Giải SBT Hóa 10 Bài 8. Quy tắc Octet có đáp án

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Các nguyên tử liên kết với nhau thành phân tử để mỗi nguyên tử trong phân tử đạt được cơ cấu electron ổn định, bền vững.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Oxygen có cấu hình electron là: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{4}$.

Oxygen có khuynh hướng nhận thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững giống với khí hiếm neon (Ne).

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Sodium có cấu hình electron: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$

Khi tham gia hình thành liên kết hóa học, sodium có khuynh hướng nhường 1 electron để đạt được cấu hình electron giống với khí hiếm neon.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Li (Z = 3): 1s$^{2}$2s$^{1}$ khi tham gia hình thành liên kết hóa học Li có xu hướng nhường 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững giống khí hiếm helium.

Cl (Z = 17): [Ne]3s$^{2}$3p$^{5}$ khi tham gia hình thành liên kết hóa học Cl có xu hướng nhận 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững giống khí hiếm argon.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

H (Z = 1): 1s$^{1}$ khi hình thành liên kết trong phân tử HBr, H đã đạt cấu hình electron bền của khí hiếm helium với 2 electron lớp ngoài cùng.

Br (Z = 35): [Ar]3d$^{10}$4s$^{2}$4p$^{5}$ khi hình thành liên kết trong phân tử HBr, Br đã đạt cấu hình electron bền của khí hiếm krypton.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Mg (Z = 12): [Ne]3s$^{2}$

Khi hình thành liên kết hóa học Mg có xu hướng nhường (cho) đi 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững giống khí hiếm.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Có 4 nguyên tử trong các phân tử đã cho đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm neon là O, Na, F và C.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Trong phân tử BF$_{3}$, nguyên tử B mới chỉ có 6 electron ở lớp ngoài cùng, chưa đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất.

Lời giải:

Nguyên tử oxygen đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm Ne trong MgO (chất rắn); H$_{2}$O (chất lỏng) và O$_{2}$ (chất khí).

Lời giải:

K (Z = 19): [Ar]4s$^{1}$ → có xu hướng nhường 1 electron khi hình thành liên kết hóa học.

I (Z = 53): [Kr]4d$^{10}$5s$^{2}$5p$^{5}$ → có xu hướng nhận 1 electron khi hình thành liên kết hóa học.

Trong phân tử potassium iodide (KI), nguyên tử K và I lần lượt đạt cơ cấu bền của khí hiếm gần nhất là Ar (argon) và Xe (xenon).