Giải SBT Hóa 10 Bài 9. Liên kết ion có đáp án

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

A sai vì S2- có 16 proton.

C sai vì S2- là phần tử mang điện âm.

D sai vì S2- được tạo thành khi S nhận vào 2 electron.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Na$_{2}$O phản ứng với nước tạo thành dung dịch trong suốt.

Na$_{2}$O + 2H$_{2}$O → 2NaOH.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

A sai vì hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy cao.

B sai vì hợp chất ion tan tốt trong nước.

D sai vì hợp chất ion không dẫn điện khi ở trạng thái rắn.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Hợp chất A ở thể rắn trong điều kiện thường, dễ tan trong nước tạo dung dịch dẫn điện được. Hợp chất A là hợp chất ion, do đó trong các đáp án chỉ có sodium chloride thỏa mãn.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Phát biểu B không đúng vì MgO là chất rắn ở điều kiện thường.

Lời giải:

Khi cho sodium phản ứng với sulfur, mỗi nguyên tử sodium sẽ nhường 1 electron để tạo thành Na$^{+}$, mỗi nguyên tử sulfur sẽ nhận 2 electron từ 2 nguyên tử sodium nhường để tạo thành S$^{2-}$.

Các ion được tạo thành mang điện tích trái dấu, hút nhau tạo thành phân tử Na$_{2}$S (sodium sulfide):

2Na$^{+}$ + S$^{2-}$ → Na$_{2}$S.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Trong tinh thể sodium chloride, mỗi ion sodium được bao quanh bởi 6 ion chloride gần nhất và mỗi ion chloride cũng được bao quanh bởi 6 ion sodium gần nhất.

Lời giải:

Khi cho magnesium tác dụng với chlorine, nguyên tử magnesium sẽ nhường 2 electron cho 2 nguyên tử chlorine. Mỗi nguyên tử chlorine sẽ nhận 1 electron. Kết quả có sự hình thành ion Mg$^{2+}$ và Cl$^{-}$. Các ion được tạo thành mang điện tích trái dấu, hút nhau tạo thành phân tử MgCl$_{2}$.

Lời giải:

Chú ý:

M$_{NaCl}$ = 58,5; ${M_{{C_5}{H_8}N{O_4}Na}} = 169;\,{M_{{C_7}{H_5}{O_2}Na}} = 144$ nên lượng sodium người đó tiêu thụ trong một ngày là:

$$\frac{5}{{58{,}5}}.23 + \frac{{0{,}5}}{{169}}.23 + \frac{{0{,}05}}{{144}}.23 = 2{,}042g.$$

Có 2,042 gam = 2042 mg < 2300 gam.

Vậy lượng sodium tiêu thụ này còn nằm trong giới hạn cho phép.

Lời giải:

Bước 1: Vẽ một khối lập phương

Bước 2: Chia khối lập phương đã vẽ thành 8 khối lập phương nhỏ bằng cách nối điểm giữa của mỗi cạnh với điểm giữa của cạnh đối diện và điểm giữa của mỗi mặt với điểm giữa của mặt đối diện.

Bước 3: Đặt các ion sodium và ion chloride vào các đỉnh của khối lập phương và các điểm giữa của các cạnh cùng các mặt. Chú ý, ion chlorine có kích thước lớn hơn ion sodium. Tâm của khối lập phương không nhất thiết phải là ion sodium hay chlorine, nhưng bắt buộc các ion trái dấu phải luân phiên nhau trong không gian của mạng tinh thể.

Bước 4: Tinh thể NaCl đã hoàn chỉnh:

Lời giải:

Do hợp chất ion được hình thành bởi các ion có điện tích lớn hơn sẽ tạo ra liên kết bền hơn và các hợp chất ion có độ dài liên kết ngắn hơn sẽ hình thành liên kết bền hơn nên:

NaCl và Na$_{2}$O

Ion O$^{2-}$ có điện tích lớn hơn ion Cl$^{-}$, ngoài ra kích thước ion O$^{2-}$ lại nhỏ hơn ion Cl$^{-}$ nên liên kết trong Na$_{2}$O bền hơn so với NaCl.

Lời giải:

NaCl và NaF

Tuy các ion Cl$^{-}$ và F$^{-}$ có cùng điện tích, nhưng kích thước ion F$^{-}$ nhỏ hơn ion Cl$^{-}$ nên liên kết trong NaF bền hơn trong NaCl.

Kết quả thực nghiệm đã chứng minh:

Lời giải:

Nhiệt độ nóng chảy của hợp chất ion là nhiệt độ tại đó có đủ năng lượng dưới dạng nhiệt để phá vỡ lực hút tĩnh điện mạnh giữa các ion và phá vỡ cấu trúc mạng tinh thể chuyển từ thể rắn sang thể lỏng.

Hợp chất ion có liên kết bền hơn sẽ có nhiệt độ nóng chảy cao hơn.

- Do điện tích anion hình thành hợp chất MgO cao hơn so với điện tích anion hình thành hợp chất MgF$_{2}$, trong khi bán kính anion O$^{2-}$ và F$^{-}$ là khác biệt không đáng kể (O và F cùng thuộc chu kì 2) nên MgF$_{2}$ phải có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn MgO.

- Do điện tích cation hình thành hợp chất MgF$_{2}$ cao hơn điện tích cation hình thành hợp chất NaF, trong khi bán kính cation Mg$^{2+}$ lại nhỏ hơn bán kính cation Na$^{+}$ nên NaF phải có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn MgF$_{2}$.

Vậy X là NaF; Y là MgF$_{2}$ và Z là MgO.

Lời giải:

Do phân tử NaCl có |q$_{1}$| = |q$_{2}$| = 1 đơn vị điện tích; phân tử MgO có |q$_{1}$| = |q$_{2}$| = 2 đơn vị điện tích, ngoài ra bán kính cation Mg$^{2+}$ lại nhỏ hơn bán kính cation Na$^{+}$ và bán kính anion O$^{2-}$ cũng nhỏ hơn bán kính anion Cl$^{-}$ nên liên kết trong MgO bền hơn nhiều so với trong NaCl. Điều này dẫn đến nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của MgO cao hơn nhiều so với NaCl.

Thực nghiệm cho thấy, NaCl nóng chảy ở 801$^{o}$C và sôi ở 1413$^{o}$C; MgO nóng chảy ở 2850$^{o}$C và sôi ở 3600$^{o}$C.

Lời giải:

Do có sự khác nhau về kích thước và số lượng tương đối của các ion liên kết với nhau nên cấu trúc tinh thể của các hợp chất ion khác nhau sẽ có kích thước và hình dạng khác nhau.

Lời giải:

Do các hợp chất ion có cấu trúc tinh thể và lực hút tĩnh điện mạnh nên chúng thường tồn tại ở trạng thái rắn và cứng trong điều kiện thường. Tuy nhiên, chúng lại rất giòn do khi bị tác dụng bởi một lực, cứ một lớp ion bị khẽ dịch chuyển kéo theo toàn bộ sự sắp xếp sẽ bị xáo trộn do các ion trái dấu tự đẩy nhau, khiến mạng tinh thể bị vỡ.

Lời giải:

Lập phương tâm diện (kí hiệu là FCC: face centered cubic) là cấu trúc lập phương với 8 ion (hoặc nguyên tử) nằm ở các đỉnh hình lập phương và 6 ion (hoặc nguyên tử) khác nằm ở tâm của các mặt của hình lập phương.

Tinh thể NaCl được coi là sự đan xen giữa một mạng lập phương tâm diện của các anion với một mạng lập phương tâm diện của các cation.