Giải SBT Hóa 10 Ôn tập chương 1 có đáp án

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Nguyên tử là phần tử nhỏ nhất của chất và không mang điện.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Một số nguyên tử khác nhau nhưng có số neutron giống nhau.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Số hiệu nguyên tử = số đơn vị điện tích hạt nhân = số electron = số proton = số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Fluorine (Z = 9), cấu hình electron: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{5}$.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron của P (Z = 15): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{3}$.

Sự phân bố các electron vào AO:

Nguyên tử của nguyên tố phosphorus (Z = 15) có số electron độc thân là 3.

Lời giải:

Nguyên tử khối trung bình của bromine là:

$${\overline A _{Br}} = \frac{{79.50{,}7 + 81.49{,}3}}{{100}} = 79{,}99$$

Lời giải:

Gọi % số nguyên tử của mỗi đồng vị ${}_3^7Li$ và ${}_3^6Li$lần lượt là x và y.

Theo bài ra, ta có hệ phương trình:

$$\left\{ \begin{array}{l}x + y = 100\\\frac{{7x + 6y}}{{100}} = 6{,}94\end{array} \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 94\\y = 6\end{array} \right.$$

Vậy % số nguyên tử của mỗi đồng vị ${}_3^7Li$ và ${}_3^6Li$lần lượt là 94% và 6%.

Lời giải:

Điện tích của proton là: 1,602.10$^{-19}$C

Hạt nhân nguyên tử carbon có 6 proton.

Điện tích hạt nhân nguyên tử carbon là: 6.1,602.10$^{-19}$ = 9,612.10$^{-19}$C.

Lời giải:

a) Gọi số proton và neutron của M lần lượt là p và n; số proton và neutron của X lần lượt là p’ và n’.

M chiếm 46,67% về khối lượng nên:

$$\frac{{p + n}}{{p + n + 2(p' + n')}}.100 = 46{,}67\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,(1)$$

Trong hạt nhân M có số neutron nhiều hơn số proton là 4 hạt nên: n = p + 4 (2)

Trong hạt nhân nguyên tử X, số neutron bằng số proton nên: p’ = n’ (3)

Tổng số proton trong MX$_{2}$ là 58 nên: p + 2p’ = 58 (4)

Thế (2) và (3) vào (1) được: $\frac{{p + 2}}{{p + 2p' + 2}} = 0{,}4667\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,(5)$

Từ (4) và (5) có p = 26; p’ = 16, suy ra n = 30, n’ = 16.

Vậy A$_{M}$ = p + n = 26 + 30 = 56.

A$_{x}$ = p’ + n’ = 16 + 16 = 32.

Lời giải:

Gọi số proton và neutron của M lần lượt là p$_{M}$ và n$_{M}$; số proton và neutron của X lần lượt là p$_{X}$ và n$_{X}$.

Hợp chất M$_{2}$X có tổng số hạt là 140 nên:

2(2p$_{M}$ + n$_{M}$) + 2p$_{X}$ + n$_{X}$ = 140 hay 4p$_{M}$ + 2p$_{X}$ + 2n$_{M}$ + n$_{X}$ = 140 (1)

Trong M$_{2}$X, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 nên:

(4p$_{M}$ + 2p$_{X}$) – (2n$_{M}$ + n$_{X}$) = 44 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình được: 4p$_{M}$ + 2p$_{X}$ = 92 (3) và 2n$_{M}$ + n$_{X}$ = 48

Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 23 nên:

(p$_{M}$+ n$_{M}$) – (p$_{X}$ + n$_{X}$) = 23 hay (p$_{M}$ – p$_{X}$) + (n$_{M}$ – n$_{X}$) = 23 (4)

Tổng số hạt trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử X là 34 nên:

(2p$_{M}$+ n$_{M}$) – (2p$_{X}$ + n$_{X}$) = 34 hay 2(p$_{M}$ – p$_{X}$) + (n$_{M}$ – n$_{X}$) = 34 (5)

Từ (4) và (5) giải hệ phương trình được p$_{M}$ – p$_{X}$ = 11 (6); n$_{M}$ – n$_{X}$ = 12.

Kết hợp (3) và (6) được p$_{M}$ = 19; p$_{X}$ = 8.

p$_{M}$ = 19 ⇒ Z$_{M}$ = 19, cấu hình electron của M là: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{1}$.

p$_{X}$ = 8 ⇒ Z$_{X}$ = 8, cấu hình electron của X là: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{4}$.

Công thức phân tử của hợp chất M$_{2}$X là K$_{2}$O.