Giải SBT Hóa 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Brønsted – Lowry về acid – base có đáp án

a) (1) sự điện li; (2) ion; (3) Chất không điện li.

b) (1) acid; (2) base; (3) hoàn toàn; (4) một phần.

Đáp án đúng là: A

Các chất tạo dung dịch dẫn điện là: NaOH, HCl, HNO$_{3}$, NaNO$_{3}$, KA1(SO$_{4}$)$_{2}$.12H$_{2}$O.

Đáp án đúng là: C

NaCl là chất điện li nên khi hòa tan vào nước sẽ tạo ra các ion.

Phương trình điện li: NaCl(s) $\overset{{H}_{2}O}{\rightarrow }$ Na$^{+}$(aq) + Cl$^{–}$(aq)

Đáp án đúng là: C

Na$_{2}$CO$_{3}$ là chất điện li nên khi hòa tan vào nước sẽ tạo ra các ion.

Na$_{2}$CO$_{3}$(s) $\overset{{H}_{2}O}{\rightarrow }$ 2Na$^{+}$(aq) + (aq).

Đáp án đúng là: A

Acid mạnh có khả năng nhường được nhiều H$^{+}$ hơn acid yếu do phân li hoàn toàn trong nước.

Đáp án đúng là: C

Acid là những chất có khả năng cho H$^{+}$.

Đáp án đúng là: D

Base là những chất có khả năng nhận H$^{+}$.

Đáp án đúng là: B

Trong phản ứng thuận, H$_{2}$S đã nhường H$^{+}$ cho H$_{2}$O nên đóng vai trò acid.

Trong phản ứng nghịch, H$_{3}$O$^{+}$ đã nhường H$^{+}$ cho HS$^{–}$ nên đóng vai trò là acid.

Đáp án đúng là: A

Trong phản ứng thuận, đã nhận H$^{+}$ từ H$_{2}$O nên đóng vai trò base.

Trong phản ứng nghịch, OH$^{–}$đã nhận H$^{+}$ từ nên đóng vai trò là base.

Đáp án đúng là: A

Phương trình phân li của các chất trên như sau:

HCOOH + H$_{2}$O ⇌ H$_{3}$O$^{+}$ + HCOO$^{–}$

HCl + H$_{2}$O → H$_{3}$O$^{+}$ + Cl$^{–}$

+ H$_{2}$O ⇌ H$_{3}$O$^{+}$ + NH$_{3}$

Đáp án đúng là: D

Trong phản ứng trên H$_{2}$SO$_{4}$ nhường H$^{+}$ để tạo thành ; H$_{3}$O$^{+}$ nhường H$^{+}$ để tạo thành H$_{2}$O.

NaHCO$_{3}$(s)$\overset{{H}_{2}O}{\rightarrow }$ Na$^{+}$(aq) + (aq)

CuCl$_{2}$(s) $\overset{{H}_{2}O}{\rightarrow }$ Cu$^{2+}$(aq) + 2Cl$^{–}$(aq)

(NH$_{4}$)$_{2}$SO$_{4}$(s)$\overset{{H}_{2}O}{\rightarrow }$ (aq) + (aq)

Fe(NO$_{3}$)$_{3}$(s)$\overset{{H}_{2}O}{\rightarrow }$ Fe$^{3+}$(aq) + (aq)

NaOH(aq) $\overset{{H}_{2}O}{\rightarrow }$ Na$^{+}$(aq) + OH$^{–}$(aq)

CH$_{3}$OH(l) → CH$_{3}$OH(aq)

Khi hòa tan vào nước, NaOH phân li hoàn toàn thành các ion, còn CH$_{3}$OH không phân li mà tồn tại chủ yếu ở dạng phân tử.

a) H$^{+}$(aq) + (aq) → CO$_{2}$(g) + H$_{2}$O

b) 2H$^{+}$(aq) + Mg(OH)$_{2}$(s) → Mg$^{2+}$(aq) + 2H$_{2}$O

“Sữa magie” hiệu quả hơn nước bọt trong việc trung hòa acid thực quản do Mg(OH)$_{2}$ là base mạnh hơn có trong nước bọt.

H$_{2}$SO$_{4}$(aq) → H$^{+}$(aq) + (aq)

(aq) ⇌ H$^{+}$(aq) + (aq)

HNO$_{3}$(aq) → H$^{+}$(aq) + (aq)