Giải SBT Hóa 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hóa học có đáp án

a) (1) đồng thời; (2) chất sản phẩm; (3) chất phản ứng.

b) (1) bằng; (2) cân bằng động.

c) (1) lớn hơn; (2) các chất phản ứng.

Đáp án đúng là: A

Trạng thái cân bằng là trạng thái mà tốc độ hai phản ứng thuận và nghịch bằng nhau.

Vì vậy không có sự thay đổi nồng độ của chất tham gia và chất sản phẩm.

Đáp án đúng là: B

Vì ${K}_{C}=\frac{[B]}{[A]}\Rightarrow \text{[}B\text{]}=1{,}0\times {10}_{}^{3}\times 1{,}0\times {10}_{}^{-3}=1M.$

a) Dựa vào công thức tính hằng số cân bằng, ta tính được:

b*) Khi nhiệt độ tăng, cân bằng chuyển dịch sang trái (theo chiều nghịch), do khi tăng nhiệt độ thì tạo ra nhiều H$_{2}$ và I$_{2}$ hơn.

Đáp án đúng là: C

Phản ứng ở trạng thái cân bằng là khi tốc độ của phản ứng thuận và phản ứng nghịch bằng nhau và nồng độ chất sản phẩm và chất phản ứng không thay đổi.

Đáp án đúng là: B

Nếu tăng nồng độ SO$_{2}$ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ SO$_{2}$là chiều thuận.

Đáp án đúng là: B

Khi nén piston (tăng áp suất) cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất, tức chiều làm giảm số mol khí hay chiều thuận.

Đáp án đúng là: B

Phản ứng trên theo chiều thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Vì vậy khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ là chiều thu nhiệt nên cân bằng sẽ chuyển dịch sang trái.

Đáp án đúng là: A

Áp suất tỉ lệ với số mol chất khí. Khi tăng áp suất của phản ứng A, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều chống lại sự thay đổi đó, nghĩa là theo chiều giảm áp suất (hay chính là chiều giảm số mol khí), tức chiều nghịch (chuyển dịch sang trái).

a) ${K}_{C}=\frac{1}{{[Hg]}^{2}[{O}_{2}]}$

b) ${K}_{C}=\frac{[C{H}_{3}COO{C}_{2}{H}_{5}][{H}_{2}O]}{[C{H}_{3}COOH][{C}_{2}{H}_{5}OH]}$

c) ${K}_{C}=\frac{[{H}_{2}][C{O}_{2}]}{[CO][{H}_{2}O]}$

d) ${K}_{C}=[C{l}_{2}]$

H$_{2}$(g) + I$_{2}$(g) ⇌ 2HI(g)

Nồng độ ban đầu (M) 0,1040 0,1040 0

Nồng độ phản ứng (M) x x 2x

Nồng độ cân bằng (M) 0,1040 – x 0,1040 – x 2x

[HI] = 2x = 0,1924 (M) suy ra x = 0,0962 (M)

[H$_{2}$] = [I$_{2}$] = 0,1040 – 0,0962 = 0,0078 (M)

Vậy K$_{C}$ = 608,4.

b) Cả hai thời điểm đều xảy ra đồng thời hai quá trình sinh ra và mất đi glucose.

- Khi hoạt động thể thao: tiêu hao glucose nhưng lại được sinh ra bổ sung từ glycogen.

- Khi ăn uống: sinh ra glucose do ăn uống và mất đi glucose do hoạt động của một số bộ phận (tay, miệng, não bộ,...).

Có thể coi đó là cân bằng hoá học đặc biệt do sự sinh ra và mất đi glucose liên quan đến các phản ứng hoá học. Ví dụ: Glucose ⇌ Glycogen

${K}_{C}=\frac{[HbCO][{O}_{2}]}{[Hb{O}_{2}][CO]}$

$\frac{[HbCO]}{[Hb{O}_{2}]}={K}_{C}\frac{[CO]}{[{O}_{2}]}=170.\frac{0{,}10}{20{,}0}=0{,}85$

Nhận xét: Như vậy, mặc dù nồng độ co rất nhỏ so với nồng độ O2 nhưng có thể làm một lượng đáng kể HbO2 chuyển thành HbCO, dẫn tới làm giảm khả năng vận chuyển O2 của máu một cách nghiêm trọng.