Giải SBT Hóa 10 Ôn tập chương 2 có đáp án

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Fe (Z = 26), cấu hình electron: $1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^6}4{s^2}$

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Cr ở ô 24 (do Z = 24), chu kì 4 (do có 4 lớp electron), nhóm VIB (do nguyên tố d, 6 electron hóa trị).

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

F có độ âm điện lớn nhất nên xếp cuối cùng → A, C, D sai.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

F, O, C, Be thuộc cùng chu kì 2, theo quy luật biến đổi có bán kính nguyên tử:

F < O < C < Be (1)

Be và Ca thuộc cùng nhóm IIA, theo quy luật biến đổi có bán kính nguyên tử:

Be < Ca (2)

Từ (1) và (2) có bán kính nguyên tử: F < O < C < Be < Ca.

Lời giải:

Si, Al và P cùng thuộc chu kì 3.

Theo quy luật biến đổi tính chất có tính phi kim tăng dần theo dãy: Al, Si, P.

Lời giải:

Ta có Na, Mg, Al thuộc cùng chu kì 3.

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính base của oxide và hydroxide tương ứng giảm dần.

Vậy tính base giảm dần theo dãy: NaOH, Mg(OH)$_{2}$, Al(OH)$_{3}$.

Lời giải:

Oxide cao nhất của nguyên tố R là RO$_{3}$. Công thức hợp chất khí với hydrogen của R là RH$_{2}$. Trong hợp chất khí của R với hydrogen có 5,88% hydrogen về khối lượng nên:

$$\begin{array}{l}\frac{{\% {m_R}}}{{\% {m_H}}} = \frac{{{M_R}}}{{2.{M_H}}} = \frac{{100 - 5{,}88}}{{5{,}88}}\\ \Leftrightarrow \frac{{{M_R}}}{2} = \frac{{94{,}12}}{{5{,}88}} \Rightarrow {M_R} = 32.\end{array}$$

Vậy R là sulfur (S), oxide cao nhất của R là SO$_{3}$.

Lời giải:

Hợp chất khí với hydrogen của nguyên tố R là RH$_{4}$. Oxide cao nhất của R là RO$_{2}$.

Oxide cao nhất của R chứa 53,3% oxygen về khối lượng nên:

$$\frac{{\% {m_R}}}{{\% {m_O}}} = \frac{{100 - 53{,}3}}{{53{,}3}} = \frac{{{M_R}}}{{2{M_O}}} \Rightarrow {M_R} = 28.$$

Nguyên tố R là silicon (Si).

Lời giải:

Gọi số proton của X và Y là Z$_{X}$ và Z$_{Y}$.

Trường hợp 1: X đứng trước Y, ta có hệ phương trình:

$$\left\{ \begin{array}{l}{Z_Y} = {Z_X} + 1\\2{Z_x} + {Z_Y} = 23\end{array} \right. \Leftrightarrow {Z_X} = 7{,}3$$

Trường hợp 1 không thỏa mãn.

Trường hợp 2: Y đứng trước X, ta có hệ phương trình:

$$\left\{ \begin{array}{l}{Z_X} = {Z_Y} + 1\\2{Z_x} + {Z_Y} = 23\end{array} \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l}{Z_X} = 8\\{Z_Y} = 7\end{array} \right.$$

Vậy X là oxygen (O); Y là nitrogen (N); công thức phân tử cần tìm là NO$_{2}$.

Lời giải:

Gọi số hiệu nguyên tử X và Y lần lượt là Z$_{X}$ và Z$_{Y}$. Ta có: Z$_{X}$ + Z$_{Y}$ = 58 (1)

Giả sử X đứng trước Y do đó Z$_{X}$ < Z$_{Y}$.

Do X và Y thuộc cùng một nhóm và ở hai chu kì liên tiếp, do đó X và Y có thể cách nhau 8, 18 hoặc 32 nguyên tố.

Trường hợp 1: Z$_{Y}$ = Z$_{X}$ + 8, thay vào (1) được Z$_{X}$ = 25 suy ra Z$_{Y}$= 33.

X có cấu hình electron: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$3d$^{5}$4s$^{2}$ (thuộc nhóm VIIB)

Y có cấu hình electron: [Ar] 3d¹⁰4s²4p$^{3}$ (thuộc nhóm VA)

Vậy trường hợp 1 không thỏa mãn.

Trường hợp 2: Z$_{Y}$ = Z$_{X}$ + 18, thay vào (1) được Z$_{X}$ = 20 suy ra Z$_{Y}$= 38.

X có cấu hình electron: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{2}$ (chu kì 4, nhóm IIA)

Y có cấu hình electron: [Kr] 5s$^{2}$ (chu kì 5, nhóm IIA)

Vậy trường hợp 2 thỏa mãn, X là calcium và Y là strontium.

Trường hợp 3: Z$_{Y}$ = Z$_{X}$ + 32, thay vào (1) được Z$_{X}$ = 13 suy ra Z$_{Y}$= 45.

X có cấu hình electron: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{1}$ (nhóm IIIA)

Y có cấu hình electron: [Kr] 4d$^{8}$5s$^{1}$ (nhóm VIIIB)

Vậy trường hợp 3 không thỏa mãn.