970({m}^{3}) \\ (2)\Rightarrow {V}_{C{H}_{4}}=\frac{1}{2}\times {V}_{{O}_{2}}=\frac{177}{2}=88{,}5({m}^{3}). \\ {V}_{{H}_{2}O}={V}_{{O}_{2}}=177\ {m}^{3} \\ (1)\Rightarrow {V}_{C{H}_{4}}=\frac{1}{4}\times {V}_{{H}_{2}}=\frac{1}{4}\times 1970=492{,}5({m}^{3}). \\ {V}_{{H}_{2}O}=\frac{1}{2}\times {V}_{{H}_{2}}=\frac{1}{2}\times 1970=985({m}^{3}). \\ \Rightarrow {V}_{C{H}_{4}}=492{,}5+88{,}5=581({m}^{3}). \\ {V}_{{H}_{2}O}=985-177=808({m}^{3}).\end{matrix}$

Ammonium nitrate khi ở nhiệt độ cao bị phân huỷ thành khí N$_{2}$O và hơi nước, là một phản ứng toả nhiệt và năng lượng lớn. Khi phản ứng nổ xảy ra, năng lượng được giải phóng một cách đột ngột dưới áp lực rất cao, tăng nhanh, còn được gọi là sóng nổ hoặc sóng xung kích. Sóng xung kích gây ra thiệt hại lớn cho môi trường xung quanh. Ammonium nitrate có thể tự phân huỷ qua thời gian. Tia lửa hàn trong quá trình sửa chữa nhà kho đã khơi mào phản ứng phân huỷ ammonium nitrate gây nổ.

NH$_{4}$NO$_{3}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ N$_{2}$O + 2H$_{2}$O ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}\$= -35,9 kJ.