Giải SBT Hóa 10 Bài 7: Xu hướng biến đổi một số tính chất của đơn chất, biến đổi thành phần và tính chất của hợp chất trong một chu kì và trong một nhóm có đáp án

b) So sánh gián tiếp qua P:

Si và P thuộc cùng chu kì 3, Z$_{Si}$ < Z$_{P}$ do đó bán kính Si > P (1).

N và P thuộc cùng nhóm VA, Z$_{P}$ > Z$_{N}$ do đó bán kính P > N (2).

Từ (1) và (2) có bán kính Si lớn hơn bán kính N.

c) So sánh gián tiếp qua Bi:

P và Bi cùng thuộc nhóm VA, Z$_{Bi}$ > Z$_{P}$ nên bán kính Bi > P (1)

Pb và Bi cùng thuộc chu kì 6, Z$_{Pb}$< Z$_{Bi}$ nên bán kính Pb > Bi (2)

Từ (1) và (2) có bán kính Pb lớn hơn bán kính P.

Đáp án đúng là: A

Theo quy luật biến đổi bán kính trong 1 chu kì và nhóm có bán kính các nguyên tử tăng dần theo thứ tự: F < S < Si < Ge < Ca < Rb.

Đáp án đúng là: D

Các ion này đều có cấu hình electron là 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$, bán kính ion sẽ phụ thuộc vào điện tích hạt nhân.

Điện tích hạt nhân càng lớn càng hút mạnh electron ở lớp ngoài cùng, bán kính sẽ càng nhỏ. Điện tích hạt nhân của Ca$^{2+}$, K$^{+}$, Cl$^{-}$, S$^{2-}$ lần lượt là +20, +19, +17, +16 nên bán kính sẽ tăng dần từ Ca$^{2+}$, K$^{+}$, Cl$^{-}$, S$^{2-}$.

Đáp án đúng là: B

Các cation luôn có bán kính nhỏ hơn đáng kể so với nguyên tử trung hòa tương ứng do có số lượng electron ít hơn, lực hút của hạt nhân lên các electron mạnh hơn, do vậy bán kính của K$^{+}$ phải nhỏ hơn bán kính của K (227 pm).

Bên cạnh đó, theo xu hướng biến đổi tuần hoàn thì bán kính của K$^{+}$ phải lớn hơn bán kính của Na$^{+}$ (98 pm), tương tự như bán kính của K lớn hơn của Na.

Trong hai giá trị 133 và 195 pm, giá trị 133 pm phù hợp hơn vì thể hiện sự giảm đáng kể bán kính cation so với nguyên tử trung hòa, tương tự trường hợp Na và Na$^{+}$ trong bảng số liệu.

Đáp án đúng là: B

Tính kim loại giảm dần theo chiều từ trái sang phải trong một chu kì và tăng dần từ trên xuống dưới trong một nhóm.

a) Sr và Sb.

Sr và Sb cùng thuộc chu kì 5, Z$_{Sr}$ < Z$_{Sb}$nên Sr thể hiện tính kim loại nhiều hơn so với Sb.

b) As và Bi.

As và Bi cùng thuộc nhóm VA, Z$_{As}$ < Z$_{Bi}$ nên Bi thể hiện tính kim loại nhiều hơn so với As.

c) B và O.

B và O cùng thuộc chu kì 2, Z$_{B}$ < Z$_{O}$ nên B thể hiện tính kim loại nhiều hơn so với O.

d) S và As.

So sánh gián tiếp thông qua Se.

Tính kim loại: As > Se > S

Vậy As thể hiện tính kim loại nhiều hơn S.

Đáp án đúng là: C

Dựa vào quy luật biến đổi tính kim loại trong một chu kì và trong một nhóm A, ta có tính kim loại giảm dần theo thứ tự: Sr > Al > Si > P > N.

Đáp án đúng là: B

Xét trong một chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân (chiều từ trái sang phải) độ âm điện của các nguyên tố nhìn chung tăng dần, tính phi kim của các nguyên tố tăng dần, tính kim loại giảm dần, bán kính nguyên tử giảm dần.

Như vậy, xu hướng biến đổi độ âm điện của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn tương tự như xu hướng biến đổi của tính phi kim.

Đáp án đúng là: A

Ta có 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{5}$ là cấu hình electron của F (Z = 9), đây là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn (3,98).

Đáp án đúng là: C

Thứ tự đúng là: F > Cl > Br vì độ âm điện F > Cl > Br (các nguyên tố trong cùng một nhóm VIIA).

Đáp án đúng là: A và B.

CO$_{2}$ và SO$_{3}$ là ocidic oxide nên tạo ra môi trường acid khi cho vào nước.

Nhôm – Al thuộc nhóm IIIA, vậy eka – nhôm (Ea) thuộc nhóm IIIA cũng sẽ có 3 electron lớp ngoài cùng, công thức oxide cao nhất sẽ là Ea$_{2}$O$_{3}$, công thức hydroxide là Ea(OH)$_{3}$.

Al(OH)$_{3}$ là một chất lưỡng tính nên Ea(OH)$_{3}$ cũng có khả năng là một chất lưỡng tính, nhưng sẽ thể hiện tính base mạnh hơn Al(OH)$_{3}$.

M là nguyên tố kim loại nhóm IA do phản ứng với nước tạo MOH nên sẽ có 1 electron ở lớp ngoài cùng.

Nếu M ở chu kì 4, M sẽ có 4 lớp electron.

Cấu hình electron của M là: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{1}$.